6．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D是地殼中含量最多的金屬元素．下列說法正確的是（　�。�
A．B的單質在自然界只有一種核素
B．元素C、D、E的簡單離子的半徑依次減小
C．E的單質氧化性最強
D．化合物AE與CE含有相同類型的化學鍵

分析 A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，則C為Na元素；元素D是地殼中含量最多的金屬元素，則D為Al元素；元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故B為C元素；其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態(tài)，A的原子序數(shù)小于碳元素，A為H元素，E的原子序數(shù)等于鋁元素，E為Cl元素，以此解答該題．

解答 解：A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，則C為Na元素；元素D是地殼中含量最多的金屬元素，則D為Al元素；元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故B為C元素；其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態(tài)，A的原子序數(shù)小于碳元素，A為H元素，E的原子序數(shù)等于鋁元素，E為Cl元素．
A．B為C元素，在自然界存在多種同位素，如12C、13C等，故A錯誤；
B．元素C、D、E的簡單離子中C、D有兩個電子層，C有3個電子層，C的離子的半徑最大，故B錯誤；
C．E為Cl元素，單質具有強氧化性，故C正確；
D．化合物AE與CE化學鍵類型分別為共價鍵、離子鍵，故D錯誤．
故選C．

點評 本題主要考查的原子結構與元素周期律的應用，為高頻考點，題目考查了學生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．新型儲氫材料是開發(fā)利用氫能的重要研究方向．
（1）Ti（BH4）3是一種儲氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應制得．
①基態(tài)Cl原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9．
②LiBH4由Li+和BH4-構成，BH4-的立體結構是正四面體，B原子的雜化軌道類型是sp3．
Li、B、H元素的電負性由大到小排列順序為H＞B＞Li．
（2）金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料．
①LiH中，離子半徑Li+＜H-（填“＞”、“=”或“＜”）．②某儲氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物．M的部分電離能如表所示：
I1/kJ•mol-1 I2/kJ•mol-1 I3/kJ•mol-1I4/kJ•mol-1I5/kJ•mol-1
 738 1451 7733 10540 13630
M是Mg （填元素符號）．
（3）NaH具有NaCl型晶體結構，已知NaH晶體的晶胞參數(shù)a=488pm（棱長），Na+半徑為102pm，H-的半徑為142pm，NaH的理論密度是$\frac{24×4}{{N}_{A}×48{8}^{3}×1{0}^{-30}}$g•cm-3（只列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．兩份質量相等的Na2O2和NaHCO3混合物，其中一份加入足量的鹽酸充分反應后放出2.24L（標準狀況）的氣體；將這些氣體通入另一份混合物中使其充分反應，氣體體積變?yōu)?.016L（標準狀況）．則原混合物中Na2O2和NaHCO3的物質的量之比為（　�。�
A．8：1B．2：1C．3：2D．2：9

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．實驗室用環(huán)戊醇（沸點160.8℃，密度0.96g/mL）與溴化氫反應制備溴代環(huán)戊烷（沸點138℃，密度1.37g/mL），其反應原理如下：OH+NaBr+H2SO4$\stackrel{75-80℃}{→}$Br+NaHSO4+H2O，則制備溴代環(huán)戊烷的裝置可以選擇（　�。�
A．B．C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氫氣是化工行業(yè)重要原料之一．
（1）電解飽和食鹽水是生產H2的方法之一．常溫下，電解200mL飽和食鹽水一段時間后，溶液質量減輕0.73g（假設氣體全部逸出）．生產氫氣在標準狀況下的體積為224mL．
（2）在電弧爐中，甲烷裂解產生乙炔和氫氣，若1m3甲烷此過程生成0.24m3氫氣，則甲烷的裂解率為16%（體積均在相同條件下測定）．
（3）已知：CxH7+H2O→CO+CO2+H2（未配平）．工業(yè)上用甲烷、乙烷的混合氣體利用上述反應生產氫氣，反應后氣體經干燥組成如表所示．
組分COCO2H2
體積分數(shù)20%5%75%
計算原混合氣體中甲烷與乙烷的物質的量之比．
（4）合成氨生產過程中，消耗氮氫混合氣2800m3（其中CH4的體積分數(shù)為0.2%，下同），分離液氨后的氮氫混合氣中含CH43%．計算分離出液氨為多少噸（保留2位小數(shù)，所有體積均已折算至標準狀況）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．常溫下，下列有關敘述正確的是（　�。�
A．在0.1mol/L Na2C2O4中：2c（Na+）═c（C2O42- ）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）
B．濃度均為0.1mol/L的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合：c（Na+）+c（H+）═2c（CO32-）+c（OH-）+c〔HCO3-）
C．向10mL pH=l2的NaOH溶液中滴加等體積pH=2的CH3COOH：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞C（H+）
D．0.2mol/L NaHCO3與0.1mol/L KOH溶液等體積混合：c（Na+）═2c（CO32-）+c〔HCO3-）+c（H2CO3）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．最近報道了一種新型可逆電池，該電池的負極為金屬鋁，正極為石墨化合物Cn[AlCl4]，電解質為R+（烴基取代咪唑陽離子）和[AlCl4]-陰離子組成的離子液體．電池放電時，在負極附近形成雙核配合物[Al2Cl7]-．充放電過程中離子液體中的陽離子始終不變．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．放電時，正極反應式為Cn[AlCl4]+e-═[AlCl4]-+Cn
B．充電時，陰極反應式為4[Al2Cl7]-3e-═Al+7[AlCl4]-
C．放電過程中，負極每消耗1mol Al，導線中轉移的電子數(shù)為3NA（NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值）
D．充、放電過程中，R+的移動方向相反

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．膽礬（CuSO4•5H2O）有廣泛的用途．某研究性學習小組利用廢銅屑和稀硫酸制備膽礬．實驗流程如下：
請回答下列問題：
（1）若使銅屑溶解于稀硫酸，還需要通入氣體空氣（或氧氣）．
（2）操作X為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶． 用乙醇洗滌的目的是減少硫酸銅晶體溶解．
（3）某研究小組用稀硫酸和稀硝酸混合液溶解廢銅屑，現(xiàn)有40g含CuO質量分數(shù)為20%的銅屑，與一定量的混合酸液恰好完全反應生成CuSO4．
①理論上生成膽礬的質量為150g．
②原混合液中硫酸和硝酸的物質的量之比為多少？（寫出計算過程）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．ABn型分子中，若A原子的最外層未達到穩(wěn)定結構，則該分子被稱為缺電子分子．下列分子屬于缺電子分子的是（　　）
A．CO2B．MgCl2C．BF3D．PCl3

查看答案和解析>>

同步練習冊答案