5．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法錯誤的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2SB．原子半徑：N＞O
C．結(jié)合質(zhì)子能力：S2-＞Cl-D．酸性：H2SO3＞H2SO4

分析 A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
B．同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減��；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單陰離子結(jié)合氫離子能力越弱；
D．同一種非金屬元素的含氧酸，中心元素化合價越高，其酸性越強(qiáng)．

解答 解：A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性Cl＞S，所以氫化物的穩(wěn)定性HCl＞H2S，故A正確；
B．同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑N＞O，故B正確；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單陰離子結(jié)合氫離子能力越弱，非金屬性Cl＞S，結(jié)合質(zhì)子能力：S2-＞Cl-，故C正確；
D．同一種非金屬元素的含氧酸，中心元素化合價越高，其酸性越強(qiáng)，所以酸性：H2SO3＜H2SO4，故D錯誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查同一周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，為高頻考點(diǎn)，明確元素非金屬性與其氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物的水化物酸性、其簡單陰離子結(jié)合質(zhì)子能力之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，易錯選項(xiàng)是D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．如圖是常溫下部分短周期元素，最高價氧化物對應(yīng)水化物的等物質(zhì)的量濃度稀溶液的pH值與原子序數(shù)的關(guān)系圖，其中H的氧化物是兩性氧化物．下列說法正確的是（　�。�
A．元素B對應(yīng)的氫化物比J對應(yīng)的氫化物熔沸點(diǎn)更高，原因是B的氫化物中的鍵能比J中的大．
B．根據(jù)圖形分析可知，K，L兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性，前者較強(qiáng)．
C．晶體IC2熔化時克服的化學(xué)鍵和晶體KC2與水反應(yīng)時克服的化學(xué)鍵，類型相同．
D．元素K、H、G分別形成的簡單離子的半徑逐漸減少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．由一種陽離子和兩種酸根離子組成的鹽稱混鹽．下列關(guān)于混鹽Na4S2O3的有關(guān)判斷，不正確的是（　�。�
A．該混鹽水溶液呈堿性
B．該混鹽與H2SO4反應(yīng)有氣體生成
C．該混鹽溶液加入BaCl2可以生成白色沉淀
D．該混鹽在酸性條件下可生成S，每產(chǎn)生32g S轉(zhuǎn)移2NA個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．已知有機(jī)物A～G具有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

根據(jù)要求填空
（1）A中的含氧官能團(tuán)有羧基、羥基（寫名稱），A的分子式為C9H10O3
（2）A轉(zhuǎn)化成B的反應(yīng)類型是縮聚反應(yīng)
（3）C轉(zhuǎn)化生成D需要分兩步進(jìn)行，步驟①需加入的試劑是NaOH醇溶液，步驟②的目的是酸化．
（4）G在酸性條件下水解的化學(xué)方程式為
（5）A的同分異構(gòu)體R，在酸性條件下水解可生成M和N兩種物質(zhì)，N是相對分子質(zhì)量最小的一元醇，M可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且1molM能與2molNaOH恰好完全反應(yīng)．符上述條件的R的同分異構(gòu)體有13種，請寫出核磁共振氫譜有五個峰，且峰面積之比為1：2：2：2：3的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．硼的最簡單氫化物--乙硼烷球棍模型如圖，由它制取硼氫化鋰的反應(yīng)為：2LiH+B2H6=2LiBH4
（1）乙硼烷分子中硼原子的雜化軌道類型為sp3．
（2）BH4-為正四面體結(jié)構(gòu)，LiBH4中硼原子和氫原子之間的化學(xué)鍵為DE （填序號）．
A．離子鍵    B．金屬鍵   C．氫鍵    D．配位鍵 E．極性鍵F．非極性鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在室溫下，向0.02mol/L的Na2CrO4溶液中滴加0.01mol/L的稀硫酸，溶液由黃色轉(zhuǎn)變成橙紅色的Na2Cr2O7，溶液中水Kw增大，在此轉(zhuǎn)化過程中，各物質(zhì)的量濃度變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．向以上反應(yīng)加入一定量的Na2CO3溶液，對平衡幾乎沒有影響
B．升高溫度，混合溶液的顏色逐漸加深
C．該反應(yīng)的離子方程式為：2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O
D．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為5.0x102

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．下列各組物質(zhì)：①漂白粉與稀鹽酸 ②漂白粉與濃鹽酸 ③銅片與濃硫酸 ④銅片與稀硝酸 ⑤碳酸鈣與濃硝酸 ⑥二氧化硫與濃硫酸 ⑦氯化鐵溶液與銅片 ⑧氨氣與氯氣，常溫下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是①②④⑦⑧．（填序號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．如圖是一套實(shí)驗(yàn)室制取氣體的裝置，用于發(fā)生、干燥和收集氣體．下列各組物質(zhì)中能利用這套裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的是（　�。�
A．濃H2SO4和NaCl晶體B．甲酸和濃H2SO4（制CO）
C．MnO2和濃硫酸D．濃H3PO4和NaBr晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．已知如圖中物質(zhì)M是由同一短周期的兩種元素組成的離子化合物，焰色反應(yīng)為黃色，陰離子元素最高正價與它的負(fù)價代數(shù)和為6，X具有漂白性，Y為堿性氣體，W是對空氣無污染的氣體．試回答下列問題：

（1）若用鐵做陽極電解M溶液一段時間，可以看到的現(xiàn)象是有白色沉淀生成，陰極有氣泡生成．
（2）寫出工業(yè)上制備Y氣體，并生產(chǎn)硝酸的化學(xué)反應(yīng)方程式：N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3、4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O、2NO+O2═2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NO
（3）若A是一種常見金屬，寫出反應(yīng)②的離子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO-+3H2↑．
（4）若A是某元素的一種常見酸性氧化物，則A的化學(xué)式為SiO2；其用途為光導(dǎo)纖維．（寫出一種即可）
（5）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式NaClO+2NH3═NaCl+N2H4+H2O．
（6）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)⑥中生成11.2L W時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)$\frac{4}{3}$NA．（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

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