Question

A、B、C、D 四種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO₃；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D₂C．?
（1）B元素的名稱

 

；B在周期表中的位置

 

；
（2）A、B形成的化合物溶于水顯

 

性，并寫出該過(guò)程涉及的方程式

 

；
（3）C的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式

 

；
（4）D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的電子式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D 四種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等，則A是H元素；
B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO₃，則B元素位于第VA族，B是N元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)，C元素原子序數(shù)大于1，最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，C原子次外層為L(zhǎng)層，則C原子最外層電子數(shù)是6，為S元素；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D₂C，C為-2價(jià)、D為+1價(jià)，則D為K元素，
再結(jié)合原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析解答．?

解答： 解：A、B、C、D 四種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等，則A是H元素；
B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO₃，則B元素位于第VA族，則B是N元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)，C元素原子序數(shù)大于1，最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，C原子次外層為L(zhǎng)層，則C原子最外層電子數(shù)是6，為S元素；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D₂C，C為-2價(jià)、D為+1價(jià)，則D為K元素，
（1）通過(guò)以上分析知，B是N元素，該元素的名稱為氮；N原子核外有2個(gè)電子層、最外層電子數(shù)是5，所以在周期表中的位置是第二周期第VA族，故答案為：氮；第二周期第VA族；
（2）A是H元素、B是N元素，A、B形成的化合物為NH₃，氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨電離出氫氧根離子導(dǎo)致溶液呈堿性，涉及的方程式為 NH₃+H₂O?NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-，
故答案為：堿；NH₃+H₂O?NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-；
（3）C為S元素，S元素的最高價(jià)氧化物為三氧化硫，三氧化硫的化學(xué)式為SO₃，故答案為：SO₃；
（4）D是K元素，D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是KOH，其電子式為，故答案為：．

點(diǎn)評(píng)：本題涉及電子式、化學(xué)式、離子方程式、原子結(jié)構(gòu)等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查化學(xué)用語(yǔ)、原子結(jié)構(gòu)，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，知道氨水呈堿性的原因、氨氣的檢驗(yàn)方法，熟練掌握物質(zhì)結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)及物質(zhì)性質(zhì)，題目難度不大．