【題目】下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是

A.乙醇在銅做催化劑下與氧氣反應(yīng)B.苯在濃硫酸作催化劑下與硝酸反應(yīng)

C.乙醛在催化劑下與氧氣反應(yīng)D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

【答案】B

【解析】

取代反應(yīng)是有機(jī)物分子中的原子或者原子團(tuán)被其他原子或者原子團(tuán)替代的反應(yīng)，根據(jù)概念判斷。

A.乙醇在銅做催化劑下與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)產(chǎn)生乙醛，不屬于取代反應(yīng)，故A不選；

B.苯在濃硫酸作催化劑下與硝酸反應(yīng)，苯環(huán)上的氫原子被硝酸中的硝基取代，屬于取代反應(yīng)，故B選；

C.乙醛在催化劑下與氧氣反應(yīng)生成乙酸，屬于氧化反應(yīng)，故C不選；

D.乙烯與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)使其褪色，故D不選；

故選：B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上接觸法生產(chǎn)硫酸的主要反應(yīng)為：SO2(g)+ O2(g)SO3(g)。

（1）恒溫恒壓下，平衡體系中SO3體積分?jǐn)?shù)與SO2、O2物質(zhì)的量之比的關(guān)系如圖1,則b 點(diǎn)n(SO2)/n(O2)=_____________________。

（2）①該反應(yīng)的催化劑為V2O5,其催化反應(yīng)過程為：SO2+V2O5SO3+V2O4 K1 O2+V2O4 V2O5 K2。則在相同溫度下2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的平衡常數(shù)K=_________(以含K1、K2的代數(shù)式表示)。

②V2O5加快反應(yīng)速率的原因______________________。

（3）某實(shí)驗(yàn)從廢釩催化劑(主要成分為V2O5和V2O4) 中回收V2O5,其簡(jiǎn)要過程如下：

(VO2+和VO2+可看成是釩相應(yīng)價(jià)態(tài)的簡(jiǎn)單陽離子完全水解的產(chǎn)物)

①寫出水解生成VO2+的離子方程式____________________________。

②在沉釩時(shí)，為使釩元素的沉淀率達(dá)到98%，至少應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的c(NH4+)為_________(25℃，Ksp (NH4VO3) =1.6×10-3，溶液體積變化忽略不計(jì))

（4）在保持體系總壓為0.1MPa的條件下進(jìn)行反應(yīng)：SO2(g)+ O2(g)SO3(g),原料氣中SO2 和O2的濃度之比(k)不同時(shí)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(t) 的關(guān)系如圖2所示：

①圖中k1、k2、k3的由大到小的順序?yàn)?/span>____________，理由是___________________。

②圖2 中A 點(diǎn)原料氣成分為n(SO2)∶ n(O2)∶n(N2)=7∶11∶82。若反應(yīng)開始時(shí)容器體積為V1，A點(diǎn)時(shí)容器體積為V2,則V1∶V2=_________(保留三個(gè)有效數(shù)字)

③近年，有人研發(fā)出用氧氣代替空氣的新工藝，使SO2趨于完全轉(zhuǎn)化。此工藝的優(yōu)點(diǎn)除了能充分利用含硫的原料外，主要還有____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是（ ）

A. 1 mol 氧氣中含有1.204×1024個(gè)氧原子，占有體積22.4 L

B. 1 mol臭氧和1.5 mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)

C. 等體積、濃度均為1 mol/L的硫酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為2∶1

D. 等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子數(shù)之比為1∶6，氧原子數(shù)之比為1∶3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某飯店計(jì)劃將燃料從煤氣改為天然氣，灶具應(yīng)作相應(yīng)調(diào)整，正確的方法是（ ）

A.空氣和天然氣進(jìn)入量都減小

B.增大空氣進(jìn)入量或減小天然氣進(jìn)入量

C.空氣和天然氣進(jìn)入量都增大

D.增大天然氣進(jìn)入量或減小空氣進(jìn)入量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y均為惰性電極，甲、乙中溶液體積均為500mL且溶液濃度均相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變)，A、B為外接直流電源的兩極．將直流電源接通后，F極附近呈紅色．請(qǐng)回答：

（1）B極是電源的_____極，一段時(shí)間后，甲中溶液顏色逐漸變____，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明Fe(OH)3膠體微粒帶____荷。

（2）電解一段時(shí)間后甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均分別只有一種單質(zhì)生成時(shí)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為______________，乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________，若要使電解后的甲裝置中的溶液恢復(fù)到原濃度則需加入一定量的_________(填化學(xué)式)。

（3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是______(填“鍍層金屬”或“鍍件”)，當(dāng)鍍件上析出5.4g銀時(shí)， 甲、乙中溶液的pH分別為_____和_____

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)不屬于油脂的是

A.花生油B.潤滑油C.牛油D.羊油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知： 2NH4Cl（s）+ Ca(OH)2（s）CaCl2(s)+2NH3↑+ 2H2O，現(xiàn)將107g NH4Cl晶體和111g熟石灰混合后，充分加熱使之完全反應(yīng)。求：

（1）產(chǎn)生的氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積為多少？

（2）將所得氨氣全部溶于200mL水中，若所得氨水的密度為0.936 g·cm-3，則該氨水的物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某蓄電池反應(yīng)為NiO2＋Fe＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2。

（1）該蓄電池充電時(shí)，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是 （填下列字母），放電時(shí)生成Fe(OH)2的質(zhì)量18 g，則外電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是 。

A．NiO2 B．Fe C．Fe(OH)2 D．Ni(OH)2

（2）為防止遠(yuǎn)洋輪船的鋼鐵船體在海水中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與該蓄電池這樣的直流電源的 極（填“正”或“負(fù)”）相連。

（3）以該蓄電池做電源，用右圖所示裝置，在實(shí)驗(yàn)室模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示）。 。

（4）精煉銅時(shí)，粗銅應(yīng)與直流電源的 極（填“正”或“負(fù)”）相連，精煉過程中，電解質(zhì)溶液中c(Fe2＋)、c(Zn2＋)會(huì)逐漸增大而影響進(jìn)一步電解，甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下除雜方案：

已知：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Zn(OH)2

開始沉淀時(shí)的pH

2.3

7.5

5.6

6.2

完全沉淀時(shí)的pH

3.9

9.7

6.4

8.0

則加入H2O2的目的是 ，乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)將方案中的pH調(diào)節(jié)到8，你認(rèn)為此觀點(diǎn) （填“正確”或“不正確”），理由是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于Fe（ OH）3膠體的說法中，不正確的是（ ）
A.分散質(zhì)粒子直徑在10﹣9～l0﹣7m之間
B.是一種純凈物
C.具有丁達(dá)爾效應(yīng)
D.具有凈水作用

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