【題目】青蒿酸的結構簡式如圖所示。下列有關說法正確的是( )
A.青蒿酸的分子式為C15H20O2
B.1mol青蒿酸最多可與3molH2加成
C.青蒿酸與互為同分異構體
D.苯環(huán)上連有-CHO和-OH、分子中有6種不同化學環(huán)境氫的青蒿酸的同分異構體只有2種
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【題目】如圖圖示與對應的敘述相符的是
A. 由圖甲可以判斷:對于反應aA(g)+bB(g)cC(g),若T1>T2,則a+b=c且△H<0
B. 圖乙表示壓強對可逆反應2A(g)+2 B(g)3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強比甲的壓強大
C. 根據(jù)圖丙,若除去CuSO4溶液中的Fe3+,可向溶液中加入適量NaOH溶液,調節(jié)pH≈4
D. 圖丁表示用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液得到的滴定曲線
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【題目】用硫鐵礦(主要含F(xiàn)eS2、SiO2等)制備莫爾鹽的流程如下:
已知:“還原”時,F(xiàn)eS2與H2SO4不反應,F(xiàn)e3+通過反應Ⅰ、Ⅱ被還原,其中反應Ⅰ如下:
2Fe3++ FeS2=2S↓+3Fe2+
(1)“還原”時,pH不宜過高的原因是____________,寫出“還原”時反應Ⅱ的離子方程式:___________。
(2)實驗測得“還原”時反應Ⅰ、Ⅱ中被還原的Fe3+的物質的量之比為2:7。計算“還原”后溶液Fe2+的濃度即可確定后面所加(NH4)2SO4的量(溶液體積變化忽略不計)。
離子 | 離子濃度(mol·L-1) | |
還原前 | 還原后 | |
SO42- | 3.2 | 3.5 |
Fe2+ | 0.15 |
(3)稱取23.52g新制莫爾鹽,溶于水配成溶液并分成兩等份。一份加入足量的BaCl2溶液,得到白色沉淀13.98g;另一份用0.2000mol/LK2Cr2O7酸性溶液滴定,當Cr2O72-恰好完全被還原為Cr3+時,消耗溶液的體積為25.00mL。試確定莫爾鹽的化學式__________。
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【題目】在2A+B3C+4D反應中,表示該反應速率最快的是( )
A.v(A)=0.5 mol/(L·min) B.v(B)=0.3 mol/(L·min)
C.v(C)=0.8 mol/(L·min) D.v(D)=1 mol/(L·min)
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【題目】有K2SO4、Al2(SO4)3的混合溶液,已知其中Al3+的物質的量濃度為0.4 mol·L-1,SO42-的物質的量濃度為0.7 mol·L-1,則此溶液中K+的物質的量濃度為( )
A.0.1 mol·L-1 B.0.15 mol·L-1
C.0.2 mol·L-1 D.0.25 mol·L-1
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【題目】實驗室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL,配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質量分別是( )
A.950 mL,111.2 g B.500 mL,117 g
C.1 000 mL,117 g D.1 000 mL,111.2 g
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【題目】用純凈的CaCO3與稀鹽酸反應制CO2,實驗過程記錄如下圖所示。根據(jù)分析、判斷,正確的是( )
A.OE段表示反應速率最快
B.EF段表示反應速率最快,收集的CO2最多
C.FG段表示收集的CO2最多
D.OG段表示隨著時間的推移,反應速率逐漸增快
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【題目】兩份質量相同的CH4和NH3相比較,下列結論錯誤的是
A.分子個數(shù)比為17:16 B.原子個數(shù)比為17:16
C.氫原子個數(shù)比為17:12 D.氫原子質量比為 17:12
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