17．下列實驗操作能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
實驗?zāi)康?/TD>實驗內(nèi)容
A配制氯化鐵溶液將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，再加水稀釋
B探究溫度對硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)速率的影響先將兩種溶液混合并計時，再用水浴加熱至設(shè)定溫度
C證明Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4）室溫下，向濃度均為0.1mol•L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出現(xiàn)白色沉淀．
DHSO3-結(jié)合H+的能力比SO32-強室溫下，用pH試紙測得：0.1mol•L-1 Na2SO3溶液的pH約為10；0.1mol•L-1 NaHSO3溶液的pH約為5．
A．AB．BC．CD．D

分析 A．先將氯化鐵溶解在鹽酸中，可防止水解；
B．應(yīng)先加熱硫代硫酸鈉溶液、硫酸溶液到一定溫度后再混合；
C．向濃度均為0.1mol•L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出現(xiàn)白色沉淀，不能確定生成的沉淀成分；
D．陰離子水解程度越大，溶液pH越大，說明越易結(jié)合氫離子．

解答 解：A．氯化鐵是強酸弱堿鹽所以在水溶液中能水解，為抑制氯化鐵水解，應(yīng)向氯化鐵溶液中加鹽酸，所以配制氯化鐵溶液時，將一定量氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度，該實驗操作能達到實驗?zāi)康�，故A正確；
B．該實驗要求開始時溫度相同，然后改變溫度，探究溫度對反應(yīng)速率的影響，應(yīng)先分別水浴加熱硫代硫酸鈉溶液、硫酸溶液到一定溫度后再混合，若是先將兩種溶液混合后再用水浴加熱，隨著熱量的散失，測得的反應(yīng)速率偏低，故B錯誤；
C．向濃度均為0.1mol•L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出現(xiàn)白色沉淀，無法確定生成沉淀成分，則不能比較溶度積大小，故C錯誤；
D．陰離子水解程度越大，溶液pH越大，說明越易結(jié)合氫離子，則HSO3-結(jié)合H+的能力比SO32-的弱，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查實驗方案的評價，題目難度中等，涉及物質(zhì)的性質(zhì)比較，檢驗，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析、實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意把握實驗的嚴密性和可行性的評價，試題有利于提高學生的分析、理解能力及化學實驗?zāi)芰Γ?/p>

練習冊系列答案
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7．反應(yīng)4A（g）+3B（g）?2C（g）+D（g），達到平衡時，下列說法正確的是（　�。�
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8．下列說法不正確的是（　�。�
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)晶體中，同時存在非極性鍵、極性鍵和氫鍵的是（　　）
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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

12．某有機物E的合成路線如下：

回答下列問題：
（1）B的分子式為C8H10O；C中含有的官能團有羰基和溴原子 （寫名稱）．
（2）寫出C→D反應(yīng)的化學方程式：．A→B的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（3）C的消去產(chǎn)物可以合成高分子化合物F，請寫出F的結(jié)構(gòu)簡式：．
（4）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)B的同分異構(gòu)體有14種．
（5）已知：RCOOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$ 
參照上述合成路線，設(shè)計一條由苯和乙酸為起始原料制備的合成路線：．

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2．金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛．請回答下列問題：
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（3）甲醛（H2C=O）在Ni催化作用下加氫可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子內(nèi)的O-C-H鍵角小于（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子內(nèi)的O-C-H鍵角．
（4）Ni的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[Ni（NH3）4]Cl2，2mol該配合物中含有σ鍵32mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源．下圖是從海水中提取某些原料的．

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C．第①到第⑤步中，涉及到氧化還原反應(yīng)共有2步
D．第④步中，SO2起氧化作用

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6．判斷下列說法的正誤 
標準狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA錯（判斷對錯）

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19．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　�。�
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