Question

（07年廣東卷）（10分）C、Si、Ge、Sn是同族元素，該族元素單質及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應用。請回答下列問題：

（1）Ge的原子核外電子排布式為_____________                          

（2）C、Si、Sn三種元素的單質中，能夠形成金屬晶體的是_________      

（3）按要求指出下列氧化物的空間構型、成鍵方式或性質_________

①CO2分子的空間構型及碳氧之間的成鍵方式 ______________   ；

②SiO2晶體的空間構型及硅氧之間的成鍵方式 ______________   ；

③已知SnO2是離子晶體，寫出其主要物理性質__________  （寫出2條即可）

CO可以和很多金屬形成配合物，如Ni(CO)4，Ni與CO之間的鍵型為 ________________        

（4）碳氧鍵的紅外伸縮振動頻率與鍵的強度成正比，已知Ni(CO)4中碳氧鍵的伸縮振動頻率為2060cm－1，CO分子中碳氧鍵的伸縮振動頻率為2143cm－1，則Ni(CO)4中碳氧鍵的強度比CO分子中碳氧鍵的強度________  （填字母）

A  強    B  弱    C  相等    D  無法判斷

Answer 1

答案：（1） 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p²  (2)Sn   

（3）①直線型  共價鍵（或σ鍵與π鍵）
②Si－O通過共價鍵形成四面體結構，四面體之間通過共價鍵形成空間網(wǎng)狀結構
共價鍵（或σ鍵）
③熔融時能導電、較高的熔點

（4）配位鍵  

（5）B

解析：（1）Ge位于元素周期表第4周期ⅣA族。對每一電子層進行拆分至電子亞層，按s、p、d順序依次拆分而得核外電子排布式： 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p² 。各電子層中的電子亞層容納的電子數(shù)之和等于該電子層容納的電子數(shù)。

       （2）依據(jù)元素周期律，同主族元素按照從上至下的順序，金屬性逐漸增強，能夠形成金屬晶體的元素應是原子序數(shù)較大的元素。

       （3）CO2分子結構式O=C=O，是以極性共價鍵形成的非極性分子，直線型；SiO2晶體是以Si-O間極性共價鍵結合成的原子晶體，立體網(wǎng)狀結構。

       （4）“CO可以和很多金屬形成配合物，如Ni(CO)4。故推知Ni與CO間應形成配位鍵。

       （5）依據(jù)題目中所給信息，在CO分子中碳氧鍵的伸縮振動頻率（2143cm-1）大于Ni(CO)4中碳氧鍵伸縮振動頻率，故在CO中碳氧鍵的強度大。