【題目】（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有物質(zhì)①44.8LH2，②24gCH4，③1molH2O，④3.01×1023個(gè)O2，含分子數(shù)最多的是______（填序號(hào)，下同），含電子數(shù)最多的是______，質(zhì)量最大的是______，體積最小的是______；密度由小到大的順序?yàn)?/span>______。

（2）選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線(xiàn)上。

a、萃取分液法；b、加熱分解；c、結(jié)晶法；d、分液法；e、蒸餾法；f、過(guò)濾法

①______從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀

②______分離水和苯的混合物

③______分離碘和四氯化碳

④______分離食鹽水和沙子的混合物

【答案】① ② ② ③ ①＜②＜④＜③ c d e f

【解析】

①標(biāo)況下44.8LH2的物質(zhì)的量為44.8L/22.4L·mol－1=2mol，含有的原子的物質(zhì)的量為4mol，質(zhì)量為4g，電子為4mol；

②24gCH4的物質(zhì)的量為24g/16g·mol－1=1.5mol，含有的原子的物質(zhì)的量為7.5mol，其體積在標(biāo)況下為33.6L,電子為1.5mol×10=15mol；

③1molH2O的質(zhì)量為18g，含有的原子的物質(zhì)的量為3mol，在標(biāo)況下體積約為18mL，電子為10mol；

④3.01×1023個(gè)O2的物質(zhì)的量為3.01×1023/6.02×1023mol－1=0.5mol，含有的原子的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為0.5mol×32g·mol－1=16g，電子為8mol；

則含分子數(shù)最多的是①，含電子數(shù)最多的是②，質(zhì)量最大的是②，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液體，體積最小的是③；相同條件下，氣體密度之比等于其相對(duì)分子質(zhì)量之比，水為液體密度最大，密度由小到大的順序?yàn)棰伲饥冢饥埽饥郏?/span>

（2）①?gòu)南跛徕浐吐然c的混合液中獲得硝酸鉀為可溶性固體之間的分離，且二者的溶解度受溫度的影響不同，可利用結(jié)晶法分離，故選c；

②水和苯二者不互溶，分層，可利用分液法分離，故選d；

③碘和四氯化碳二者互溶，但沸點(diǎn)不同，利用沸點(diǎn)的差異來(lái)分離，即采用蒸餾法分離，故選e；

④飽和食鹽水與沙子的混合物為不溶物與液體的分離，可利用過(guò)濾法分離，故選f。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生配制了100 mL 1 mol/L的硫酸溶液。然后對(duì)溶液濃度做精確測(cè)定，且測(cè)定過(guò)程中一切操作都正確.結(jié)果測(cè)得溶液的物質(zhì)的量濃度低于1 mol/L。那么，在配制過(guò)程中，下列操作可能導(dǎo)致溶液濃度偏低的是

①量筒用蒸餾水洗凈后立即用來(lái)量取濃硫酸

②將濃硫酸在燒杯中稀釋?zhuān)D(zhuǎn)移到容積為100 mL的容量瓶中后，沒(méi)有洗滌燒杯

③在轉(zhuǎn)移過(guò)程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面

④最后定容時(shí)，加水超過(guò)了刻度，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，使溶液凹液面剛好與刻度線(xiàn)相切

A. ②③④B. ③④C. ①②③D. ①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知?dú)怏w的密度與它的摩爾質(zhì)量成正比。一只氣球若放在空氣(空氣的平均摩爾質(zhì)量是29 g·mol－1)中可靜止不動(dòng)，那么在相同條件下該氣球在下列氣體中會(huì)下沉的是(　　)

A.O2B.Cl2C.CO2D.CH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列除去雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))的方法中錯(cuò)誤的是（ ）

A. 硫酸亞鐵溶液(硫酸銅)：加足量鐵粉后，過(guò)濾

B. 一氧化碳(二氧化碳)：用氫氧化鈉溶液洗氣后干燥

C. 二氧化碳(氯化氫)：用氫氧化鈉溶液洗氣后干燥

D. 二氧化錳(氯化鉀)：加水溶解后，過(guò)濾、洗滌、干燥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉粉末配制100mL0.100mol/LNa2CO3溶液，回答下列問(wèn)題，

（1）配制溶液的步驟如下：

A.將碳酸鈉固體溶解成較濃的溶液

B.準(zhǔn)確稱(chēng)取碳酸鈉固體

C.計(jì)算所需碳酸鈉的質(zhì)量

D將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，

E.輕輕振蕩容量瓶，使溶液混合均勻

F.用蒸餾水將燒杯和玻璃棒2--3次，將洗液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

G.先將蒸餾水加到刻度線(xiàn)下1-2cm處，再用改用膠頭滴管滴加 加蒸餾水到刻度線(xiàn)相切。

正確的操作順序是____。

（2）現(xiàn)有下列儀器

A．燒杯 B．100mL量筒 C．100mL容量瓶 D．藥匙 E．玻璃棒 F．天平

①配制時(shí)，必須使用的儀器有____（填代號(hào)），還缺少的儀器是____。該試驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是_____，____。

②應(yīng)用托盤(pán)天平稱(chēng)取碳酸鈉粉末的質(zhì)量為_____，若加蒸餾水不慎超過(guò)刻度線(xiàn)，處理的方法是____。

③若實(shí)驗(yàn)遇下列情況，溶液的濃度偏低的是____。

A．移液后沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒；

B．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，再滴加蒸餾水至標(biāo)線(xiàn)再搖勻；

C．定容時(shí)俯視容量瓶的標(biāo)線(xiàn)；

D．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知NaHSO4在溶液中完全電離為金屬陽(yáng)離子、H＋和酸根離子：

(1)寫(xiě)出NaHSO4在水溶液中電離的方程式：_________。

(2)NaHSO4屬于“酸”“堿”“鹽”中的_____，你的選擇理由是_________。

(3)若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按2∶1混合，反應(yīng)的離子方程式是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分類(lèi)法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)合理的是

①根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物

②根據(jù)是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

③根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小將分散系分為溶液、膠體、濁液

④根據(jù)水溶液或熔融狀態(tài)是否能夠?qū)щ妼⒒衔锓譃殡娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)

A. ②B. ①③C. ②③D. ②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．已知1.28 g某氣體氧化物(化學(xué)式為RO2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為448mL。

（1）該氧化物的摩爾質(zhì)量為____。

（2）R的相對(duì)原子質(zhì)量為___。

（3）與3.6 g 水含有相同數(shù)目氧原子的該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____。

Ⅱ．一氧化碳和二氧化碳的混合氣體18g，完全燃燒后測(cè)得二氧化碳的體積為11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。試求：

（1）混合氣體中一氧化碳的質(zhì)量。___

（2）混合氣體中二氧化碳在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）___

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線(xiàn)上

A 萃取分液法 B 結(jié)晶法 C 分液法 D 蒸餾法 E 過(guò)濾法

(1)_____分離飽和食鹽水與沙子的混合物。

(2)_____分離水和汽油的混合物。

(3)______分離四氯化碳（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的混合物。

(4)______從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀。

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