(9分) 右圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請回答下列問題：

（1）當電極a為Al、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，正極的電極反應(yīng)式為：                                 
（2）當電極a為Al、電極b為Mg、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時，該裝置            (填“能”或“不能”)形成原電池，若不能，請說明理由，若能，請指出正、負極                        
（3）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如O2)反應(yīng)所放出的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能�，F(xiàn)設(shè)計一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負極，氫氣為燃料，采用酸性溶液為電解液；則氫氣應(yīng)通入            極(填a或b，下同)，電子從          極流出。a極發(fā)生電極反應(yīng)式為：_________________________
（1）2H++2e=H2（2分）能，正，鎂；負，鋁各1分
（3）B，B 各1分  4H+ ＋ O2＋ 4e－＝ 2H2O  2分
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要。在現(xiàn)代生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)的發(fā)展中，電池發(fā)揮著越來越重要的作用。以下每小題中的電池即為廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面的實用電池，請根據(jù)題中提供的信息，填寫空格。
（1）（6分）電子表和電子計算器中所用的是鈕扣式的微型銀鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解液為KOH溶液。工作時電池總反應(yīng)為：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。
①工作時電流從       極流向      極（兩空均選填“Ag2O”或“Zn”）。
②電極反應(yīng)式為：正極                  ，負極                                     。
（2）(4分)蓄電池在放電時起原電池作用，在充電時起電解池的作用。愛迪生蓄電池分別在充電和放電時發(fā)生的反應(yīng)為：
①放電時，正極為        。正極的電極反應(yīng)式為                。
②該蓄電池中的電解質(zhì)溶液應(yīng)為        （選填“酸性”或“堿性”）溶液。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）（1）如右圖所示，鐵處于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種不同的環(huán)境中，鐵被腐蝕的速率由大到小的順序是（填序號）_________          ______。

（2）乙烷中含有乙烯除雜試劑為                    ；
反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                              。
（3）在10L密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：3A(g)+B(g)  C(g)
+2D(g)，2min后反應(yīng)達到平衡，在相同溫度下，測得平衡時容器內(nèi)氣體的壓強是反應(yīng)前的5/6，試填寫下列空白：
①用氣體B表示的2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為                  。
②平衡時，A的濃度為              mol/L。
（4）我國擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車在北京奧運會期間為運動員提供服務(wù)。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。電池負極反應(yīng)為                              ，
正極反應(yīng)                           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術(shù)的巨大進步，是化學(xué)對人類的一項重大貢獻。
（1）現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：A．NaOH + HCl =" NaCl" + H2O，
B．2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
判斷能否設(shè)計成原電池A．         B．           。（填“能”或“不能”）
（2）由銅片、鋅片和足量稀H2SO4組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生原電池腐蝕，一段時間后某電極產(chǎn)生3.36L標準狀況下的氣體。
①負極是        （填“鋅”或“銅”），發(fā)生         反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；
②正極的電極反應(yīng)式為                                 ；
③產(chǎn)生這些氣體共需轉(zhuǎn)移電子               mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（1）（19分）①研究性學(xué)習(xí)小組為了證明鐵的金屬性比銅強，他設(shè)計了如下幾種方案，其中合理的是        （填序號）
A．鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出；
B．鐵、銅與氯氣反應(yīng)分別生成FeCl3、CuCl2；
C．銅片置于FeCl3溶液中，銅片逐漸溶解（2FeCl3+Cu＝2FeCl2+ CuCl2）
D．鐵片、銅片分別置于盛有稀硫酸的燒杯中，鐵片上有氣泡產(chǎn)生，而銅片無氣泡
E．常溫下，分別將鐵片和銅片置于濃硝酸中，鐵片不溶解，而銅片溶解
②請你另設(shè)計一個能證明鐵的金屬活動性比銅強的實驗。要求：
a．此方案的原理不同于上述任一合理方案；
b．在方框內(nèi)繪出實驗裝置圖并注明所需的藥品；
c．寫出實驗過程中的主要實驗現(xiàn)象并用相關(guān)化學(xué)用語解釋現(xiàn)象

（2）學(xué)完原電池的相關(guān)知識后，甲組同學(xué)認為構(gòu)成原電池必須有三個條件：①活動性不同的兩極；②電解質(zhì)溶液；③閉合回路。乙組同學(xué)對條件①提出異議，認為相同的兩極也可以構(gòu)成原電池，以下為乙組同學(xué)的實驗裝置簡圖以及實驗報告的部分內(nèi)容。請仔細閱讀實驗報告，然后將實驗報告補充完整并填在相應(yīng)的橫線上。裝置中鹽橋的作用之一是使整個裝置構(gòu)成閉合回路。

濃差電池與溫差電池
一、【實驗?zāi)康摹?br />1、電池中兩杯溶液及電極均相同，兩杯溶液的濃度不同，可否形成原電池
2、電池中兩杯溶液及電極均相同，兩杯溶液的溫度不同，可否形成原電池
3、電池中兩杯溶液及電極均相同，研究兩杯溶液的                對電池電壓和電流的影響
4、電池中兩杯溶液及電極均相同，研究兩杯溶液的                對電池電壓和電流的影響
二、【儀器與藥品】略。
三、【實驗方法與步驟】
Ⅰ、實驗方法：略。
Ⅱ、研究的步驟
㈠實驗A：濃差電池
電解液均為硫酸銅，電極均為銅片：
1、甲燒杯中固定裝入濃度 0.8 mol/L 的硫酸銅溶液。
2、乙燒杯中分別裝入濃度 0.8 mol/L、0.4 mol/L 、0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.05 mol/L、0.025 mol/L 的硫酸銅溶液。
3、使用銅片當電極。測量這六種組合電池的穩(wěn)定電壓及電流，將結(jié)果記錄于表 1。
㈡實驗B：溫差電池
電解液均為硫酸銅，電極均為銅片：（步驟略，結(jié)果記錄于表2）
四、【實驗結(jié)果】
實驗A：濃差電池：表1
甲杯硫酸銅濃度 mol/L
0.8
0.8
0.8
0.8
0.8
0.8
乙杯硫酸銅濃度 mol/L
0.8
0.4
0.2
0.1
0.05
0.025
兩杯溶液濃度差值
0
0.4
0.6
0.7
0.75
0.775
電壓  mV
0
6
12
16
22
26
電流 mA
0
0.02
0.04
0.06
0.07
0.08
實驗B：溫差電池：表2
甲杯硫酸銅溫度℃
19
19
19
19
19
19
乙杯硫酸銅溫度℃
19
29
39
49
59
69
兩杯溶液溫差℃
0
10
20
30
40
50
電壓  mV
0
6.1
12
20
27
34
電流  mA
0
0.025
0.047
0.07
0.15
0.18
五、【討論】
1、濃差電池：若硫酸銅濃差電池放電較長一段時間后，可觀察到甲杯高濃度的溶液顏色逐漸變淺，而乙杯顏色變深，而電壓也逐漸下降，同時可觀察到甲杯中銅片表面有銅析出。
這說明：甲杯中的電極反應(yīng)式為                                           
乙杯中的電極反應(yīng)式為                                           
電池放電一段較長時間后電壓下降的原因：                            
2、溫差電池（略）
六、【結(jié)論】
由上述【實驗結(jié)果】可得結(jié)論：
實驗A:                                                        [來源:學(xué)&科&網(wǎng)Z&X&X&K]
實驗B:（略）
甲、乙兩小組同學(xué)給你什么啟示：
                                                                                   

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

( 12分)從石器、青銅器到鐵器時代,金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。下圖表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限。

（1）上述圖中的三種常用金屬的開發(fā)利用之所以有先后,主要取決于    
(填選項序號)
A．金屬的導(dǎo)電性強弱B．金屬在地殼中的含量多少
C．金屬的化合價高低D．金屬的活動性大小
（2）早在西漢成書的《淮南萬畢術(shù)》里,就有"曾青得鐵則化為銅"的記載。曾青又有空青、白青、石膽、膽磯等名稱其實都是天然的硫酸銅。
①寫出"曾青得鐵則化為銅"的離子方程式                 。
②若根據(jù)上述反應(yīng)設(shè)計成原電池,請在方框中畫出原電池的裝置圖,標出正、負極和電解質(zhì)溶液,并寫出電極反應(yīng)式。
正極反應(yīng)                            
負極反應(yīng)                            

③設(shè)計一個實驗方案,使如圖裝置中的鐵棒上析出銅,而鐵的質(zhì)量不變。(可用文字敘述也可用圖示意)。

（3）鐵路工人常用鋁熱反應(yīng)來焊接鋼軌,寫出有關(guān)的化學(xué)方程式                           。                                                                 
教材中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的試劑是                  。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）將潔凈的金屬片F(xiàn)e、Zn 、A、B 分別與Cu用導(dǎo)線連結(jié)浸在合適的電解質(zhì)溶液里。實驗并記錄電壓指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如下表所示：
金屬
電子流動方向
電壓/V
Fe
Fe  → Cu
+0.78
Zn
Zn  → Cu
+1.10
A
Cu  → A
－0.15
B
B  → Cu
+0.3
 
根據(jù)以上實驗記錄，完成以下填空：
（1）構(gòu)成兩電極的金屬活動性相差越大，電壓表的讀數(shù)越___________（填“大”、“小”）。
Zn、A、B三種金屬活動性由強到弱的順序是__________________________。
（2）Cu與A組成的原電池，_____為負極，此電極反應(yīng)式為___________________。
（3）A、B形成合金，露置在潮濕空氣中，_______先被腐蝕。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（5分）某原電池裝置中盛有NaOH濃溶液，若分別向     （填“正”或“負”，下同）極通入可燃性氣體，向      極通入O2，則電路中就有電流通過，電流方向由  極流向     極，溶液中OH–向    極移動。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

銅鋅原電池（如圖）工作時，下列敘述正確的是
 
A正極反應(yīng)為：Zn—2e-=Zn2+                B電池反應(yīng)為：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu 
C 在外電路中，電子從正極流向負極            D 鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液 

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同步練習(xí)冊答案