18．阿司匹林是用苯酚等原料合成的，而苯酚是用一氯取代物氯苯為原料制造的．其反應(yīng)的方程式如下：+NaOH→+NaCl，該反應(yīng)的反應(yīng)類型屬于（　�。�
A．加成反應(yīng)B．取代反應(yīng)C．氧化還原反應(yīng)D．置換反應(yīng)

分析 根據(jù)取代反應(yīng)的定義“有機(jī)化合物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)”進(jìn)行判斷．

解答 解：氯苯與氫氧化鈉反應(yīng)生成苯酚和氯化鈉，是兩者相互交換-Cl原子與-OH形成的，屬于取代反應(yīng)，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)和氧化反應(yīng)的判斷，難度不大，正確理解概念是解本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　　）
A．氧氣B．氯化氫C．二氧化硫D．銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．25℃時(shí)，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．飽和純堿（Na2CO3）溶液中：2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
B．1mol/L的（NH4）2SO4溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．0.10mol/L醋酸鈉溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
D．等體積，pH=3的鹽酸和醋酸中和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為16，A與D同主族，B+與A2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，C原子的最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半，則下列敘述正確的是（　�。�
A．B2A2和B2A中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比相同
B．原子半徑的大小順序：r（D）＞r（C）＞r（B）＞r（A）
C．D的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比A的強(qiáng)
D．元素C的單質(zhì)是一種高硬度、高熔點(diǎn)的金屬

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．已知：下表為25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)．
CH3COOHHClOH2CO3
Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11
右圖表示常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：ClO-+CO2+H2O=HClO+CO32-
C．圖象中a、c兩點(diǎn)處的溶液中$\frac{c（{R}^{-}）}{c（HR）•c（O{H}^{-}）}$相等（HR代表CH3COOH或HClO）
D．圖象中a點(diǎn)酸的總濃度大于b點(diǎn)酸的總濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．已知X+、Y3+、Z-、W2-是短周期元素X、Y、Z、W形成的離子，圖中的甲、乙、丙均是由上述四種離子中的兩種組成的化合物．

回答下列問(wèn)題：
（1）通常狀況下，Z的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，工業(yè)上常用電解溶液丙的方法制備該單質(zhì)，制備反應(yīng)的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-；
（2）①甲的化學(xué)式是AlCl3，乙的化學(xué)式可能是Na2S；
②若將溶液甲與溶液乙混合，產(chǎn)生白色沉淀，則該反應(yīng)的離子方程式是2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．甲醇是一種重要的化工原料．
（1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ•mol-1
②H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1
寫(xiě)出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol．
（2）甲醇與水蒸氣催化重整可獲得清潔能源，具有廣泛的應(yīng)用前景．其反應(yīng)為：
CH3OH （g）+H2O （g）?CO2（g）+3H2（g）△H=-72.0kJ/mol
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}$．
②下列措施中能使平衡時(shí)$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$減小的是（雙選）CD．
A．加入催化劑                   B．恒容充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2（g）從體系中分離          D．恒容再充入1molH2O（g）
（3）甲醇可以氧化成甲酸，在常溫下用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L 甲酸溶液過(guò)程中，當(dāng)混合液的pH=7時(shí)，所消耗的V（NaOH）＜
（填“＜”或“＞”或“=”） 20.00mL．
（4）利用甲醇燃燒設(shè)計(jì)為燃料電池，如圖所示，則負(fù)極電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
（5）合成甲醇的主要反應(yīng)為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol原料氣的加工過(guò)程中常�；煊幸恍〤O2，為了研究溫度及CO2含量對(duì)該反應(yīng)的影響，以CO2、CO和H2的混合氣體為原料在一定條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：
CO2%-CO%-H2%
（體積分?jǐn)?shù)）		0-30-702-28-704-26-708-22-70
反應(yīng)溫度/℃225235250225235250225235250225235250
生成CH3OH的碳轉(zhuǎn)化率（%）4.98.811.036.550.768.319.033.156.517.733.454.4
由表中數(shù)據(jù)可得出多個(gè)結(jié)論．
結(jié)論一：在一定條件下，反應(yīng)溫度越高，生成CH3OH的碳轉(zhuǎn)化率越高．
結(jié)論二：原料氣含少量CO2有利于提高生成甲醇的碳轉(zhuǎn)化率，CO2含量過(guò)高生成甲醇的碳轉(zhuǎn)化率又降低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．顛茄酸酯（J）是一種用于胃腸道平滑肌痙攣及潰瘍病的輔助治療藥物，其合成路線如下：

試回答下列問(wèn)題：
（1）化合物F中的官能團(tuán)為羧基，反應(yīng)2的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，反應(yīng)3的反應(yīng)條件為濃H2SO4、加熱；
（2）烴B分子中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.69%，其相對(duì)分子質(zhì)量小于118，且反應(yīng)1為加成反應(yīng)，則X的化學(xué)名稱為乙炔；
（3）寫(xiě)出D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（4）化合物I有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的結(jié)構(gòu)有6種．
①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)       ②能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)
③苯環(huán)上有四個(gè)取代基，且苯環(huán)上一鹵代物只有一種
（5）已知化合物是一種重要的藥物合成中間體，請(qǐng)結(jié)合題目所給信息，
寫(xiě)出以為原料制備該化合物的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．X、Y、Z、M、N、Q、P為元素周期表前四周期的7種元素．其中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子；Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍；Z元素原子核外共有3個(gè)能級(jí)，且最高能級(jí)電子數(shù)是前兩個(gè)能級(jí)電子數(shù)之和；M的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍，N的原子序數(shù)比M小1，Q在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大．P元素的第三電子層處于全充滿狀態(tài)，第四電子層只有一個(gè)電子請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）P元素屬于ds區(qū)元素，P2+的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d9根據(jù)等電子原理，寫(xiě)出YZ分子的電子式：
（2）XZ2的VSEPR模型為平面三角形，YZ2分子中Y的雜化軌道類型為sp，Z元素簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)高于Y的氫化物，主要原因是H2O分子間能形成氫鍵，而H2S分子間不能形成氫鍵．
（3）含有元素M、N等許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其因是電子由較高能級(jí)躍遷到較低能級(jí)時(shí)，以光的形式釋放能量．
（4）X、Z、Q三元素第一電離能由小到大的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示）S＜O＜F．
（5）N、P晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖（請(qǐng)先判斷對(duì)應(yīng)的圖），N、P兩種晶體晶胞中原子的配位數(shù)之比為2：3．N的晶胞中，若設(shè)該晶胞的密度為a g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，N原子的摩爾質(zhì)量為M，則表示N原子半徑的計(jì)算式為$\frac{{\sqrt{3}}}{4}\root{3}{{\frac{2M}{{a{N_A}}}}}$．

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