【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的的是（ ）

A. 用甲裝置驗(yàn)證濃H2SO4的脫水性、強(qiáng)氧化性

B. 用乙裝置收集NO氣體

C. 裝置丙中水能持續(xù)流下，說(shuō)明裝置氣密性不良好

D. 用丁裝置比較N、C、Si非金屬性的強(qiáng)弱

【答案】A

【解析】

A．濃硫酸和蔗糖發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫、水等物質(zhì)，該反應(yīng)中濃硫酸將蔗糖氧化，二氧化硫能使品紅溶液褪色而體現(xiàn)漂白性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以體現(xiàn)二氧化硫還原性，所以該實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂白性、還原性，故A正確；

B．NO能和空氣中氧氣反應(yīng)，收集NO也不能用排空氣法收集，故B錯(cuò)誤；

C．分液漏斗和蒸餾燒瓶用橡皮管連接，兩個(gè)容器中壓強(qiáng)相等，則分液漏斗中的水能夠順利流向，所以該操作方法無(wú)法判斷裝置氣密性，故C錯(cuò)誤；

D．濃硝酸具有揮發(fā)性導(dǎo)致二氧化碳中含有HNO3，而影響二氧化碳和硅酸鈉溶液的反應(yīng)，無(wú)法證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；

故答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，可能發(fā)生的反應(yīng)如下：

①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH1

②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　ΔH2

③CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)　ΔH3

回答下列問(wèn)題：

(1)已知反應(yīng)②中相關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵

H－H

C＝O

C≡O(shè)

H－O

E/kJ·mol－1

436

803

1076

465

由此計(jì)算ΔH2＝____kJ·mol－1。已知ΔH3＝＋99kJ·mol－1，則ΔH1＝____kJ·mol－1。

(2)一定比例的合成氣在裝有催化劑的反應(yīng)器中反應(yīng)12小時(shí)。體系中甲醇的產(chǎn)率和催化劑的催化活性與溫度的關(guān)系如圖所示。

①溫度為470K時(shí)，圖中P點(diǎn)____(填“是”或“不是”)處于平衡狀態(tài)。在490K之前，甲醇產(chǎn)率隨溫度升高而增大，490K之后，甲醇產(chǎn)率隨溫度升高而減小的原因分別是____。

②一定能提高甲醇產(chǎn)率的措施是____。

A．增大壓強(qiáng) B．升高溫度 C．選擇合適催化劑 D．加入大量催化劑

(3)如圖為一定比例的CO2/H2，CO/H2、CO/CO2/H2條件下甲醇生成速率與溫度的關(guān)系。

①490K時(shí)，根據(jù)曲線(xiàn)a、c判斷合成甲醇的反應(yīng)機(jī)理是____(填“I”或“II”)。

Ⅰ．CO2 COCH3OH II．COCO2CH3OH＋H2O

②490K時(shí)，曲線(xiàn)a與曲線(xiàn)b相比，CO的存在使甲醇生成速率增大，從熱力學(xué)與動(dòng)力學(xué)角度，并結(jié)合反應(yīng)①、②分析原因____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（5分）用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。

回答下列問(wèn)題：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。

（2）燒杯間填滿(mǎn)碎紙條的作用是 。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、無(wú)影響”)

（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)，所求中和熱 (填“相等、不相等”)，

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表中是各組反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)溫度，反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，放出H2速率最快的是（　�。�

編號(hào)

金屬（粉末狀）

物質(zhì)的量（mol）

酸的濃度及體積

反應(yīng)溫度（℃）

A

Al

0.1

2mol.L-1鹽酸10mL

60

B

Fe

0.1

1mol.L-1鹽酸10mL

50

C

Mg

0.1

1mol.L-1鹽酸10mL

60

D

Mg

0.1

1mol.L-1硫酸10mL

60

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：___________________________

（2）寫(xiě)出B、D化合物中官能團(tuán)（寫(xiě)化學(xué)式）：

B中含官能團(tuán)________________；D中含官能團(tuán)_____________；

（3）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式

①：___________________________________________反應(yīng)類(lèi)型：___________________

②：___________________________________________ 反應(yīng)類(lèi)型：____________________

③：___________________________________________ 　反應(yīng)類(lèi)型：________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為確定某鋁熱劑(含氧化鐵和鋁)的組成，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

（1）若取a g樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測(cè)得生成氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同)的體積為b L。反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________________________；樣品中鋁的質(zhì)量是________ g。

（2）若取a g樣品將其點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________________；氧化鐵與鋁的質(zhì)量比是________。

（3）待（2）中反應(yīng)產(chǎn)物冷卻后，加入足量鹽酸，測(cè)得生成的氣體體積為c L，該氣體與（1）中所得氣體的體積比c∶b＝________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于Fe+2HCl＝FeCl2+ H2↑反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A．Fe是還原劑，被氧化

B．HCl是氧化劑，發(fā)生了還原反應(yīng)

C．-1價(jià)氯在反應(yīng)中價(jià)態(tài)未變，所以HCl既不是氧化劑，又不是還原劑

D．此反應(yīng)既是置換反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D>C>A>B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族。C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答：

（1）這四種元素分別是：A____，B___，C___，D____。

（2）這四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大而小的順序是_____。

（3）A與B形成的三原子分子的電子式是___，B與D形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物的電子式是_____。

（4）A元素某氧化物與D元素某氧化物反應(yīng)生成單質(zhì)的化學(xué)方程式是_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)A2＋ B2＝ 2AB的能量變化如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是( )

A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 斷裂1 mol A—A鍵和1 mol B—B鍵能放出x kJ的能量

C. 斷裂2 mol A—B鍵需要吸收y kJ的能量

D. 2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2的總能量

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