12．濃度均為0.1mol•L-1的下列溶液，其pH由小到大的排列順序是（　�。�
①NaHCO3溶液    ②NaHSO4溶液    ③NaCl溶液   ④AlCl3溶液   ⑤NaClO溶液．
A．①＜②＜③＜④＜⑤B．④＜②＜①＜③＜⑤C．②＜④＜③＜①＜⑤D．②＜④＜①＜③＜⑤

分析 NaHCO3在溶液中水解程度大于電離程度顯堿性，NaHSO4在溶液中完全電離顯強酸性，NaCl是強酸強堿鹽，AlCl3為強酸弱堿鹽，NaClO是強堿弱酸鹽，根據(jù)鹽類水解的酸堿性和水解程度比較．

解答 解：①NaHCO3在溶液中水解程度大于電離程度顯堿性；
②NaHSO4屬于強酸的酸式鹽，在溶液中完全電離出氫離子顯強酸性；
③NaCl是強酸強堿鹽，在溶液中不水解，顯中性；
④AlCl3為強酸弱堿鹽，溶液呈弱酸性，酸性小于硫酸氫鈉；
⑤NaClO是強堿弱酸鹽，在溶液中水解顯弱堿性，但是堿性大于碳酸氫鈉；
所以pH由小到大的排列順序是①＜②＜③＜④＜⑤；
故選A．

點評 本題考查鹽類水解的分析應(yīng)用，溶液PH的大小比較，題目難度不大，注意鹽類的水解程度大小，硫酸氫鈉中硫酸氫根離子電離出氫離子，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗?zāi)苓_到預期目的是（　�。�
A．向煮沸的1mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體
B．用氫氧化銅粉末檢驗?zāi)蛱?/td>
C．用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
D．用醋和澄清石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A有三個電子層，K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)
B短周期中金屬性最強
C常溫下單質(zhì)為雙原子分子，氫化物的水溶液呈堿性
D元素高正價是+7價
（1）用化學用語回答下列問題：
①A元素在周期表中的位置第三周期第ⅥA族；
②用電子式表示A和B元素組成的化合物的形成過程．
（2）元素D與元素A相比，D非金屬性較強，下列表述中能證明這一事實的是bde．
a．常溫下D的單質(zhì)和A的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下D和A的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)
d．A的最高價含氧酸酸性弱于D的最高價含氧酸
e．D單質(zhì)能與A的氫化物反應(yīng)生成A單質(zhì)
（3）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學習的重要方法之一．A、B、C、D四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質(zhì)明顯不同于其他三種的是NaOH（寫化學式）．
（4）X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素組成的單質(zhì)，能經(jīng)下圖所示的過程轉(zhuǎn)化為W（其他條件略去）．
   X$\stackrel{O_{2}}{→}$Y$\stackrel{O_{2}}{→}$Z$\stackrel{H_{2}O}{→}$W
①若Y是有刺激性氣味的無色氣體，把Y通入BaCl2溶液中，然后滴加適量H2O2溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀的化學式為：BaSO4；生成該白色沉淀的化學方程式為BaCl2+SO2+H2O2=BaSO4↓+2HCl．
②若Z是紅棕色氣體，則Z→W的反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．Na2S2O3與硫酸反應(yīng)的實驗中，實驗室沒有硫酸，臨時用硝酸進行實驗
B．滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤洗，即可注入標準液進行滴定
C．制取氯氣時，用二氧化錳與濃鹽酸在加熱下反應(yīng)，并用排水集氣法收集
D．配制FeCl3溶液時，將FeCl3溶解在較濃的鹽酸中，用水稀釋到所需濃度

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下面有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是（　�。�
A．金剛石空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小環(huán)為6元碳環(huán)
B．氯化鈉晶體中，每個Na+周圍距離相等的Cl-共有6個
C．氯化銫晶體中，每個Cs+周圍緊鄰8個Cl-
D．干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰8個CO2分子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)化學用語表示正確的是（　�。�
A．四氯化碳分子的比例模型B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-Cl-O
C．CO2的電子式是：D．${\;}_{8}^{18}$O2-離子結(jié)構(gòu)示意圖：

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在某無色透明的溶液中，能大量共存的離子組是（　　）
A．Na+、NH4+、OH-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、H+、SO42-、ClO-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某研究性學習小組在網(wǎng)上收集到信息：鈉、鎂等活潑金屬都能在CO2氣體中燃燒．
他們對鈉在CO2氣體中燃燒后得到的白色產(chǎn)物進行了如下探究：
[實驗操作]將燃燒的鈉迅速伸入裝滿CO2的集氣瓶中，鈉在其中繼續(xù)燃燒，反應(yīng)后冷卻，瓶底有黑色顆粒，瓶壁上附著白色物質(zhì)．
[提出假設(shè)]
假設(shè)1：白色物質(zhì)是Na2O．
假設(shè)2：白色物質(zhì)是Na2CO3．
假設(shè)3：白色物質(zhì)是Na2O和Na2CO3的混合物．
[設(shè)計方案]該小組對燃燒后生成的白色物質(zhì)進行如下探究：
實驗方案實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
方案1取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞試液溶液變成紅色白色物質(zhì)為Na2O
方案2①取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的CaCl2溶液．
②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液		①出現(xiàn)白色沉淀．
②無明顯現(xiàn)象		白色物質(zhì)為Na2CO3
請回答下列問題：
（1）寫出金屬鎂與二氧化碳反應(yīng)的化學方程式：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（2）甲同學認為方案1得到的結(jié)論不正確，其理由是因為碳酸鈉水解生成的氫氧化鈉使溶液呈堿性，也能使酚酞試液變紅色．
（3）鈉在二氧化碳中燃燒的化學方程式為4Na+3CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2Na2CO3+C．
（4）乙同學認為白色物質(zhì)有可能是氫氧化鈉．你是否同意乙同學的觀點，并簡述理由：不同意，反應(yīng)物是鈉和二氧化碳，僅三種元素，沒有氫元素．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．下面是某化學課外活動小組探索氯水漂白性的一個探究活動記錄．
【觀察】氯氣的顏色：黃綠色；氯水的顏色：黃綠色．
【結(jié)論】氯水中含有氯氣分子．
【實驗操作】用兩根玻璃棒分別蘸取鹽酸和氯水，各滴在兩片藍色石蕊試紙上．
【實驗現(xiàn)象】滴有鹽酸的試紙變紅，滴有氯水的試紙中間變?yōu)闊o色，外圈變紅．
【分析與結(jié)論】氯水呈黃綠色，說明氯水中溶有游離的氯氣分子，滴有氯水的藍色石蕊試紙外圈變紅，說明氯水中有能使試紙變紅的酸生成；中間變?yōu)闊o色，說明氯水中有能夠使有色物質(zhì)褪色的物質(zhì)生成．
【問題與思考】氯氣溶于水發(fā)生如下反應(yīng)：Cl2+H2O═HCl+HClO，溶液中的水和鹽酸都沒有漂白作用，能夠使有色物質(zhì)褪色的物質(zhì)是氯水中的氯氣分子還是氯水中的次氯酸呢？還是二者都有漂白作用？
（1）氯水中所含的分子有氯氣、次氯酸和水分子，主要含有的分子是氯氣分子和水分子．
（2）氯水中所含的離子為氫離子、氫氧根離子、次氯酸根離子和氯離子．使藍色石蕊試紙變紅的離子為氫離子．使AgNO3溶液生成白色沉淀的化學方程式為HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3．
（3）假設(shè)使藍色石蕊試紙褪色的是Cl2分子，請設(shè)計一個實驗驗證．
【實驗操作】將干燥的氯氣分別通入裝有干燥的紅紙、潮濕的紅紙的集氣瓶．
【實驗現(xiàn)象】干燥的紅紙不變色，潮濕的紅紙褪色．
【分析與結(jié)論】氯分子不具有漂白作用，次氯酸才能使有色物質(zhì)褪色．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案