（1）按要求填寫下列空格（設阿伏加德羅常數(shù)為NA）

①39 g Na2O2中的Na+_________ NA；

②0.5mol H2O中的質子數(shù)為_________NA；

③1.204×1024個水分子的質量為_________ g；

④標準狀況下，10g CO和CO2混合氣體的體積是6.72L，則此混合氣體中，CO和CO2的物質的量之比是 ；

⑤9.2g氮的氧化物NOx中含有N原子數(shù)為0.2mol，則x數(shù)值為 。

（2）用于分離或提純物質的方法有：

A蒸餾(分餾) B萃取 C過濾 D重結晶 E分液

分離或提純下列各組混合物，請選擇上述最合適的方法的標號填在橫線上。

①除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒 ；

②分離四氯化碳與水的混合物 ；

③分離汽油和柴油 ；

④提純氯化鈉和硝酸鉀混合溶液中的硝酸鉀 。

（3）找出下列各組物質中與另三種物質的類別不同的一種物質，用化學式填寫在后面的橫線上。

① CaO、Na2O、CO2、CuO ；

② H2、N2、P、Cu ；

③ S、Fe、Cu、Zn ；

④ HCl、H2O、H2SO4、HNO3 。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省等名校高二上期末化學卷（解析版） 題型：選擇題

電解質溶液的電導率越大，導電能力越強。用0.100mol·L－1的NaOH溶液分別滴定10.00mL 濃度均為0.100mol·L－1的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液電導率如圖所示。下列說法不正確的是( )

A．曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線

B．在相同溫度下，A、B、C 三點溶液中水電離的 c(H+)：B＜A=C

C．D點溶液中：c(Cl－)=2c(OH－)－2c(H+)

D．A點溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H+) = 0.05mol·L－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省簡陽市高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：推斷題

A、B、D、E、Ｚ、G、M七種元素位于元素周期表前四周期，原子序數(shù)依次增大。元素周期表中原子半徑最小的是A，B原子最外層有兩個未成對電子，化合物DE2為紅棕色氣體，Ｚ的單質易與水反應且只作氧化劑，G是前四周期中第一電離能最小的元素，M是第四周期元素，最外層只有一個電子，其余各層電子均充滿。

請回答下列問題：

（1）元素B、D、E的第一電離能由大到小的順序為________（用元素符號表示）。

（2）基態(tài)G原子的價電子排布式是 ，M在元素周期表中的位置是 。

（3）元素D和Ｚ組成分子ＮＺ３空間構型為________；該分子為 分子（填極性或非極性），其中Ｄ原子的雜化方式為________。

（4）D的最高價氧化物對應的水化物甲與氣體DA3化合生成離子化合物乙常溫下，若甲、乙兩溶液的pH均等于5，則由水電離出的= ；乙溶液中所含離子的物質的量濃度由大到小的順序是 。

（5）元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子。

①X與Y所形成化合物中X的化合價等于其族序數(shù)，Y達到8電子的穩(wěn)定結構則該化合物的化學式為____________；

②E的氫化物（H2E）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是 ；

③X的氯化物與氨水反應可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有σ 鍵的數(shù)目為___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省簡陽市高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用某儀器量一液體體積時，平視時體積為V1ml，仰視讀數(shù)為V2ml，俯視讀數(shù)為V3ml，若V3＞V1＞V2，則所使用的儀器可能是 （ ）

A. 容量瓶 B. 量筒 C. 堿式滴定管 D. 以上儀器均可

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省簡陽市高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是（ ）

A．升高反應的溫度，會使反應物的活化能迅速降低

B．乙醇和汽油都是可再生能源，應大力推廣“乙醇汽油”

C．用電解水的方法制取大量氫氣可以緩解能源不足的問題

D．推廣使用太陽能、風能等能源，有利于緩解溫室效應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省廣安市高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將106 g的Na2CO3和84 gNaHCO3先經充分強熱后，再分別與足量的鹽酸反應，下列說法錯誤的是

A．放出CO2的總量一樣多 B．前者生成的NaCl是后者的二倍

C．消耗鹽酸一樣多 D．后者消耗鹽酸是前者的一半

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省廣安市高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

氣體的體積主要由氣體以下哪些因素決定：

①分子的直徑 ②分子的相對分子質量

③分子間的平均距離 ④氣體的物質的量

A．①② B．②③ C．①③ D．③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆吉林省高三上摸底考試四化學卷（解析版） 題型：實驗題

三氯氧磷（化學式：POCl3）常用作半導體摻雜劑及光導纖維原料。氯化水解法生產三氯氧磷的流程如下：

（1）氯化水解法生產三氯氧磷的化學方程式為___________________________。

（2）氯化水解法生產三氯氧磷時，會產生含磷（主要為H3PO3、H3PO4等）廢水，已知H3PO3是一種淡黃色晶體，且易溶于水的二元弱酸。

①若用20 mL H3PO3溶液與同濃度的NaOH溶液40mL恰好完全反應，生成的鹽為___________________（填“正鹽”或“酸式鹽”）。

②H3PO3中，P元素的化合價為_______________________。H3PO3可以將溶液中的Ag+還原，從而用于化學鍍銀，寫出該離子方程式_________________________。

③處理廢水時，先在其中加入適量漂白粉，再加入生石灰調節(jié)pH將磷元素轉化為磷酸鈣沉淀并回收，加入漂白粉的作用是______________________________________。

④若處理后的廢水中c(PO43ˉ)=4×10ˉ7mol·Lˉ1，溶液中c(Ca2+)=________mol·Lˉ1。（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10ˉ29）

（3）通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產品中Cl元素含量，實驗步驟如下：

Ⅰ．取a g產品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。

Ⅱ．向錐形瓶中加入0.1000 mol·Lˉ1的AgNO3溶液40.00 mL，使Cl－完全沉淀。

Ⅲ．向其中加入2 mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋。

Ⅳ．加入指示劑，用c mol·Lˉ1 NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，記下所用體積。

已知：Ksp(AgCl)=3.2×10ˉ10，Ksp(AgSCN)=2×10ˉ12

①滴定選用的指示劑是__________（選填字母）。

a．FeCl2b．NH4Fe(SO4)2 c．淀粉 d．甲基橙

②實驗過程中若未加入硝基苯這項操作，所測Cl元素含量將會_______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上期末化學試卷（解析版） 題型：計算題

將MnO2與FeSO4溶液、硫酸充分反應后過濾，將濾液加熱至60℃后，再加入Na2CO3溶液，最終可制得堿式碳酸錳[aMnCO3·bMn(OH)2·cH2O]。

（1）用廢鐵屑與硫酸反應制備FeSO4溶液時，所用鐵屑需比理論值略高，原因是 ，反應前需將廢鐵屑用熱Na2CO3溶液浸泡，其目的是 。

（2）為測定堿式碳酸錳組成，取7.390 g樣品溶于硫酸，生成CO2 224.0 mL(標準狀況)，并配成500 mL溶液。準確量取10.00 mL該溶液，用0.0500 mol·L-1 EDTA(化學式Na2H2Y)標準溶液滴定其中的Mn2+(原理為Mn2+ +H2Y2－=MnY2－+2H+)，至終點時消耗EDTA標準溶液28.00 mL。通過計算確定該樣品的化學式。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案