【題目】根據(jù)下列信息判斷氫氣燃燒生成水時(shí)的熱量變化,其中一定正確的是
A.H2O分解為H2與O2時(shí)放出熱量
B.1molH2與0.5molO2完全反應(yīng)生成1mol H2O時(shí)放出熱量245 kJ
C.甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為甲>乙>丙
D.氫氣和氧氣的總能量小于水的能量
【答案】B
【解析】
A.△H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和=436kJ/mol+249kJ/mol-930kJ/mol=-245kJ/mol,反應(yīng)放熱,所以水分解吸收熱量,A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B.據(jù)A分析,生成1mol水時(shí)放出245kJ的熱量,B項(xiàng)正確;
C. 斷鍵吸收能量,成鍵釋放能量,該反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為乙>甲>丙,C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D.反應(yīng)放熱,反應(yīng)物總能量高于生成物,即氫氣和氧氣的總能量大于水的能量,D項(xiàng)錯(cuò)誤;
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鎳鎘(Ni—Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,其充、放電按下式進(jìn)行:Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是
A.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng):Ni(OH)2 -e— + OH- = NiOOH + H2O
B.充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程
C.放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變
D.放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。
I.[查閱資料]
(1)Na2S2O3·5H2O是無(wú)色透明晶體,易溶于水。其稀溶液與BaCl2溶液混合無(wú)沉淀生成。
(2)向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3,所得產(chǎn)品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
(3)Na2SO3易被氧化;BaSO3難溶于水,可溶于稀HCl。
Ⅱ.[制備產(chǎn)品]實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(省略?shī)A持裝置)
實(shí)驗(yàn)步驟:
(1)儀器B和D的作用是___,按圖示加入試劑,E中的試劑是___(選填下列字母編號(hào))。
A.濃H2SO4 B.飽和NaHSO3溶液 C.NaOH溶液 D.飽和食鹽水
(2)先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液,再向A中燒瓶滴加濃H2SO4,C中反應(yīng)生成Na2S2O3和CO2,寫出C中反應(yīng)的離子方程式為___。
(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后,結(jié)束反應(yīng)。過(guò)濾C中混合液,濾液經(jīng)___(填寫操作名稱)、過(guò)濾、洗滌、干燥、得到產(chǎn)品。
Ⅲ.[探究與反思]
(4)為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4,該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案,請(qǐng)將方案補(bǔ)充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇)取適量產(chǎn)品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,過(guò)濾,洗滌,___,若沉淀未完全溶解,并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。
(5)為減少裝置C中生成的Na2SO4的量,在不改變?cè)醒b置的基礎(chǔ)上對(duì)原有實(shí)驗(yàn)Ⅱ步驟(2)進(jìn)行了改進(jìn),改進(jìn)后的操作是___,然后再向C中燒瓶加入硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液。
(6)探究Na2S2O3是否具有還原性:向新制氯水中滴加Na2S2O3溶液,若看到氯水顏色變淺(或褪色),說(shuō)明有還原性(已知:Na2S2O3被氧化成Na2SO4),反應(yīng)的離子方程式為___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)化合物A(C4H10O)是一種有機(jī)溶劑。A可以發(fā)生以下變化:
(1)①A只有一種一氯取代物B。寫出由A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式_________。
②A的同分異構(gòu)體F也可以有框圖內(nèi)A的各種變化,且F的一氯取代物有三種。F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____。
(2)化合物“HQ”(C6H6O2)可用作顯影劑,“HQ”可以與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。“HQ”的一硝基取代物只有一種,“HQ"的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。
(3)A與“HQ”在一定條件下相互作用形成水與一種食品抗氧化劑“TBHQ”。“TBHQ”與氫氧化鈉溶液作用得到化學(xué)式為(C10H12O2Na2)的化合物。“TBHQ"的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2013年6月《自然》刊波爾原子結(jié)構(gòu)模型100周年。波爾在人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)的歷程上是非常重要的。以下關(guān)于人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是( 。
A. 湯姆遜發(fā)現(xiàn)電子
B. 道爾頓提出近代原子學(xué)說(shuō)
C. 盧瑟福通過(guò)α粒子散射實(shí)驗(yàn)總結(jié)出原子結(jié)構(gòu)葡萄干布丁模型
D. 玻爾首次將量子化概念應(yīng)用到原子結(jié)構(gòu),并解釋了原子穩(wěn)定性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】無(wú)水FeCl2易吸濕、易被氧化,常作為超高壓潤(rùn)滑油的成分。某實(shí)驗(yàn)小組利用無(wú)水FeCl3和氯苯(無(wú)色液體,沸點(diǎn)132.2℃)制備少量無(wú)水FeCl2,并測(cè)定無(wú)水FeCl2的產(chǎn)率。
實(shí)驗(yàn)原理:2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑
實(shí)驗(yàn)裝置:按如圖所示組裝好的裝置,檢查氣密性后,向三頸燒瓶A中加入16.76g無(wú)水FeCl3和22.5g氯苯。
回答下列問(wèn)題:
(1)利用工業(yè)氮?dú)猓ê蠬2O、O2、CO2)制取純凈干燥的氮?dú)狻?/span>
①請(qǐng)從下列裝置中選擇必要的裝置,確定其合理的連接順序:a→________→上圖中的j口(按氣流方向,用小寫字母表示)。
②實(shí)驗(yàn)完成后通入氮?dú)獾闹饕康氖?/span>________。
(2)裝置C中的試劑是________(填試劑名稱),其作用是________。
(3)啟動(dòng)攪拌器,在約126℃條件下劇烈攪拌30min,物料變成黑色泥狀。加熱裝置A最好選用__(填字母)。
a.酒精燈 b.水浴鍋 c.電磁爐 d.油浴鍋
(4)繼續(xù)升溫,在128~139℃條件下加熱2h,混合物顏色逐漸變淺,黏度降低。該步驟中加熱溫度已經(jīng)接近或超過(guò)氯苯沸點(diǎn),但氯苯實(shí)際損失量卻非常小,其原因是________。
(5)繼續(xù)加熱1h后放置冷卻,在隔絕空氣條件下過(guò)濾出固體,用洗滌劑多次洗滌所得固體,置于真空中干燥,得到成品。若D中所得溶液恰好與25mL2.0mol·L-1NaOH溶液完全反應(yīng),則該實(shí)驗(yàn)中FeCl2的產(chǎn)率約為________(保留3位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)晶體結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是( )
A. 金屬晶體的體心立方密堆積的結(jié)構(gòu)中,每個(gè)晶胞中含有2個(gè)原子
B. 通常狀況下,60 g SiO2晶體中含有的分子數(shù)為NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù))
C. 金屬銅的晶胞為面心立方晶胞,晶胞中每個(gè)銅原子的配位數(shù)為6
D. 1 mol金剛石含4 mol C—C鍵,金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中,由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán),最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】目前,全世界鎳的消費(fèi)量?jī)H次于銅、鋁、鉛、鋅,居有色金屬第五位。鎳行業(yè)發(fā)展蘊(yùn)藏著巨大潛力。
Ⅰ.(1)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。
①基態(tài)Ni2+的核外電子排布式為_________________。
②在[Ni(NH3)6]2+中存在的化學(xué)鍵有(_____________)
A.離子鍵 B.共價(jià)鍵 C.配位鍵 D. 氫鍵 E.σ鍵 F.π鍵
Ⅱ.丁二酮肟是檢驗(yàn)Ni2+的靈敏試劑。
(2)丁二酮肟分子中C原子軌道雜類型為________________,1mol丁二酮肟分子所含σ鍵的數(shù)目為_____________。
(3)配合物[Ni(CO)4]常溫下為液態(tài),易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑。
① [Ni(CO)4]固態(tài)時(shí)屬于________晶體(填晶體類型)。
②[Ni(CO)4]中Ni與CO的C原子形成配位鍵。不考慮空間構(gòu)型,[Ni(CO)4]的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_____________ (用“→”表示出配位鍵) 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】雙氧水是一種重要的氧化劑、漂白劑和消毒劑。它在NCP疫情控制中發(fā)揮重要作用。
(1)工業(yè)生產(chǎn)雙氧水常采用催化劑—乙基蒽醌法,其反應(yīng)過(guò)程如圖所示:
寫出工業(yè)制備H2O2(1)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___。
(2)過(guò)氧化氫還可以通過(guò)電解-水解法制得。工業(yè)上用Pt作電極材料,電解硫酸氫銨飽和溶液得到過(guò)二硫酸銨[(NH4)2S2O8],然后加入適量硫酸以水解過(guò)二硫酸銨即得到過(guò)氧化氫。寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式___;整個(gè)過(guò)程的總化學(xué)方程式是___。
(3)某課題組在298K時(shí)研究H2O2+2HI=2H2O+I2反應(yīng)速率的影響因素,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表:
試驗(yàn)編號(hào) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(HI)/mol·L-1 | 0.100 | 0.200 | 0.300 | 0.100 | 0.100 |
c(H2O2)/mol·L-1 | 0.100 | 0.100 | 0.100 | 0.200 | 0.300 |
v/mol·L-1·s-1 | 0.00760 | 0.0153 | 0.0227 | 0.0151 | 0.0228 |
分析上述數(shù)據(jù),寫出反應(yīng)速率與物質(zhì)濃度的關(guān)系式___;該反應(yīng)的速率常數(shù)(k)的值為___。
(4)過(guò)氧化氫是強(qiáng)氧化劑,在許多反應(yīng)中有重要的應(yīng)用。在一定溫度下,將0.4molN2H4(g)和0.6molH2O2(g)裝入2L固定容積的容器中,發(fā)生反應(yīng)N2H4(g)+2H2O2(g)N2(g)+4H2O(g) ΔH<0,當(dāng)N2H4(g)的轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的值為___。
實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中N2H4(g)的轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示,分析說(shuō)明溫度高于T0時(shí),N2H4(g)的轉(zhuǎn)化率下降的原因是___。
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