已知工業(yè)上真空煉銣的原理如下：2RbCl+CaCaCl2+2Rb↑，對于此反應的進行能給予正確解釋的是（   ）
A．銣的金屬活動性不如鈣強，故鈣可置換銣
B．銣的沸點比鈣低，把銣蒸氣抽出時，平衡右移
C．該反應與金屬活動順序矛盾，該反應不能進行
D．銣的單質比銣的化合物更穩(wěn)定
B
銣的沸點比鈣低，所以抽走銣的蒸氣，平衡向右移動，但銣的金屬活動性比鈣強。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖為將Zn投入一定濃度體積的H2SO4中，解釋圖像的成因（縱坐標為H2的生成速率）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一個密閉、恒容的容器中進行下列反應：
4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)
在一定的條件下達到平衡，現(xiàn)向反應容器中通入少量的氯化氫氣體，產生的結果是（ ）
A．容器內壓強增大B．原平衡不受影響
C．正反應速率增大D．NO濃度降低

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在一定溫度下，把2體積Ｎ２和6體積Ｈ２通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通(如圖2-36)。
容器中發(fā)生以下反應：Ｎ２＋３Ｈ２２ＮＨ３（正反應放熱），若反應達到平衡后，測得混合氣體為7體積。據(jù)此完成下列問題：

圖2-36
(1)保持上述溫度不變，設a、b、c分別代表初始加入的Ｎ２、Ｈ２和ＮＨ３的體積，如果反應達到平衡后混合氣體中各物質的體積分數(shù)仍與上述平衡時完全相同。那么：
①若a=1,c=2，則b=_________，在此情況下，反應起始時將向(填“正”或“逆”)反應方向進行。②若需規(guī)定起始時，反應向逆方向進行，則c的范圍是_________。
(2)在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是____________，原因是________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

等物質的量的SO2與O2混合于某密閉容器中，在一定條件下反應，達到平衡時SO2的轉化率為a%，O2的轉化率為b%，二者的關系是（   ）
A．a%＞b%B．a%＜b%C．a%="b%"D．不能確定

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在７６３　K和３．０４×１０４ｋＰａ時，用CO與Ｈ２合成ＣＨ３ＯＨ：ＣＯ（ｇ）＋２Ｈ２（ｇ）ＣＨ３ＯＨ（ｇ）。
(1)設起始時，ｎ（Ｈ２）∶ｎ（CO）＝ｍ，平衡時CO轉化率為α，ＣＨ３ＯＨ的體積分數(shù)為ｙ，則ｍ、α、ｙ三者的關系是___________。
(2)將下表已知數(shù)據(jù)代入上述關系，進行計算，將結果填入表中：
ｍ
α
ｙ
1
0.25
①
2
0.45
②
3
③
19.35%
 (3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可得出最佳反應物的配比ｍ是_________，原因是______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設C+CO2==2CO;△H＞0,反應速率為v1；N2+3H2==2NH3;△H＜0，反應速率為v2，對于上述反應，當溫度升高時，v1和v2的變化情況為……（ ）
A．同時增大 B．同時減小 C．v1增大，v2減小 D．v1減小，v2增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列措施，能加快化學反應速率的是（　　）
A．減小反應物濃度B．降低壓強
C．升高溫度D．減小反應物接觸面積

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

100mL6mol/L的H2SO4跟過量鋅粉反應，一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成H2的總量，可向反應物中加入適量 (     )
A．Na2CO3(s)B．水C．Na2SO4(s)D．(NH4)2SO4(s)

查看答案和解析>>

同步練習冊答案