解釋下列事實(shí)的方程式不正確的是(　　)

A．用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：Ca2＋＋CO32—=CaCO3↓
B．硫酸型酸雨放置一段時(shí)間溶液的pH下降：2H2SO3＋O2=2H2SO4
C．向硅酸鈉溶液中滴入稀鹽酸得到膠體：Na2SiO3＋2HCl=H2SiO3(膠體)＋2NaCl
D．用石墨電極電解AlCl3溶液陰極附近生成沉淀：2Al3＋＋6H2O＋6e－=2Al(OH)3↓＋3H2↑

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．1.0 mol/L的NaHSO4溶液：K+、Fe2+、NO3－、Cl－
B．l.0 mol·L－1 NaClO溶液：Fe2+、K+、I一、Cl－
C．甲基橙顯黃色的溶液： Na+、CO32－、NO3－、SO32－
D．在c(H+)／c(OH－) = 1×1013的溶液：NH4+、Ca2+、C1－、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1 mol·L-1鹽酸的澄清透明溶液：Fe3＋、K＋、SO42－、Br－
B．含有NaNO3的溶液：H＋、Fe2+、SO42－、Cl－
C．能使石蕊變紅的溶液：Cu2+、Na＋、AlO2－、Cl－
D．由水電離出的c(H+)·c(OH－)=10-22的溶液：Na＋、Ca2＋、HCO3－、NO3－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將Na2O2逐漸加入到含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+ 的混合液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量（mol）與加入的Na2O2物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示，則原溶液中的Mg2+、Al3+、NH4+ 物質(zhì)的量分別（  ）

A．2 mol、3 mol、6 mol
B．3 mol、2 mol、6mol
C．2 mol、3 mol、4 mol
D．3 mol、2 mol、2 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列各表述與示意圖一致的是（   ）

A．圖①表示25℃時(shí)，用0．1 mol/L鹽酸滴定20 mL 0．1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化得到的滴定曲線
B．圖②表示一定條件下進(jìn)行的反應(yīng)2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH < 0各成分的物質(zhì)的量變化，t2時(shí)刻改變的條件可能是降低溫度或縮小容器體積
C．圖③表示某明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液時(shí)鋁離子恰好沉淀完全
D．圖④表示化學(xué)反應(yīng)H2(g)+C12(g)==2HCl(g)的能量變化，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=﹢183 kJ／mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某溶液與Al反應(yīng)能放出H2，下列離子在該溶液中一定能大量共存的是   

A．NH4＋、Fe2＋、Cl－、SO42－ B．Na＋、K＋、Cl－、SO42－
C．Mg2＋、H＋、Cl－、SO42－ D．K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在無色堿性溶液中能大量共存的一組離子是(　　)

A．SO32—、S2－、AlO2—、Na＋
B．Fe3＋、SCN－、CO32—、K＋
C．NO3—、MnO4+、Ba2＋、Cl－
D．CH3COO－、SO42—、NH4+、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是(　　)

A．Na2O2與H2O反應(yīng):2+2H2O4OH-+O2↑
B．FeCl2溶液與稀硝酸反應(yīng):Fe2++N+4H+Fe3++NO↑+2H2O
C．CaCO3與醋酸溶液反應(yīng):CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O
D．KAl(SO4)2溶液與氨水反應(yīng):Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3N

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br－、CO32-、Na＋，向該溶液中通入過量的Cl2，則下列判斷正確的是（　　）。
①反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有NH4+、Na＋　②有膠狀物質(zhì)生成�、塾袣怏w產(chǎn)生�、苋芤侯伾l(fā)生變化�、莨舶l(fā)生了2個(gè)氧化還原反應(yīng)

A．①②③④ B．②③④ C．①③⑤ D．②④⑤

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