根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識,下列敘述正確的是

A.由于相對分子質(zhì)量:HCl>HF,故沸點:HCl>HF

B.硅處于金屬與非金屬的過渡位置,硅可用作半導(dǎo)體材料

C.由于氮元素的最低化合價只有-3價,故NH5這種物質(zhì)不可能存在

D.Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小

B

【解析】

試題分析:A.HF分子間存在氫鍵,則沸點:HCl<HF,A錯誤;B.硅處于金屬與非金屬的過渡位置,硅可用作半導(dǎo)體材料,B正確;C.雖然氮元素的最低化合價只有-3價,但銨跟能與H—結(jié)合生成NH5這種物質(zhì),C錯誤;D.核外電子排布相同的微粒其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小,則S2-、Cl-、K+、Ca2+半徑逐漸減小,D錯誤,答案選B。

考點:考查氫化物沸點、硅的性質(zhì)與用途、氮及其化合物以及離子半徑比較

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年山東省德州市高三2月期末統(tǒng)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(13分)鐵、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛,回答下列問題。

(1)工業(yè)上可用Cu2S+O22Cu+SO2。反應(yīng)制取粗銅,當(dāng)消耗32 g Cu2S時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________________。

(2)將少量銅絲放入適量的稀硫酸中,溫度控制在50℃-60℃,加入H2O2,反應(yīng)一段時間后可制得硫酸銅,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:________________.CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液和NaCI溶液加熱,生成CuCl沉淀,寫出生成CuCl的離子方程式________________________。

(3)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕附在絕緣板上的銅箔制造印刷電路板,取其腐蝕后的廢液,加入一定量的鐵粉后,若無固體剩余,則反應(yīng)后的溶液中肯定有的離子是________________;若有紅色固體,則反應(yīng)后的溶液中肯定沒有的離子是________,檢驗該離子的試劑為________。

(4)鐵氰化鉀 K3[Fe(CN)5]和亞鐵氰化鉀K4[Fe(CN)6] 的混合溶液可用于太陽能電池的電解液,該太陽能電池的工作原理示意圖如圖所示,其中催化劑a為________極,電極反應(yīng)式為________;

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年湖南省五市十校高三下學(xué)期3月模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(14分)磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素,主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3(PO4)2等形式存在。它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。

(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在電爐中高溫(~1550℃)下通過下面三個反應(yīng)共熔得到。

①4Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=12CaO(s)+2P4(s)+10CO2(g)ΔH1=+Q1kJ·mol-1

②CaO(s)+SiO2(s)=CaSiO3(s) ΔH2=-Q2 kJ·mol-1

③CO2 (g)+C(s)=2CO(g) ΔH3=+Q3kJ·mol-1

已知:CaSiO3的熔點(1546℃)比SiO2低。

a、寫出由磷酸鈣礦制取白磷總的反應(yīng)方程式_____________________________。

b、上述反應(yīng)中SiO2起何作用?______________________________________。

(2)白磷在熱的濃氫氧化鉀溶液中岐化得到一種次磷酸鹽(KH2PO2)和一種氣體 (寫化學(xué)式)。

(3)磷的重要化合物NaH2PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)獲得。工業(yè)上為了使反應(yīng)的主要產(chǎn)物是NaH2PO4,通常將pH控制在 之間(已知磷酸的各級電離常數(shù)為:K1= 7.1×103 K2 = 6.3×108 K3 =4.2×1013 lg7.1≈0.9 lg6.3≈0.8 lg≈0.6) 。Na2HPO4 溶液顯堿性,若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液,溶液則顯酸性,其原因是 (用離子方程式表示)。

(4)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒,解毒原理可用下列化學(xué)方程式表示:

11P 4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4

60molCuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量是 。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年湖北省仙桃天門潛江高三上學(xué)期期末聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是

A.水的離子積KW只與溫度有關(guān),但外加酸、堿、鹽一定會影響水的電離程度

B.Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān),還與溶液中相關(guān)離子的濃度有關(guān)

C.常溫下,在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4C1晶體,能使溶液的pH減小,c(NH4+)/c(NH3·H2O)的比值增大

D.室溫下,CH3COOH的,NH3·H2O的,CH3COOH溶液中的c (H+)與NH3·H2O中的c(OH-)相等

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年湖北省八市高三年級三月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(15分)氨基甲酸銨(H2NCOONH4)是一種白色固體,易分解、易水解,可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等。某化學(xué)興趣小組用如下方法制備氨基甲酸銨,反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:

2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s) ΔH<0

(1)實驗室通常采用圖1裝置制取氨氣,你所選擇的試劑是 。

(2)制備氨基甲酸銨的裝置如圖2所示,把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中,不斷攪拌混合,生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。當(dāng)懸浮物較多時,停止制備。

注:四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)。

①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是 。

液體石蠟鼓泡瓶的作用是 。

②從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實驗方法 (填操作名稱)。為了得到干燥產(chǎn)品,應(yīng)采取的方法是________(填寫選項序號)。

a.常壓加熱烘干 b.高壓加熱烘干 c.真空40 ℃以下烘干

③尾氣處理裝置如圖3所示。能否將濃H2SO4改為稀H2SO4 (填“能”或“否”),理由是 。

(3)取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品1.570 g,用足量石灰水充分處理后,使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣,過濾、洗滌、干燥,測得質(zhì)量為2.000 g。則樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。

[Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3) =79、Mr(CaCO3)=100]

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015廣東省肇慶市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:計算題

將20g某鐵礦石(設(shè)只含鐵的氧化物和雜質(zhì)SiO2)溶于過量的稀鹽酸,過濾后得濾液和5.6g不溶物;然后在濾液中加入足量的NaOH溶液,過濾后將沉淀灼燒,得16g紅棕色固體。

(1)紅棕色固體的化學(xué)式是 ,其中的n(Fe)= mol。

(2)請計算(寫出計算過程):

①該礦石中鐵氧化物的化學(xué)式。

②若加入的稀鹽酸為4.0mol·L -1200mL,反應(yīng)前后體積變化忽略不計,則濾液中剩余H+的物質(zhì)的量濃度是多少?

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015廣東省肇慶市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng):H++OH-== H2O

B.鐵和稀硫酸反應(yīng):2Fe + 6H+ =2Fe 3+ +3H 2↑

C.NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng): OH-+ HCO3-=CO32-+ H2O

D.金屬鈉跟水反應(yīng): Na+2H2O ==Na++2OH-+H2↑

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015廣東省肇慶市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(11分)甲醇可作電池的原料,也會造成環(huán)境污染。請根據(jù)有關(guān)反應(yīng)回答問題。

(1)以CH4和H2O為原料,通過下列反應(yīng)可制備甲醇。

①CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H =+206.0 kJ·mol-1

②CO(g)+2H2(g) CH3OH (g) △H=-129.0 kJ·mol-1

則CH4(g)+H2O(g) CH3OH (g)+H2(g)的△H= kJ·mol-1。

(2)將1.0 mol CH4(g)和2.0 mol H2O(g)通入容積為10 L的容器,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)①,測得在一定壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖。設(shè)100℃時達(dá)到平衡所需的時間為5 min,

則這時間段v(H2)= mol·L-1·min-1。

(3)在一定溫度下,將一定量CO和H2充入密閉容器發(fā)生反應(yīng)②。達(dá)到平衡后,若壓縮容器體積至原來的,對平衡體系產(chǎn)生的影響是 (填序號)。

①c ( H2 )減小 ②CH3OH 的物質(zhì)的量增加 ③新平衡時,減小,

④正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢 ⑤平衡常數(shù)K增大

(4)電解法可消除甲醇對水質(zhì)造成的污染,原理是:通電將Co2+氧化成Co3+,然后Co3+將甲醇氧化成CO2和H+(用石墨烯吸附除去Co2+)。現(xiàn)用下圖裝置模擬上述過程,則:

①Co2+在陽極的電極反應(yīng)式為 ;

②請完成除去甲醇的離子方程式:Co3++CH3OH+ = Co2++CO2↑+6H+

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015廣東省廣州市五校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(14)CO2是最重要溫室氣體,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2具有重大意義。

(1)科學(xué)家用H2和CO2生產(chǎn)甲醇燃料。為探究該反應(yīng)原理,進(jìn)行如下實驗:某溫度下,在容積為2 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3.5 mol H2,在一定條件下反應(yīng),測得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量(n)隨時間的變化關(guān)系如圖所示。

①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________計算從反應(yīng)開始到3 min時,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=____________________。

②下列措施中一定能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是___________________ 。(雙選、填序號)

A.在原容器中再充入1 mol H2 B.在原容器中再充入1 mol CO2

C.縮小容器的容積 D.使用更有效的催化劑

(2)科學(xué)家還利用氫氣在一定條件下與二氧化碳反應(yīng)生成乙醇燃料,其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為:

2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ΔH=a kJ·mol-1,

在一定壓強(qiáng)下,測得該反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)如表所示。請根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題。

①上述反應(yīng)的a________0(填“大于”或“小于”)。

②恒溫下,向反應(yīng)體系中加入固體催化劑,則該反應(yīng)的反應(yīng)熱a值____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

在一定溫度下,增大的值,CO2轉(zhuǎn)化率_________,生成乙醇的物質(zhì)的量________(填“增大”、“減小”、“不變”或“不能確定”)。

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