10.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列判斷中,正確的是(  )
A.H2O2溶液中加入MnO2可制得O2,產(chǎn)生2.24L(標(biāo)況)O2,轉(zhuǎn)移0.4NA個電子
B.SO2和CO2都屬于酸性氧化物,Na2O和A12O3都屬于堿性氧化物
C.在氯化銨水溶液中,既存在水解平衡,又存在電離平衡
D.O2在放電的條件下生成O3屬于化學(xué)變化,電解質(zhì)溶液導(dǎo)電屬于物理變化

分析 A.雙氧水中氧元素的化合價為-1價,標(biāo)況下2.24L氧氣的物質(zhì)的量為0.1mol,轉(zhuǎn)移了0.2mol電子;
B.氧化鋁為兩性氧化物,不屬于堿性氧化物;
C.硫化銨溶液中存在銨根離子的水解平衡,還存在水的電離平衡;
D.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電是電解,過程有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化.

解答 解:A.標(biāo)況下2.24L氧氣的物質(zhì)的量為:$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol,雙氧水中氧元素的化合價為-1價,則生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移了0.2mol電子,轉(zhuǎn)移0.2NA個電子,故A錯誤;
B.SO2和CO2都能夠與堿溶液反應(yīng)生成鹽和水,屬于酸性氧化物,Na2O能夠與酸反應(yīng)生成鹽和水,屬于堿性氧化物,而A12O3能夠與酸和強堿溶液反應(yīng),屬于兩性氧化物,故B錯誤;
C.在氯化銨水溶液中,既存在銨根離子的水解平衡,又存在水的電離平衡,故C正確;
D.氧氣轉(zhuǎn)化成臭氧反應(yīng)中有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化,而電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電是電解過程,有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用、化學(xué)變化與物理變化的判斷、酸性、堿性氧化物的判斷等知識,試題知識點較多,充分考查學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力,注意溶液導(dǎo)電過程為化學(xué)變化,為易錯點.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.化學(xué)反應(yīng)Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑的離子方程式是( 。
A.CO32-+2H+═H2O+CO2B.CO32-+H+═H2O+CO2
C.CO32-+2HCl═2Cl-+H2O+CO2D.Na2CO3+2H+═2Na++H2O+CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列變化過程中,原物質(zhì)分子內(nèi)共價鍵被破壞,同時有離子鍵形成的是( 。
A.鹽酸和NaOH溶液混合B.氯化氫溶于水
C.溴化氫氣體與氨氣相遇反應(yīng)D.鋅和稀硫酸反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

18.A、B、C是短周期非金屬元素,核電荷數(shù)依次增大.A原子外圍電子排布為ns2np2,C是地殼中含量最多的元素.D元素的核電荷數(shù)為29.請用對應(yīng)的元素符號或化學(xué)式填空:
(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為C<O<N.
(2)分子(AB)2中鍵與鍵之間的夾角為180°,并有對稱性,每個原子最外層電子數(shù)均滿足八電子,其結(jié)構(gòu)式為N≡C-C≡N,1mol該分子中含有π鍵的數(shù)目為4NA.該分子中碳原子的雜化軌道類型是sp雜化,該分子屬于非極性 分子(填“極性”或“非極性”).
(3)基態(tài)D原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列有關(guān)敘述正確的是( 。
A.1mol苯分子中含有碳碳雙鍵數(shù)為3NA
B.1mol氯化氫分子中含H+離子數(shù)為NA
C.16 gCH4與18g NH4+ 所含質(zhì)子數(shù)均為NA
D.4.6 g鈉與足量鹽酸完全反應(yīng)失去電子數(shù)為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列說法正確的是( 。
A.空氣是一種寶貴的資源
B.空氣中氮氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為78%
C.氧氣易溶于水,供給水生生物呼吸
D.汽車尾氣隨意排放,與霧霾形成無關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.A、B、C、D、E、F分別是氧化鐵、二氧化碳、稀鹽酸、氫氧化鈣溶液、碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液中的一種;已知C在日常生活中常用來滅火.六種物質(zhì)之間有如圖所示的反應(yīng)關(guān)系,圖中相連的兩圓表示相應(yīng)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng).回答下列問題:
(1)E與F反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是固體逐漸減少,溶液由無色變?yōu)辄S色.
(2)A與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH.
(3)B能轉(zhuǎn)化成A,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.某化肥KNO3樣品在運輸存放過程中可能混進(jìn)了NH4NO3、NH4HCO3、KCl三種物質(zhì)中的一種或幾種,現(xiàn)按如圖所示進(jìn)行檢驗,出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述(設(shè)過程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全進(jìn)行).試根據(jù)實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象回答下列問題:

(1)氣體A的氣味為刺激性氣味.
(2)實驗步驟③的現(xiàn)象說明化肥中一定不含有的物質(zhì)是NH4HCO3
(3)實驗證明,溶液D中一定存在的溶質(zhì)是(寫化學(xué)式)KNO3
(4)實驗過程①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4NO3+KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KNO3+NH3↑+H2O.
(5)實驗步驟④的現(xiàn)象不能(填“能”或“不能”)證明KCl一定混進(jìn)了化肥中,請說明判斷理由不能;因為在②中加入稀鹽酸,引入了Cl-;為進(jìn)一步確定其存在,可以對以上實驗進(jìn)行改動,具體做法是應(yīng)將②中的稀鹽酸改為稀硝酸.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列說法正確的是( 。
A.常溫常壓下,11.2L SO3含有的分子數(shù)少于0.5NA
B.1mol•L-1的Ca(ClO)2溶液中含ClO-數(shù)目為2NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L四氯化碳中“C-Cl”鍵為0.4NA
D.1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去2NA個電子

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