Question

下列溶液中的離子一定能大量共存的是（　　）

• A、在加入鋁粉能產生氫氣的溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^-
• B、能使酚酞變紅色的溶液中：Na⁺、K⁺、S^2-、SO₃^2-
• C、室溫下由水電離出的氫離子濃度c（H⁺）=1×10^-14mol/L的溶液中：Ba²⁺、NO₃^-、K⁺、F^-
• D、含大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、C1^-、HS^-

Answer 1

考點：離子共存問題

專題：離子反應專題

分析：A．加入鋁粉能產生氫氣的溶液，可能呈強堿性，或為非氧化性酸；
B．能使酚酞變紅色的溶液呈堿性；
C．室溫下由水電離出的氫離子濃度c（H⁺）=1×10^-14mol/L的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性；
D．Fe³⁺具有強氧化性．

解答： 解：A．加入鋁粉能產生氫氣的溶液，可能呈強堿性，或為非氧化性酸，堿性條件下，NH₄⁺、Fe²⁺不能大量存在，酸性條件下，不能生成氫氣，且Fe²⁺、NO₃^-發(fā)生氧化還原反應，故A錯誤；
B．能使酚酞變紅色的溶液呈堿性，堿性條件下，離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故B正確；
C．室溫下由水電離出的氫離子濃度c（H⁺）=1×10^-14mol/L的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，酸性條件下F^-不能大量存在，故C錯誤；
D．Fe³⁺具有強氧化性，與HS^-不能大量共存，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查離子的共存問題，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，熟悉離子之間的反應及溶液酸堿性的判斷，難度不大．