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在元素周期表的主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素緊密相鄰(上下左右均可能)．甲、乙兩元素的原子序數之和等于丙元素的原子序數，四種元素原子的最外層電子數之和為20．下列說法正確的是


  1. A.
    甲元素單質的化學性質沒有丙元素單質穩(wěn)定
  2. B.
    氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性甲大于丙
  3. C.
    最高價氧化物的水化物的酸性甲小于丁
  4. D.
    元素乙和丁形成的兩種常見化合物均為大氣污染物
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學元素．
A
B C D E
F G H I
J K L M
試回答下列問題：
（1）表中屬于d區(qū)的元素有
J K L
J K L
（填所選字母）．用電子式表示G和I形成的化合物的形成過程：

（2）寫出元素L的基態(tài)原子的電子排布式
1S22S22P63S23P6 3d104s1
1S22S22P63S23P6 3d104s1
．
（3）某元素的特征電子排布式為（n+1）sn（n+1）pn-1，在上周期中，與該元素為對角線關系的元素形成的單質與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式
Be+2OH-=BeO22-+H2↑
Be+2OH-=BeO22-+H2↑

（4）比較M的氫化物與同族第二周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序為
NH3＞AsH3
NH3＞AsH3
（用化學式表示），并說明理由
同主族從上到下原子半徑依次增大，氫化物的穩(wěn)定性同主族從上到下非金屬性減弱，氫化物穩(wěn)定性減弱
同主族從上到下原子半徑依次增大，氫化物的穩(wěn)定性同主族從上到下非金屬性減弱，氫化物穩(wěn)定性減弱
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網A、B、C、D、E、F六種元素分屬三個短周期，且原子序數依次增大，A的原子在周期表中半 徑最小，A、D伺主族，可形成離子化合物DA；C、F同主族，可形成FC2，FC3兩種分子B，D，E 三者的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間均可反應生成可溶性鹽和水，所得鹽中均含C元 素．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）C在元素周期表中的位置為
 

（2）F單質的燃燒熱△H=-akJ/mol，寫出表示F單質的燃燒熱的熱化學方程式
 

（3）E單質與D的最高價氧化物的水化物的溶液反應的離子方程式為
 

（4）A、B兩元素可形成離子化合物BA5，其電子式為
 
．
（5）將0.4mol FC2和0.2mol C2放入容積為2L的_密閉容器中，在一定條件下發(fā)生 反應2FC2+C2?2FC3，當FC2百分含量不變時，得到0.2mol FC3氣體，則此時反應的平衡常數K=
 
．
（6）向一絕熱恒容密閉容器中通入B2和A2，在一定條件下發(fā)生反應B2（g）+3A2（g）?2BA3（g）△H＜0，達到平衡，n（A2）和n（BA3）隨時間變化的關系如圖所示．下列有關敘述一定正確的是
 
．
A．c點表示BA3生成速率與BA3分解速率相等
B．c點和e點 A2的轉化率相等
C．平衡后再升高溫度，不利于BA3的合成
D．d點時：n（A2）：n（BA3）=3：2
（7）將E元素的單質（除去氧化膜）投入濃的氯化銅溶液中，在其表面很 快出現一層紅色物質，產生氣體的速率逐漸加快，經檢驗，該氣體為氫氣，用溫度計測得溶液的溫度迅速升高．請從有關能量、是否有電化學作用等方面，分析能產生氫氣且開始 階段的速率不斷加快的原因
 
（用必要的化學用語和適當的文字說明）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序 數依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數是次外層電子數的三倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素．又知六種元素所形成的常見單質在常 溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．
請回答下列問題：
（1）元素D在周期表中的位置
 
．
（2）C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）
 

（3）由A、B、C三種元素以原子個數比4：2：3形成化合物X，X中所含化學鍵類型有
 
．
（4）若E是金屬元素，其單質與氧化鐵反應常用于焊接鋼軌，請寫出反應的化學方程式：
 

若E是非金屬元素，其單質在電子工業(yè)中有重要應用，請寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子方程式：
 
．
（5）FC2氣體有毒，排放到大氣中易形成酸雨，寫出FC2與氧氣和水蒸氣反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪專題沖刺第4講 物質結構和元素周期律練習卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數是次外層電子數的三倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。請回答下列問題：

（1）元素D在周期表中的位置__________。

（2）C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號表示)______。

（3）由A、B、C三種元素以原子個數比4∶2∶3形成化合物X，X中所含化學鍵類型有________________________________________________________________________。

（4）若E是金屬元素，其單質與氧化鐵反應常用于焊接鋼軌，請寫出反應的化學方程式：________________________________________________________________________。

若E是非金屬元素，其單質在電子工業(yè)中有重要應用，請寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子方程式：_______________________________________________________________。

（5）FC2氣體有毒，排放到大氣中易形成酸雨，寫出FC2與氧氣和水蒸氣反應的化學方程式______________________________________________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年山西省高三下學期模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題

（15分）下表是元素周期表的一部分，用元素符號或化學式回答下列問題：

主族周期

IA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

 

 

 

 

 

 

 

①

2

 

 

 

 

②

③

④

 

3

⑤

⑥

⑦

 

⑧

⑨

⑩

 

（1）在這些元素中_______是最活潑的金屬元素；其氫氧化物具有兩性的元素是       

（2）這些元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的物質的化學式_________

（3）從⑤到⑩元素中_______原子半徑最小。

（4）最不活潑的元素的單質的化學式是                                                             。若該元素某核素原子核內中子數與質子數相等，則該核素的摩爾質量是           

（5）用電子式表示⑩、⑥兩元素形成化合物的過程　　　　　　　　　　　　　　

（6）與元素⑨非金屬性強弱最接近的元素是            

（7）根據下表判斷：最接近磷原子半徑R(10－10m)的取值范圍的是               

元  素

N

S

O

Si

原子半徑/10-10m

0.75

1.02

0.74

1.17

 

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