將4 mol SO與2 mol O放入4L的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):
2SO(g)+O(g) 2SO(g),達(dá)到平衡時混合物總的物質(zhì)的量為5 mol 。求:
(1)  該溫度下的平衡常數(shù)K。(2)平衡時SO的轉(zhuǎn)化率。
(1)4  (2)50%
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

增大壓強(qiáng)能使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡向正反應(yīng)方向移動的是(  )。
A.C(s)+CO2(g)2CO(g)B.3H2(g)+N2(g)2NH3(g)
C.H2(g)+I2(g)2HI(g)D.C(s)+H2O(g)CO(g) + H2(g)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)CO2(g)+ H2(g) CO(g)+ H2O(g)。其平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如表所示:
T/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=__________________
(2)該反應(yīng)為______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)
(3)能判斷該反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____
A:容器中壓強(qiáng)不變              B:混合氣體中C(CO)不變 
C:V(H2)=V(H2O)                    D:C(CO2)=C(CO)
(4)某溫度下,平衡濃度符合下式:C(CO2) ·C(H2)=" C(CO)" ·C(H2O)試判斷此時的溫度__________________
(5)在800℃時,發(fā)生上述反應(yīng),某一時刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為C(CO2) 為2 mol/L ,C(H2)為1.5 mol/L ,C(CO) 為1mol/L, C(H2O)為3 mol/L,則此時刻反應(yīng)向____(填“正向”或“逆向”)進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

體積相同的甲、乙兩個容器中,分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2在相同溫度下發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),并達(dá)到平衡。在這過程中,甲容器保持體積不變,乙容器保持壓強(qiáng)不變,若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%,則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率( 。
A.等于p%   B.大于pC.小于pD.無法判斷

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在一定溫度下,向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2mol Y氣體,發(fā)生如下反應(yīng):X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化
B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化
C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l : 2 : 2
D.單位時間消耗0.1 mol X同時生成0.2 mol Z

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列化學(xué)反應(yīng)中,為使平衡體系析出更多的銀,可采取的措施是Ag+Fe2Ag(固)+Fe3(正反應(yīng)放熱)
A常溫下加壓      B增加Fe3的濃度
C增加Fe2的濃度    D移去一些析出的銀

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

吸熱反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g),在2000℃時,K=6.2×104。2000℃時,在10L密閉容器內(nèi)放入2.94×103mol NO、2.50×101mol N2和4.00×102mol O2,則下列說法正確的是
A.此反應(yīng)的初始狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)
B.此反應(yīng)的初始狀態(tài)為非化學(xué)平衡狀態(tài),反應(yīng)將正向進(jìn)行
C.此反應(yīng)的初始狀態(tài)為非化學(xué)平衡狀態(tài),反應(yīng)將逆向進(jìn)行
D.無法判斷

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(2分)在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng),CO(g)+C(s)2CO(g)  △H>0,當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡后,改變下列條件,則指定物質(zhì)的平衡如何變化:
(1)增加C的用量,平衡___________移動(選填正向、逆向、不);
(2)保持溫度不變,減小容器體積,平衡___________移動(選填正向、逆向、不)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

在一體積為1L的容器中,通入一定量的N2O4,在100℃時發(fā)生如下反應(yīng),N2O42NO2–Q(Q>0),其N2O4和NO2濃度變化如圖如示。

(1)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為______________,升高溫度K值_______(填“增大”、“減小”或“不變”)
(2)在0-60s這段時間內(nèi),四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為________mol/L.s
(3)120℃時,在相同的容器中發(fā)生上述反應(yīng),容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖:

時間(s)

N2O4 (mol)
NO2 (mol)
0
0.100
0.000
20
0.060
0.080
40
C1
C2
60
C1
C2
80
0.070
0.160
 
 
 

 
①該溫度時,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是____________,C1的數(shù)值_____0.04(填“大于”、“小于”或“等于”。
②反應(yīng)在60-80s間平衡向逆反應(yīng)方向移動,可能的原因是(      )
(A)使用催化劑   (B)減少N2O4的濃度  
(C)減小體系壓強(qiáng)  (D)增加NO2的濃度

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