【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的的是( )
A. 用甲裝置驗(yàn)證濃H2SO4的脫水性、強(qiáng)氧化性
B. 用乙裝置收集NO氣體
C. 裝置丙中水能持續(xù)流下,說明裝置氣密性不良好
D. 用丁裝置比較N、C、Si非金屬性的強(qiáng)弱
【答案】A
【解析】
A.濃硫酸和蔗糖發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫、水等物質(zhì),該反應(yīng)中濃硫酸將蔗糖氧化,二氧化硫能使品紅溶液褪色而體現(xiàn)漂白性,能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色,所以體現(xiàn)二氧化硫還原性,所以該實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性,SO2具有漂白性、還原性,故A正確;
B.NO能和空氣中氧氣反應(yīng),收集NO也不能用排空氣法收集,故B錯(cuò)誤;
C.分液漏斗和蒸餾燒瓶用橡皮管連接,兩個(gè)容器中壓強(qiáng)相等,則分液漏斗中的水能夠順利流向,所以該操作方法無法判斷裝置氣密性,故C錯(cuò)誤;
D.濃硝酸具有揮發(fā)性導(dǎo)致二氧化碳中含有HNO3,而影響二氧化碳和硅酸鈉溶液的反應(yīng),無法證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng),故D錯(cuò)誤;
故答案為A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇,可能發(fā)生的反應(yīng)如下:
①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1
②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2
③CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) ΔH3
回答下列問題:
(1)已知反應(yīng)②中相關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學(xué)鍵 | H-H | C=O | C≡O(shè) | H-O |
E/kJ·mol-1 | 436 | 803 | 1076 | 465 |
由此計(jì)算ΔH2=____kJ·mol-1。已知ΔH3=+99kJ·mol-1,則ΔH1=____kJ·mol-1。
(2)一定比例的合成氣在裝有催化劑的反應(yīng)器中反應(yīng)12小時(shí)。體系中甲醇的產(chǎn)率和催化劑的催化活性與溫度的關(guān)系如圖所示。
①溫度為470K時(shí),圖中P點(diǎn)____(填“是”或“不是”)處于平衡狀態(tài)。在490K之前,甲醇產(chǎn)率隨溫度升高而增大,490K之后,甲醇產(chǎn)率隨溫度升高而減小的原因分別是____。
②一定能提高甲醇產(chǎn)率的措施是____。
A.增大壓強(qiáng) B.升高溫度 C.選擇合適催化劑 D.加入大量催化劑
(3)如圖為一定比例的CO2/H2,CO/H2、CO/CO2/H2條件下甲醇生成速率與溫度的關(guān)系。
①490K時(shí),根據(jù)曲線a、c判斷合成甲醇的反應(yīng)機(jī)理是____(填“I”或“II”)。
Ⅰ.CO2 COCH3OH II.COCO2CH3OH+H2O
②490K時(shí),曲線a與曲線b相比,CO的存在使甲醇生成速率增大,從熱力學(xué)與動(dòng)力學(xué)角度,并結(jié)合反應(yīng)①、②分析原因____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(5分)用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。
回答下列問題:
(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是 。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、無影響”)
(4)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量 (填“相等、不相等”),所求中和熱 (填“相等、不相等”),
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表中是各組反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)溫度,反應(yīng)剛開始時(shí),放出H2速率最快的是( 。
編號(hào) | 金屬(粉末狀) | 物質(zhì)的量(mol) | 酸的濃度及體積 | 反應(yīng)溫度(℃) |
A | Al | 0.1 | 2mol.L-1鹽酸10mL | 60 |
B | Fe | 0.1 | 1mol.L-1鹽酸10mL | 50 |
C | Mg | 0.1 | 1mol.L-1鹽酸10mL | 60 |
D | Mg | 0.1 | 1mol.L-1硫酸10mL | 60 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化:
(1)乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為:___________________________
(2)寫出B、D化合物中官能團(tuán)(寫化學(xué)式):
B中含官能團(tuán)________________;D中含官能團(tuán)_____________;
(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
①:___________________________________________反應(yīng)類型:___________________
②:___________________________________________ 反應(yīng)類型:____________________
③:___________________________________________ 反應(yīng)類型:________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為確定某鋁熱劑(含氧化鐵和鋁)的組成,分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):
(1)若取a g樣品,向其中加入足量的NaOH溶液,測得生成氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況,下同)的體積為b L。反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________________________;樣品中鋁的質(zhì)量是________ g。
(2)若取a g樣品將其點(diǎn)燃,恰好完全反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________________;氧化鐵與鋁的質(zhì)量比是________。
(3)待(2)中反應(yīng)產(chǎn)物冷卻后,加入足量鹽酸,測得生成的氣體體積為c L,該氣體與(1)中所得氣體的體積比c∶b=________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)于Fe+2HCl=FeCl2+ H2↑反應(yīng),下列說法不正確的是( )
A.Fe是還原劑,被氧化
B.HCl是氧化劑,發(fā)生了還原反應(yīng)
C.-1價(jià)氯在反應(yīng)中價(jià)態(tài)未變,所以HCl既不是氧化劑,又不是還原劑
D.此反應(yīng)既是置換反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D都是短周期元素,原子半徑D>C>A>B,其中A、B處在同一周期,A、C處在同一主族。C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和,C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答:
(1)這四種元素分別是:A____,B___,C___,D____。
(2)這四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大而小的順序是_____。
(3)A與B形成的三原子分子的電子式是___,B與D形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物的電子式是_____。
(4)A元素某氧化物與D元素某氧化物反應(yīng)生成單質(zhì)的化學(xué)方程式是_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)A2+ B2= 2AB的能量變化如圖所示,則下列說法正確的是( )
A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B. 斷裂1 mol A—A鍵和1 mol B—B鍵能放出x kJ的能量
C. 斷裂2 mol A—B鍵需要吸收y kJ的能量
D. 2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2的總能量
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