【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置(夾持和加熱裝置略去)制備Cl2,并探究氯氣的相關(guān)性質(zhì)。
回答下列問(wèn)題:
⑴ 裝置中a玻璃儀器的名稱(chēng)為_____________;整套裝置裝配完畢后,首先進(jìn)行的操作是______________,再添加試劑。
⑵ 若A裝置中的固體藥品為MnO2,其化學(xué)方程式為_______________________。若A裝置中的固體藥品為KClO3,則反應(yīng)中每生成1 mol Cl2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________mol(結(jié)果保留兩位小數(shù))。
⑶ 裝置C的作用是驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性,Ⅰ處是濕潤(rùn)的有色布條,則Ⅱ、Ⅲ處應(yīng)加入的物質(zhì)分別是_________、_____________。
⑷ 設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。但有同學(xué)認(rèn)為該設(shè)計(jì)不夠嚴(yán)密,他的理由可能是_____________。
⑸ 甲同學(xué)提出,裝置F中改用過(guò)量的Na2SO3溶液,乙同學(xué)認(rèn)為此法不可行。請(qǐng)用離子方程式解釋乙認(rèn)為不可行的原因:_____________。
【答案】分液漏斗 檢查氣密性 MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O 1.67 無(wú)水氯化鈣 干燥的有色布條 不能排除氯氣對(duì)溴、碘的非金屬性強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)的干擾 SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+、 SO32-+2H+===SO2↑+H2O
【解析】
(1)儀器a為分液漏斗,該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖侵苽?/span>Cl2,因此裝配完畢后,應(yīng)檢驗(yàn)裝置的氣密性;
(2)MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2,反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O;如果藥品是KClO3,發(fā)生反應(yīng)方程式為KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O,每生成1molCl2,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1mol×5/3≈1.67mol;
(3)驗(yàn)證Cl2是否具有漂白性,I處為濕潤(rùn)的有色布條,II處作用為干燥氯氣,根據(jù)儀器特點(diǎn),盛放的藥品為無(wú)水氯化鈣或者為P2O5,Ⅲ處應(yīng)與I處作對(duì)照實(shí)驗(yàn),因此Ⅲ處應(yīng)為干燥有色布條;
(4)比較氯、溴、碘的非金屬性,利用置換反應(yīng),根據(jù)裝置圖,Cl2可能與KI溶液反應(yīng),對(duì)比較溴和碘非金屬性產(chǎn)生干擾,因此缺陷是不能排除氯氣對(duì)溴、碘的非金屬性強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)的干擾;
(5)Cl2具有強(qiáng)氧化性,能把Na2SO3氧化成Na2SO4,離子反應(yīng)方程式為SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+,所加Na2SO3為過(guò)量,因此2H++SO32-=SO2↑+H2O,SO2有毒,對(duì)環(huán)境有污染。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】水是地球上最常見(jiàn)的物質(zhì)之一,是所有生命生存的重要資源。
(1)鍵和鍵是共價(jià)鍵的兩種基本類(lèi)型,則H2O分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目和類(lèi)型為________;水溶液中存在H3O+離子,寫(xiě)出該微粒的結(jié)構(gòu)式________(標(biāo)出配位鍵)。
(2)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)在特殊條件下,水能表現(xiàn)出許多種有趣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
①一定條件下給水施加一個(gè)弱電場(chǎng),常溫常壓下水結(jié)成冰,俗稱(chēng)“熱冰”,其計(jì)算機(jī)模擬圖如下:
使水結(jié)成“熱冰”采用“弱電場(chǎng)”的條件,說(shuō)明水分子是______分子。下列物質(zhì)熔化時(shí),所克服的微粒間的作用與“熱冰”熔化時(shí)所克服的作用力類(lèi)型完全相同的是______。
A.固態(tài)氨 B.食鹽 C.干冰 D.金剛石
②用高能射線(xiàn)照射液態(tài)水時(shí),一個(gè)水分子能釋放出一個(gè)電子,同時(shí)產(chǎn)生一種陽(yáng)離子。產(chǎn)生的陽(yáng)離子具有較強(qiáng)的氧化性,試寫(xiě)出該陽(yáng)離子與SO2的水溶液反應(yīng)的離子方程式__________;該陽(yáng)離子還能與水作用生成羥基,經(jīng)測(cè)定此時(shí)的水具有酸性,寫(xiě)出該過(guò)程的離子方程式____________________。
(3)水的性質(zhì)中的一些特殊現(xiàn)象對(duì)于生命的存在意義非凡,請(qǐng)解釋水的分解溫度遠(yuǎn)高于其沸點(diǎn)的原因______________________;試從結(jié)構(gòu)的角度分析固態(tài)水(冰)的密度小于液態(tài)水的密度的原因是___________________________。
(4)甲烷的氣體水合物晶體稱(chēng)為可燃冰,存在于海底和冰川底部,是巨大的潛在能源。在可燃冰晶體中,甲烷分子裝在水分子構(gòu)成的籠內(nèi),假設(shè)可燃冰晶體中的水籠里裝的都是甲烷,理想的可燃冰晶胞組成為8CH4·46H2O,X-射線(xiàn)衍射分析表明,可燃冰晶體屬于立方晶體,晶胞參數(shù)a=1200pm。則該晶體的密度為________g/cm3(計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5 kJ/mol; CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283 kJ/mol,在36 g碳不完全燃燒所得氣體中,CO占體積,CO2占體積,且與這些碳完全燃燒相比,損失的熱量是
A. 172.5 kJB. 283 kJC. 566 kJD. 1149 kJ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是
A. NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)
B. Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)
C. AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s)
D. Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù),判斷下列離子方程式或化學(xué)方程式正確的是
化學(xué)式 | 電離常數(shù) |
HClO | K = 3×10-8 |
H2CO3 | K1 = 4×10-7 K2 = 6×10-11 |
A. 向NaClO溶液中通少量CO2:CO2+NaClO+H2O===NaHCO3+HClO
B. 向NaClO溶液中通過(guò)量CO2:CO2+2NaClO+H2O===Na2CO3+2HClO
C. 向Na2CO3溶液中滴加少量氯水:CO32-+2Cl2+H2O===2Cl-+2HClO+CO2↑
D. 向NaHCO3溶液中滴加少量氯水:2HCO3-+Cl2===Cl-+ClO-+2CO2↑+H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯氣是一種重要的化工原料,自來(lái)水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成都需要用它。
(1)工業(yè)上通常采用電解法制氯氣,請(qǐng)觀察圖后回答下列問(wèn)題:
①請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____。
②通電后,b側(cè)產(chǎn)生的氣體是____填化學(xué)式。
(2)某學(xué)生設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,利用濃鹽酸和二氧化錳固體制取氯氣,并與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉這是一個(gè)放熱反應(yīng),回答下列問(wèn)題:
①漂白粉將在B裝置的U形管中產(chǎn)生,其化學(xué)方程式是_____。
②裝置C的作用是___。
(3)此實(shí)驗(yàn)所得漂白粉的有效成分偏低,該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn),主要原因是在U形管中還存在兩個(gè)副反應(yīng)。
①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca(ClO3) 2,為避免此副反應(yīng)的發(fā)生,可采取的措施是___。
②為避免另一個(gè)副反應(yīng)的發(fā)生,可將裝置作何改進(jìn)___ 。
③家庭中使用漂白粉時(shí),為了增強(qiáng)漂白能力,可加入少量的物質(zhì)是____。
A.食鹽 B.食醋 C.燒堿 D.純堿
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低,熱效應(yīng)為△H1,將1mol的CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高,熱效應(yīng)為△H2;CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為:CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l), 熱效應(yīng)為△H3。則下列判斷正確的是( )
A. △H2>△H3B. △H1+△H3 =△H2
C. △H1<△H3D. △H1+△H2>△H3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】KIO3可采用電解法制備,裝置如圖所示。下列敘述正確的是
A. 通電后陰極的電極反應(yīng)式2H2O+2e-=2OH-+H2↑
B. 電解過(guò)程中通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子主要為K+,其遷移方向是從右到左
C. 電解過(guò)程中陽(yáng)極附近pH增大
D. 當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí),會(huì)有0.5mol的KIO3生成
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】蓓薩羅丁是一種治療頑固性皮膚T細(xì)胞淋巴瘤的藥物,其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 分子中所有碳原子在同一平面內(nèi)
B. 既能發(fā)生加成反應(yīng),又能發(fā)生消去反應(yīng)
C. 能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同
D. 1mol蓓薩羅丁分別與足量的Na、 NaHCO3反應(yīng),產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為l︰2
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