Question

9．下列無法證明某酸HA是弱酸的實驗方案是（　　）

• A． 室溫下，用PH試紙測得0.1mol•L^-1 NaA溶液的PH＞7
• B． 碳酸鈉溶液中滴入0.1mol•L^-1的HA溶液，產(chǎn)生大量無色氣體
• C． 室溫下測得某HA溶液的PH=a，用蒸餾水稀釋100倍測得溶液PH=b，且b-a＜2
• D． 室溫下，測得0.1mol•L^-1HA溶液的PH＞1，證明HA是弱酸

Answer 1

分析 A．常溫下NaA溶液的pH＞7，證明NaA為強堿弱酸鹽；
B．碳酸鈉為弱酸，只能說明HA的酸性大于碳酸，無法證明HA的為強酸還是弱酸；
C．若為強酸，稀釋100倍后溶液的pH變化2個單位；
D．室溫下測得0.1mol•L^-1HA溶液的pH＞1，說明HA只能部分電離出氫離子．

解答 解：A．室溫下，用PH試紙測得0.1mol•L^-1 NaA溶液的pH＞7，說明NaA為強堿弱酸鹽，則證明HA為弱酸，故A不選；
B．碳酸鈉溶液中滴入0.1mol•L^-1的HA溶液，產(chǎn)生大量無色氣體，只能說明HA的酸性大于碳酸，無法證明HA的為強酸還是弱酸，故B選；
C．室溫下測得某HA溶液的PH=a，用蒸餾水稀釋100倍測得溶液PH=b，且b-a＜2，說明稀釋過程中HA又電離出氫離子，則證明HA為弱酸，故C不選；
D．室溫下測得0.1mol•L^-1HA溶液的pH＞1，證明HA在溶液中部分電離出氫離子，則說明HA是弱酸，故D不選；
故選B．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的平衡及其應(yīng)用，題目難度中等，明確電離平衡及其影響為解答關(guān)鍵，注意掌握強弱電解質(zhì)的概念及判斷方法，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力．