5．如圖是配制一定物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液過(guò)程示意圖．

①操作2中容器的名稱(chēng)是100mL容量瓶
②對(duì)于上述示意圖中，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是D
A．所配制的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量為0.1mol
B．操作2中玻璃棒的作用是引流
C．操作4是滴加水至溶液凹液面的最低點(diǎn)與刻度線(xiàn)平齊
D．操作5中，定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)．要繼續(xù)加水至液面與刻度線(xiàn)平齊．

分析 ①根據(jù)儀器的形狀來(lái)分析；
②A、由圖可知，所配溶液的體積為100mL，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算碳酸鈉的物質(zhì)的量；
B、由圖可知操作2是移液，用玻璃棒引流；
C、操作4是定容，應(yīng)滴加水至溶液凹液面的最低點(diǎn)與刻度線(xiàn)平齊；
D、定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，少量溶液殘留在瓶塞與瓶口之間，再加水至液面與刻度線(xiàn)平齊，導(dǎo)致所配溶液的體積偏大．

解答 解：①操作2中容器的名稱(chēng)是100mL容量瓶，故答案為：100mL容量瓶；
②A、由圖可知，所配溶液的體積為100mL，10.6g碳酸鈉的物質(zhì)的量為$\frac{10.6g}{106g/mol}$=0.1mol，故A正確；
B、由圖可知操作2是將溶解得到的碳酸鈉溶液移入容量瓶，玻璃棒的作用是引流，故B正確；
C、操作4是定容，應(yīng)滴加水至溶液凹液面的最低點(diǎn)與刻度線(xiàn)平齊，故C正確；
D、定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，少量溶液殘留在瓶塞與瓶口之間，再加水至液面與刻度線(xiàn)平齊，導(dǎo)致所配溶液的體積偏大，所配溶液的濃度偏小，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過(guò)程中的計(jì)算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．常溫常壓下，某容器真空時(shí)質(zhì)量為201.0g，當(dāng)它盛滿(mǎn)甲烷時(shí)質(zhì)量為203.4g，而盛滿(mǎn)某氣體Y時(shí)質(zhì)量為205.5g，則Y氣體可能是（　　）
A．氧氣B．氮?dú)?/td>C．C2H4D．NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．鐵和鋁是兩種重要的金屬．請(qǐng)回答：
（1）兩種金屬制造的容器中，可以盛放冷的濃硫酸或濃硝酸的是Fe、Al（填化學(xué)式）；通�？捎糜谝睙捊饘黉X的方法是③（填序號(hào)）．
①熱分解法             ②熱還原法             ③電解法
（2）常溫下，鐵跟水不反應(yīng)，但紅熱的鐵會(huì)跟水蒸氣發(fā)生反應(yīng)．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（3）在一個(gè)空的金屬易拉罐內(nèi)放入少量的某白色晶體，搖動(dòng)幾下后，立即向罐內(nèi)注入6mol•L-1的氫氧化鈉溶液10mL，迅速用膠布封嚴(yán)罐口．過(guò)一段時(shí)間后，罐壁凹而癟；再過(guò)一段時(shí)間，癟的罐壁重新鼓起．從實(shí)驗(yàn)可知，此易拉罐的金屬為鋁，造成罐壁再鼓起的反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（4）使鋁粉與氧化鐵粉末在高溫下發(fā)生反應(yīng)（如圖所示），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是②③④（填序號(hào)）．
①可以觀察到產(chǎn)生紅棕色煙霧
②可以觀察到發(fā)出耀眼的光芒
③可以觀察到有熔融物生成
④通過(guò)引燃鎂條放出的熱量引發(fā)鋁熱反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．N個(gè)C的物質(zhì)的量是$\frac{N}{{N}_{A}}$mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列各項(xiàng)中，理由、結(jié)論及關(guān)系均正確的是（　　） 
選項(xiàng)     理由結(jié)論
A堿性：Ba（OH）2＞Mg（OH）2金屬性：Ba＞Mg
B相同物質(zhì)的量的原子失去電子的數(shù)目：Al＞Na還原性：Al＞Na
CHX酸性比HY強(qiáng)非金屬性：X＞Y
D相同物質(zhì)的量得到電子的數(shù)目：稀硝酸＞濃硝酸氧化性：稀硝酸＞濃硝酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．某學(xué)生欲配制6.0mol/L的H2SO4溶液1 000mL，實(shí)驗(yàn)室有三種不同濃度的硫酸：①480mL 0.5mol/L的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g•mL-1）；③足量的18mol/L的硫酸．有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL．老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來(lái)補(bǔ)充． 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol•L-1（保留1位小數(shù)）．
（2）配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為1000 mL．
（3）配制時(shí)，該同學(xué)的操作順序如下，請(qǐng)將操作步驟B、D補(bǔ)充完整．
A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的 18mol/L的硫酸295.0mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；
C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；
D．用適量的水洗滌杯和玻璃棒2-3次，洗滌液均注入容量瓶中；
E．輕輕搖動(dòng)，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線(xiàn)1～2cm處；
F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面最低點(diǎn)恰好與刻度線(xiàn)相切；
G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻．
（4）如果省略操作D，對(duì)所配溶液濃度有何影響？偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉盁o(wú)影響”）．
（5）進(jìn)行操作C前還需注意將稀釋后的硫酸冷卻到室溫．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．使用容量瓶配制溶液時(shí)，由于操作不當(dāng)，會(huì)引起誤差，下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是（　�。�
①用天平（使用游碼）稱(chēng)量時(shí)，被稱(chēng)量物與砝碼的位置放顛倒了
②有些固體溶解會(huì)放熱，若未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶　
③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌　
④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水
⑤定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線(xiàn)　
⑥定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線(xiàn)．
A．①③⑤⑥B．①②⑤⑥C．②③④⑥D．③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．在1-18號(hào)的短周期主族元素中，表中的字母代表一種元素，回答下列問(wèn)題：

（1）D表示的元素是N（寫(xiě)元素符號(hào)）；
（2）A和B兩種元素中金屬性較強(qiáng)的是Na（寫(xiě)元素符號(hào)）；
（3）E和F分別形成的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定的是HCl（填寫(xiě)氫化物的化學(xué)式）
（4）A最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式NaOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．蛋白質(zhì)發(fā)生的下列過(guò)程，可逆的是（　�。�
A．加入硫酸銅溶液B．煮熟C．鹽析D．加入濃硫酸

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