已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前20號(hào)的元素,它們的原子序數(shù)依次增大.A原子的價(jià)電子層的p軌道中只有1個(gè)電子;B、C、D元素的基態(tài)原子具有相同的能層數(shù),B、D元素的原子的p能級(jí)上都有1個(gè)未成對(duì)電子,D原子得一個(gè)電子填入3p軌道后,3p軌道已充滿,C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子;E是同周期第一電離能最小的元素.回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出下列元素的符號(hào):A
B
B
、B
Al
Al
、C
P
P
;
(2)上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是
HClO4
HClO4
,(填寫(xiě)化學(xué)式)堿性最強(qiáng)的是
;(填寫(xiě)電子式)
(3)用元素符號(hào)表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是
Cl
Cl
,電負(fù)性最大的元素是
Cl
Cl
;
(4)在AD3分子中A元素原子的原子軌道發(fā)生的是
sp2
sp2
雜化,分子空間構(gòu)型為
平面三角形
平面三角形
;
(5)將B 的單質(zhì)投入E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中,發(fā)生反應(yīng)生成物中有此離子[B(OH)4]-離子方程式是
2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2
2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2

(6)石墨具有平面層狀結(jié)構(gòu),同一層中的原子構(gòu)成許許多多的正六邊形,它與熔融的E單質(zhì)相互作用,形成某種青銅色的物質(zhì)(其中的元素E用“●”表示),原子分布如圖所示,該物質(zhì)的化學(xué)式為
KC8
KC8
分析:A、B、C、D和E都是元素周期表中前20號(hào)的元素,它們的原子序數(shù)依次增大,B、C、D元素的基態(tài)原子具有相同的能層數(shù),處于同一周期,B、D元素的原子的p能級(jí)上都有1個(gè)未成對(duì)電子,價(jià)層電子排布為ns2np1或ns2np5,D原子得一個(gè)電子填入3p軌道后,3p軌道已充滿,故D為Cl元素,B為Al元素,C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子,價(jià)層電子排布為3s23p3,故C為P元素;E是同周期第一電離能最小的元素,處于第ⅠA族,原子序數(shù)最大,故E處于第四周期,為K元素,A原子的價(jià)電子層的p軌道中只有1個(gè)電子,價(jià)層電子排布為ns2np1,處于第ⅢA族,原子序數(shù)最小,故A為B元素.
解答:解:A、B、C、D和E都是元素周期表中前20號(hào)的元素,它們的原子序數(shù)依次增大,B、C、D元素的基態(tài)原子具有相同的能層數(shù),處于同一周期,B、D元素的原子的p能級(jí)上都有1個(gè)未成對(duì)電子,價(jià)層電子排布為ns2np1或ns2np5,D原子得一個(gè)電子填入3p軌道后,3p軌道已充滿,故D為Cl元素,B為Al元素,C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子,價(jià)層電子排布為3s23p3,故C為P元素;E是同周期第一電離能最小的元素,處于第ⅠA族,原子序數(shù)最大,故E處于第四周期,為K元素,A原子的價(jià)電子層的p軌道中只有1個(gè)電子,價(jià)層電子排布為ns2np1,處于第ⅢA族,原子序數(shù)最小,故A為B元素,則
(1)由上述分析可知,A為B元素,B為Al元素,C為P元素,
故答案為:B、Al、P;
(2)五種元素中Cl元素非金屬性最強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4,K元素的金屬性最強(qiáng),故KOH堿性最強(qiáng),電子式為,
故答案為:HClO4;
(3)同周期自左而右,第一電離能增大,電負(fù)性增大,故第三周期中第一電離能最大的元素是Cl,電負(fù)性最大的元素是Cl,
故答案為:Cl,Cl;
(4)在BCl3分子中B原子成3個(gè)σ鍵,沒(méi)有孤對(duì)電子,雜化軌道數(shù)目為3,采取sp2雜化,分子空間構(gòu)型為平面三角形,
故答案為:sp2,平面三角形;
(5)Al與KOH反應(yīng)的離子方程式為:2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑,
故答案為:2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑;
(6)如圖所示,K原子鑲嵌在正六邊形的中心,該正六邊形周?chē)?個(gè)未鑲嵌K原子的C原子正六邊形結(jié)構(gòu),即每正六邊形周?chē)B接6個(gè)C原子,該碳原子為3個(gè)正六邊形共有,故結(jié)構(gòu)中K原子與C原子數(shù)目之比為1:(6+6×
1
2
)=8,故化學(xué)式為KC8,
故答案為:KC8
點(diǎn)評(píng):考查元素推斷、常用化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)、元素周期律、雜化軌道與物質(zhì)結(jié)構(gòu)等,難度中等,注意(6)中利用均攤法計(jì)算.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號(hào)的元素,它們的原子序數(shù)依次增大.A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族.B和C屬同一主族,D和E屬同一周期,又知E是周期表中1-18列中的第7列元素.D的原子序數(shù)比E小5,D跟B形成的晶體其晶胞結(jié)構(gòu)如圖,圖中小球代表D,大球代表B.請(qǐng)回答:
(1)A元素的名稱是
;
(2)B元素的軌道表示式是
,C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
,B與A形成的化合物比C與A形成的化合物沸點(diǎn)高,其原因是
氟化氫分子間存在氫鍵,氯化氫分子間沒(méi)有氫鍵
氟化氫分子間存在氫鍵,氯化氫分子間沒(méi)有氫鍵
;
(3)E屬于元素周期表中第
周期,第
VIIB
VIIB
族的元素,其元素名稱是
;屬于元素周期表中的
d
d
區(qū)(填元素分區(qū)),它的+2價(jià)離子的電子排布式為
1s22s22p63s23p63d5
1s22s22p63s23p63d5
;
(4)從圖中可以看出,D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為
CaF2
CaF2
;該離子化合物晶體的密度為a g?cm-3,則晶胞的體積是
4×78g/mol
ag/cm3×6.02×1023/mol
4×78g/mol
ag/cm3×6.02×1023/mol
(只要求列出算式).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2009?海南)已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號(hào)的元素,它們的原子序數(shù)依次增大.A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族.B和C屬同一主族,D和E屬同一周期,又知E是周期表中1-18列中的第7列元素.D的原子序數(shù)比E小5,D跟B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖.
請(qǐng)回答:
(1)A元素的名稱是
;
(2)B的元素符號(hào)是
F
F
,C的元素符號(hào)是
Cl
Cl
,B與A形成的化合物比C 與A形成的化合物沸點(diǎn)高,其原因是
氟化氫分子間存在氫鍵,氯化氫分子間沒(méi)有氫鍵
氟化氫分子間存在氫鍵,氯化氫分子間沒(méi)有氫鍵

(3)E屬元素周期表中第
周期,第
VIIB
VIIB
族的元素,其元素名稱是
,它的+2價(jià)離子的電子排布式為
1s22s22p63s23p63d5
1s22s22p63s23p63d5

(4)從圖中可以看出,D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為
CaF2
CaF2
;該離子化合物晶體的密度為a g?cm-3,則晶胞的體積是
4×78g/mol
ag?cm-3×6.02×1023/mol
4×78g/mol
ag?cm-3×6.02×1023/mol
(只要求列出算式).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2011?開(kāi)封一模)[化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號(hào)的元素,它們的原子序數(shù)依次增大.A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族.B原子的L層p軌道中有5個(gè)電子;C是周期表中1-18列中的第14列元素;D和E屬同一周期,又知E原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4:1,其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5:1,D跟B可形成離子化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖.請(qǐng)回答:
(1)A與c形成的共價(jià)化合物的分子式是
SiH4
SiH4
,雜化軌道是
sp3
sp3
,分子的立體結(jié)構(gòu)是
正四面體
正四面體

(2)B與C比較,電負(fù)性較小的是
Si
Si
(填元素符號(hào));B與c形成的化合物晶體類型是
分子晶體
分子晶體
.    
(3)E屬元素周期表中第
周期,第
ⅡB
ⅡB
族的元素,其元素名稱是
,它的+2價(jià)離子的電子排布式為
1s22s22p63s2sp63d10
1s22s22p63s2sp63d10

(4)從圖中可以看出,D踉B形成的離子化合物的化學(xué)式為
CaF2
CaF2
;若設(shè)該晶胞的邊長(zhǎng)為a cm,則該離子化合物晶體的密度是
4×78/mol
a3cm3?6.02×1023mol-1
4×78/mol
a3cm3?6.02×1023mol-1
(只要求列出算式).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2008?珠海一模)已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、4和6,且都含有18個(gè)電子,又知B、C和D是由兩種元素的原子組成,且D分子中兩種原子個(gè)數(shù)比為1:1.
請(qǐng)回答:
(1)組成A分子的原子的核外電子排布式是
1s22s22p63s23p6
1s22s22p63s23p6
;
(2)B和C的分子式分別是
HCl
HCl
H2S
H2S
;C分子的空間構(gòu)型為
V
V
形,該分子屬于
極性
極性
分子(填“極性”或“非極性”);
(3)向D的稀溶液中加入少量氯化鐵溶液現(xiàn)象是
有氣泡產(chǎn)生
有氣泡產(chǎn)生
,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2H2O2
 FeCl3 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 FeCl3 
.
 
2H2O+O2

(4)若將1mol E在氧氣中完全燃燒,只生成1mol CO2和2mol H2O,則E的分子式是
CH4O
CH4O

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