Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、某溫度下，1 L pH=8的純水中含OH^-為10^-8N_A
• B、14 g分子通式為C_nH_2n的鏈烴中含有的C=C鍵數(shù)目為N_A
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Cl₂與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A
• D、常溫下，1 L 0.1 mol?L^-1 CH₃COONa溶液中含有的Na⁺和CH₃COO^-總數(shù)為0.2N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、pH=8，溶液中氫離子濃度為：10^-8mol/L，一定溫度下，純水中氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同；
B、通式為C_nH_2n的鏈烴為烯烴，1mol烯烴中含有1mol碳碳雙鍵，14g該烯烴的物質(zhì)的量為：

14g

14ng/mol

=

1

n

mol，含有

1

n

mol碳碳雙鍵；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)電子守恒，1mol氯氣與鐵完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了2mol電子；
D、1 L 0.1 mol?L^-1 CH₃COONa溶液中含有溶質(zhì)醋酸鈉0.1mol，由于醋酸根離子部分水解，所以醋酸根離子的物質(zhì)的量小于0.1mol，Na⁺和CH₃COO^-的總物質(zhì)的量小于0.2mol．

解答：解：A、1 L pH=8的純水中含有10^-8mol氫離子，純水顯示中性，溶液中氫離子與氫氧根離子濃度相等，所以該純水中含OH^-為10^-8N_A，故A正確；
B、14gC_nH_2n的物質(zhì)的量為

1

n

mol，通式為C_nH_2n的鏈烴為烯烴，所以

1

n

mol烯烴中含有

1

n

mol碳碳雙鍵，含有的C=C鍵數(shù)目為

1

n

N_A，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)況下22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氯氣與鐵完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移了2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A，故C錯(cuò)誤；
D、常溫下，1 L 0.1 mol?L^-1 CH₃COONa溶液中含有0.1mol溶質(zhì)醋酸鈉，醋酸根離子部分水解，所以醋酸根離子的物質(zhì)的量小于0.1mol，Na⁺和CH₃COO^-的總物質(zhì)的量小于0.2mol，含有的Na⁺和CH₃COO^-總數(shù)小于0.2N_A，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷及計(jì)算，題目難度中等，注意醋酸根離子在溶液中部分水解，導(dǎo)致醋酸根離子數(shù)目減少；明確純水中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度．