【題目】短周期W、X、Y、Z、Q五種元素的原子序數(shù)依次遞增,WZ位于同一主族。已知W的氫化物可與Q單質(zhì)在光照條件下反應(yīng)生成多種化合物,且Y、Q形成一種共價化合物,X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可與Z單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生常見的還原性氣體單質(zhì)E。下列說法不正確的是

A. XZ的最高價氧化物相互化合,生成的產(chǎn)物可用作防火劑

B. YQ形成的化合物是強(qiáng)電解質(zhì)

C. 電解X、Q元素組成的化合物的飽和溶液常被用于實驗室制備E單質(zhì)

D. WX、Q三種元素都能形成多種氧化物

【答案】C

【解析】

短周期W、X、Y、Z、Q五種元素的原子序數(shù)依次遞增,已知W的氫化物可與Q單質(zhì)在光照條件下反應(yīng)生成多種化合物,則WC元素,QCl元素;WZ位于同一主族,則ZSi元素;Y、Q形成一種共價化合物,Y的原子序數(shù)比Si小。,則Y只能是Al元素;X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可與Z單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生常見的還原性氣體單質(zhì)E,則XNa,2NaOH+H2O+Si=Na2SiO3+H2,EH2,據(jù)此解答。

根據(jù)上述分析可知WX、Y、Z、Q五種元素分別是WC元素,XNa元素,YAl元素,ZSi元素,QCl元素,單質(zhì)EH2

A.XNa,ZSi元素,二者的最高價氧化物相互化合生成的產(chǎn)物是Na2SiO3,該物質(zhì)不能燃燒,由于是離子化合物,分解需吸收大量的熱,所以可用作防火劑,A正確;

B. YAl元素,QCl元素,二者形成的化合物AlCl3是鹽,在水中完全電離產(chǎn)生離子,因此該物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì),B正確;

C. XNa元素,QCl元素,電解X、Q元素組成的化合物NaCl的飽和溶液,方程式為:2NaCl2H2OCl2H22NaOH,但是該方法用于工業(yè)上制取氫氣和氯氣,而在實驗室制備恰恰是用Zn與稀硫酸或稀鹽酸反應(yīng)制取,C錯誤;

D.WC元素,它的氧化物有CO、CO2等;XNa元素,鈉的氧化物有Na2O、Na2O2QCl元素,其氧化物有ClO2Cl2O5、Cl2O7等多種,D正確;

故合理選項是C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鹵塊的主要成分是MgCl2,還含有少量SiO2,F(xiàn)以鹵塊為原料按如圖所示流程進(jìn)行生產(chǎn),用于制備金屬鎂。

請回答下列問題:

1)步驟①中,為了加快酸溶速率,除了適當(dāng)增加稀鹽酸的濃度外,還可以采取的措施是____________(任寫一條)。

2)步驟②得到的X___(填化學(xué)式),能夠分離得到沉淀的方法是_____

3)寫出步驟④的化學(xué)方程式:_______

4)步驟①中溶解鹵塊的鹽酸如果過量太多造成的影響是____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某無色溶液中含有K+、Cl、OH、SO、SO,為檢驗溶液中所含的某些陰離子,限用的試劑有:鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞溶液。檢驗其中OH的實驗方法省略,檢驗其他陰離子的過程如下圖所示。

1圖中試劑溶質(zhì)的化學(xué)式分別是

①________,②________,③________,④__________⑤__________。

2圖中現(xiàn)象ab、c表明檢驗出的離子分別是a________、b________c________。

3白色沉淀A加試劑反應(yīng)的離子方程式_________________。

4無色溶液C加試劑的主要目的是_____________________

5白色沉淀A若加試劑而不加試劑,對實驗的影響是____________________。

6氣體E通入試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】小王同學(xué)準(zhǔn)備用CuSO4·5H2O配制500mL 1 mol/L的溶液。

1)小王同學(xué)選用的玻璃儀器有:燒杯,玻璃棒,__________________。

2)玻璃棒在該實驗中有重要的用途,分別是__________ _________;

3)小王同學(xué)通過計算,用托盤天平稱取________gCuSO4·5H2O

4)物質(zhì)的量濃度誤差(填偏高、偏低、無影響)

①若容量瓶中洗凈后未干燥,殘留少量水,則所配制的溶液濃度將_________;

②定容時,若眼睛俯視,則所配制的溶液濃度將___________;

③搖勻后以免低于刻度線,再加入少量水________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各圖象能正確反映其對應(yīng)操作中各量變化關(guān)系的是 ( )

A. 用一定質(zhì)量的高錳酸鉀加熱制氧氣

B. 向一定質(zhì)量的石灰石中加入過量的稀鹽酸

C. 向一定溫度下的飽和氫氧化鈣溶液中不斷加入氧化鈣固體

D. 分別向等質(zhì)量的鋁和鐵中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸至過量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】聯(lián)氨(又稱肼,N2H4,無色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料。

(1)聯(lián)氨分子的電子式為______________,

(2)聯(lián)氨為二元弱堿,在水中的電離方式與氨相似。寫出在水中聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的方程式______________________________________________________。

(3)已知12.8 g的液態(tài)高能燃料聯(lián)氨在氧氣中燃燒,生成氣態(tài)N2和液態(tài)水,放出248.8kJ的熱量。寫出表示液態(tài)聯(lián)氨燃燒熱的熱化學(xué)方程式___________________。

(4)已知①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ;ΔH1

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ;ΔH2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ; ΔH3

④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) ;ΔH4

上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為ΔH4=_________________,聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因為____________________________________________ (至少答2點)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】超順磁性的Fe3O4粒子(粒子平均直徑為25nm)在醫(yī)療上有重要作用,實驗室制備方法如下:在有N2保護(hù)和劇烈攪拌條件下,向FeCl3FeCl2混合溶液中滴加氨水,可得到黑色的Fe3O4。實驗裝置如圖:

請回答下列問題:

(1)恒壓滴液漏斗的優(yōu)點是______________________。

(2)N2的目的是___________,反應(yīng)溫度應(yīng)控制在50℃,加熱方法為___________。

(3)制備超順磁性Fe3O4粒子反應(yīng)原理的離子方程式為______________________。

(4)充分反應(yīng)后,將三頸燒瓶中的混合物通過離心分離,然后水洗,最后用無水乙醇洗滌,用無水乙醇洗滌的優(yōu)點是___________;為了驗證得到的固體是超順磁性的Fe3O4粒子,實驗操作:_______________。為了檢驗超順磁性粒子中含有+2價的鐵,需要的化學(xué)試劑為___________(填代號)。

A.KSCN溶液 B.HCl溶液 C.H2O2溶液 D.K3[Fe(CN)6]溶液

(5)實驗制得的超順磁性的Fe3O4粒子中含有少量的Fe(OH)3,為測得Fe3O4的含量,稱取mg試樣,放在小燒杯中用足量稀硫酸溶解后定容于100mL容量瓶中,準(zhǔn)確量取其中的20.00mL溶液置于錐形瓶中,然后用cmol/L的KMnO4溶液進(jìn)行滴定,當(dāng)______________________停止滴定,然后重復(fù)二次滴定,平均消耗KMnO4溶液ⅴmL,該樣品的純度為___________。(已知MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所含有的質(zhì)量。

1)已知NH3的相對分子質(zhì)量為17,則NH3的摩爾質(zhì)量為____。

2NA為阿伏加德羅常數(shù),已知a g某氣體中含分子數(shù)為b,則該氣體的摩爾質(zhì)量為 ____。

3)已知一個鐵原子的質(zhì)量為b g,則鐵的摩爾質(zhì)量為____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,發(fā)生反應(yīng):①M(s)+N(g) R(g) ΔH= - Q1 kJ/mol

②2 R(g)+N(g) 2T(g) ΔH= - Q2 kJ/mol(已知Q1、Q2、Q3均為正值)

下列說法正確的是

A. 1molR(g)的能量總和大于1molM(s)1molN(g)的能量總和

B. 2mol R(g)1molN(g)充分混合,在一定條件下充分反應(yīng),放出熱量Q2 kJ

C. 當(dāng)1molM(s)完全轉(zhuǎn)化為T(g)時(假定無熱量損失),放出熱量(Q1+0.5Q2)kJ

D. M(g)+N(g) R(g) ΔH= - Q3 kJ/mol,則Q3 < Q1

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