精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

工業(yè)上生產硝酸所需要的一氧化氮常用氨氣來制備，該反應的化學方程式為

                                                                       

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


亞硝酸鈉被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應用廣泛。以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉的裝置如下圖所示（部分夾持裝置略）。

   已知：室溫下，①2NO+Na2O2→2NaNO2   ②3NaNO2+3HCl→3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；

③酸性條件下，NO或NO2–都能與MnO4–反應生成NO3–和Mn2+

完成下列填空：

33．寫出濃硝酸與木炭反應的化學方程式                                      。

34．B中觀察到的主要現(xiàn)象是                        ，D裝置的作用是          。

35．檢驗C中產物有亞硝酸鈉的方法是                      。

36．經檢驗C產物中除亞硝酸鈉外還含有副產物碳酸鈉和           ，為避免產生這些副產物應在B、C裝置間增加裝置E，畫出E并注明E中盛放的藥品名稱           。

37．寫出檢驗C產物中是否含碳酸鈉的方法                                  。

38．將1.56g過氧化鈉完全轉化成為亞硝酸鈉，理論上至少需要木炭         g。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


在下圖轉化關系中，已知B、D都是淡黃色固體，請回答下列問題。

   

⑴寫出下列物質的化學式：B               ，G               。

⑵寫出下列反應的化學方程式：

A→B：                ；E→F：                    ；B→C：                   。

⑶將過量氣體E通入到下列各組溶液后，離子仍能大量共存的是          。 

A．Ba2+、Ca2+、Cl－              B．OH－、CO32－、Na+

C．Ca2+、ClO－、Cl－             D．H+、Fe3+、NO3－

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關工業(yè)生產的敘述正確的是

  A．合成氨生產過程中升高溫度可加快反應速率，縮短生產周期，故溫度越高越好

B．硫酸工業(yè)中，使用催化劑是為了提高SO2轉化為SO3的轉化率

  C．電解精煉銅時，精銅作陰極

  D．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產生的Cl2進入陽極室

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


某同學設計了兩種方案制備氫氧化鋁。

方案一：2.7 g AlX溶液Al(OH)3沉淀

方案二：2.7 g AlY溶液Al(OH)3沉淀

已知所用的稀鹽酸與NaOH溶液均為3mol/L。右圖是向

X溶液與Y溶液中分別加入NaOH溶液或稀鹽酸時產生

沉淀的質量與加入溶液體積之間的關系。相關說法正確的是

A．a曲線表示的是向X溶液中加入NaOH溶液

B．在M點時，兩種方案中所得溶液的溶質質量分數相同

C．方案二比方案一生成更多的氣體

D．M點以后，a、b兩條曲線將重合為一條

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等。某化學興趣小組模擬制備氨基甲酸銨，反應的化學方程式如下：

2 NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) + Q   (Q > 0 )

如用右圖裝置制取氨氣，你所選擇的試劑是                   。

制備氨基甲酸銨的裝置如下圖所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化 

碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。 當懸浮物較多時，停止制備。

注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質。

發(fā)生器用冰水冷卻的原因是___________ __     _。

液體石蠟鼓泡瓶的作用是__________________________________________________。

從反應后的混合物中分離出產品的實驗方法是_______（填寫操作名稱）。為了得到干燥產品，應采取的方法是________（填寫選項序號）。

a. 常壓加熱烘干        b. 高壓加熱烘干       c. 真空40 ℃以下烘干

尾氣處理裝置如右圖所示。雙通玻璃管的作用：________       ；

濃硫酸的作用：                        、______________、         _。

取因部分變質而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.7820 g，用足量石灰水

   充分處理后，使碳元素完全轉化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質量

為1.000 g。則樣品中氨基甲酸銨的物質的量分數為___________。

（精確到2位小數）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


升高溫度能加快化學反應速率的主要原因是

A.增加分子碰撞機會         B.增加分子的能量

C.增加了反應所需的能量     D.增加反應物中活化分子的百分數

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


已知測定中和熱的實驗步驟如下：①量取30mL 0.5 mol/L硫酸倒入小燒杯中，測量溫度；  ②量取50mL 0.5mol/L NaOH溶液，測量溫度； ③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測量混合液溫度�；卮鹣铝袉栴}

（1）硫酸溶液稍過量的原因                        。

（2）需要測定       個數據，加入NaOH溶液的正確操作是        

，使硫酸與氫氧化鈉溶液混合均勻的正確操作是                      。

（3）設溶液的密度均為1g·cm-3,中和后溶液的比熱容c=4.18J·(g·℃)-1，實驗前后溫度差平均值是△t，請根據實驗數據求出中和熱為　　　　，寫出該反應的熱化學方程式_________  。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


  下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A. FeS不溶于水，但能溶于稀鹽酸中        B.鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹

C.實驗室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣

D.工業(yè)上生產硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

查看答案和解析>>

同步練習冊答案