Question

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系一定正確的是（　　）

A、某酸性溶液中只含NH₄⁺、Cl^-、H⁺、OH^-四種離子，則溶液中：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）

B、在Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+c（CO₃^2-）

C、將0.1 mol CuSO₄?（NH₄）₂SO₄?6H₂O溶于水配成的1 L溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Cu²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D、等體積、等濃度的NaX溶液和弱酸HX溶液的混合后的溶液中：c（Na⁺）＞c（HX）＞c（X^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析：A、溶液呈酸性，可能為NH₄Cl溶液或NH₄Cl與少量HCl的混合物，溶液呈酸性，可能為NH₄Cl與較多HCl的混合物，溶液呈中性，從電荷守恒的角度分析；
B、依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷；
C、水解微弱，銅離子和銨根離子水解呈酸性；
D、混合溶液中弱酸電離程度和弱酸陰離子的水解程度大小不同，離子濃度大小不同；

解答：解：A、溶液呈酸性，可能為NH₄Cl溶液或NH₄Cl與少量HCl的混合物，溶液中存在[Cl^-]＞[NH₄⁺]＞[H⁺]＞[OH^-]；溶液呈酸性，且c（H⁺）＞c（NH₄⁺），應(yīng)為NH₄Cl與較多HCl的混合物，溶液中[Cl^-]＞[H⁺]＞[NH₄⁺]＞[OH^-]；[OH^-]=[H⁺]，溶液呈中性，根據(jù)[Cl^-]+[OH^-]=[NH₄⁺]+[H⁺]，則[Cl^-]=[NH₄⁺]，故A錯(cuò)誤；
B、溶液中存在電荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），故B錯(cuò)誤；
C、銅離子和銨根離子水解，溶液呈酸性，依據(jù)水解程度微弱可知溶液中離子濃度c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Cu²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正確；
D、混合溶液中弱酸電離程度和弱酸陰離子的水解程度大小不同，離子濃度大小不同，若水解程度大于電離，溶液呈堿性，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度的大小比較，題目難度中等，根據(jù)離子濃度關(guān)系，注意判斷溶液的可能情況，結(jié)合溶液中的電荷守恒判斷．