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5．用激光筆分別照射下列各燒杯中的液體，能在與光束垂直的方向上觀察到一條光亮“通路”的是（　�。�
A．泥水B．蒸餾水C．硫酸銅溶液D．氫氧化鐵膠體

分析 溶液與膠體、濁液的粒徑不同，溶液中分散質粒徑一般小于1 nm，膠體中分散質粒徑一般為1～100 nm；濁液的分散質粒徑大于100 nm，溶液和膠體都是透明的澄清溶液，可以通過丁達爾現(xiàn)象來區(qū)分，膠體用激光筆照射，能在與光束垂直的方向上觀察到光亮的通路．

解答 解：A．泥水為濁液，無丁達爾現(xiàn)象，故A錯誤；
B．蒸餾水為純凈物，不屬于分散系，無無丁達爾現(xiàn)象，故B錯誤；
C．硫酸銅溶液屬于溶液，無丁達爾現(xiàn)象，故C錯誤；
D．氫氧化鐵膠體，用激光筆照射，能在與光束垂直的方向上觀察到光亮的通路，故D正確；
故選D．

點評 本題主要考查了膠體的鑒別，注意溶液和膠體都是透明的澄清溶液，可以通過丁達爾現(xiàn)象來區(qū)分，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質能使品紅溶液褪色且是利用強氧化性來漂白的是（　�。�
①活性碳�、谶^氧化鈉�、勐人、芷追邸、莩粞�  ⑥二氧化硫．
A．①③④⑥B．②③④⑤C．①②③④⑥D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．如圖所示的有機物轉化關系．下列說汰中正確的是（　�。�
（C6H10O5）n$\stackrel{①}{→}$葡萄糖$\stackrel{②}{→}$乙醇$\stackrel{③}{→}$乙酸乙醇．
A．（C6H10O5）n可表示麥芽糖或淀粉
B．反應②的產物除了乙醇還有一種直線型分子
C．反應①③屬于加成反應且所用的催化劑相同
D．乙酸乙酯的同分異構體（不含本身）中能與NaOH溶液反應的有4種

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．合肥市某�；瘜W興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應，設計了如圖所示裝置進行實驗．
（1）已知C中盛有足量的氫氧化鈉溶液，實驗過程中，觀察到B中的品紅溶液褪色，C中發(fā)生反應的離子方程式為SO2+2OH-═SO32-+H2O． 一段時間后，觀察到C中有少量氣泡冒出，此氣泡的成分是H2．
（2）用“可抽動的鐵絲”代替“直接投入鐵片”的優(yōu)點是便于控制鐵與濃硫酸的反應和停止；
（3）實驗完畢后，先熄滅酒精燈，由于導管D的存在，B中的液體不會倒吸入A中，其原因是當A中氣體壓強減小時，外界大氣壓不變，空氣從D進入A，使A中壓強平衡．
（4）反應結束后，不需要打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應當采取的操作是從D管口向A中鼓入大量的空氣，將殘留的二氧化硫趕入NaOH溶液中，使其完全被吸收．
（5）設計實驗檢驗反應后試管A中所得溶液里是否含有亞鐵離子，可選用的試劑為BD
A．NaOH溶液    B．鐵氰化鉀溶液     C．KSCN溶液和雙氧水     D．酸性高錳酸鉀溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．（1）下列物質：①O2  ②CH3OH  ③CH3CH（OH）CH3  ④O3  ⑤CHCl3  ⑥CH3OCH2CH3
其中屬于同系物的有②③（填序號，下同），互為同分異構體的有③⑥，互為同素異形體的有①④．
（2）碳原子數(shù)小于或等于6的單烯烴與HBr反應，若加成產物只有一種結構，符合此條件的單烯烴有3種，在這些烯烴中，若與H2加成后，所得烷烴的核磁共振氫譜中有兩個吸收峰且面積比為3：2，則該烯烴的名稱是2-丁烯，其結構簡式為CH3CH=CHCH3．
（3）白藜蘆醇（）廣泛存在于食物（例如桑葚、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性，能夠跟1mol該化合物起反應的Br2和H2的最大用量分別是6mol、7mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．短周期主族元素 X、Y、Z、R、T 的原子半徑與原子序數(shù)關系如圖 所示．R 原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的 2 倍，Y 與 Z 能形成 Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z 與 T 形成的化合物 Z2T 能破壞水的電離平衡．下列推斷正確的是（　　）
A．原子半徑和離子半徑均滿足：Y＜Z
B．最高價氧化物對應水化物的酸性：T＜R
C．氫化物的沸點不一定是：Y＞R
D．由 X、R、Y、Z 四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．對于有機物的下列敘述中不正確的是（　　）
A．分子式是C12H15Cl，屬于鹵代烴
B．1mol該物質最多能與4molH2發(fā)生加成反應
C．既能使溴水褪色，又能使KMnO4 酸性溶液褪色
D．該溶液與酸化的AgNO3 溶液混合時會產生白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在加入鋁粉能產生H2的溶液中，下列各組離子可能大量共存的是（　　）
A．NO3-，K+，[Al（OH）4]-，OH-B．Na+，Ba2+，Mg2+，HCO3-
C．NO3-，Mg2+，K+，Cl-D．NH4+，NO3-，CO32-，Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．如果人體內的CO2不能順利排除體外會造成酸中毒，緩沖溶液可以抵御外來少量酸或堿對溶液pH的影響，人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系（H2CO3/HCO3-）維持pH穩(wěn)定．己知正常人體血液在正常體溫時，H2CO3的一級電離常數(shù)Ka1=10-6，c（HCO3-）：c（H2CO3）≈20：1，lg2=0.3．
（1）由題給數(shù)據(jù)可算得正常人體血液的pH7.4（保留一位小數(shù)）．
（2）正常人體血液中H2CO3、HCO3-、OH-、H+四種微粒濃度由大到小關系為C（HCO3-）＞C（H2CO3）＞C（OH-）＞C（H+）
（3）當少量的酸、堿進入血液中時，血液pH變化不大，其原因是當少量酸進入血液中時，HCO3-就與H+發(fā)生反應來維持血液的pH穩(wěn)定，當少量堿進入血液中時，H2CO3就與OH-發(fā)生反應來維持血液的pH穩(wěn)定．

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