高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與硫酸亞鐵反應(yīng)，離子方程式如下（未配平）：

MnO4-＋ Fe2+＋ H+ = Mn2+＋ Fe3+＋ H2O

下列說(shuō)法正確的是

A．MnO4-是氧化劑，F(xiàn)e3+是還原產(chǎn)物

B．Mn2+的還原性強(qiáng)于Fe2+

C．離子方程式中按物質(zhì)順序的化學(xué)計(jì)量數(shù)是：1、5、8、1、5、4

D．生成1 mol 水時(shí)，轉(zhuǎn)移2.5 mol電子

C

【解析】

試題分析：A.在該反應(yīng)中，MnO4-中Mn元素的化合價(jià)為+7價(jià)，反應(yīng)后變?yōu)镸n2+中的+2價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子，被還原，作氧化劑；Fe2+中的Fe化合價(jià)為+2價(jià)，反應(yīng)后變?yōu)镕e3+中的+3價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，作還原劑，F(xiàn)e3+是氧化產(chǎn)物，錯(cuò)誤；B.根據(jù)在氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，可知還原性Fe2+的強(qiáng)于Mn2+，錯(cuò)誤；C．在氧化還原反應(yīng)中電子得失數(shù)目相等，同時(shí)還符合電荷守恒及原子守恒，則相應(yīng)的離子方程式是：MnO4-＋5Fe2+＋8H+ = Mn2+＋5Fe3+＋4H2O，所以離子方程式中按物質(zhì)順序的化學(xué)計(jì)量數(shù)是：1、5、8、1、5、4，正確；D．根據(jù)C選項(xiàng)的離子方程式可知，每產(chǎn)生4mol的水，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是5mol，則生成1 mol 水時(shí)，轉(zhuǎn)移1.25 mol電子，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)方程式的配平、物質(zhì)的性質(zhì)、作用及電子轉(zhuǎn)移的知識(shí)。

考點(diǎn)分析： 考點(diǎn)1：氧化還原反應(yīng) 試題屬性
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相關(guān)習(xí)題

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(14分)過(guò)碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑。某興趣小組制備過(guò)碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方案和裝置示意圖如下：

已知：主反應(yīng)：2Na2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq) 2Na2CO3·3H2O2 (s) ΔH < 0

副反應(yīng)：2H2O2 = 2H2O + O2↑

50℃時(shí)2Na2CO3·3H2O2 (s) 開(kāi)始分解

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）步驟①的關(guān)鍵是控制溫度，原因是 , 其措施有_______、_________和_________。

（2）在濾液X中加入適量NaCl固體可析出過(guò)碳酸鈉，原因是_________________。

（3）步驟③中選用無(wú)水乙醇洗滌產(chǎn)品的目的是 。

（4）下列物質(zhì)中，會(huì)引起過(guò)碳酸鈉失效的有 。

A．NaHCO3 B．MnO2 C．Na2SiO3 D．Na2SO3

（5）過(guò)碳酸鈉產(chǎn)品中往往含有少量碳酸鈉，可用重量法測(cè)定過(guò)碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；其操作步驟：取樣品溶解→加入BaCl2溶液→過(guò)濾→洗滌→干燥→稱(chēng)量。需要直接測(cè)定的物理量有： 樣品的質(zhì)量m1g、沉淀的質(zhì)量m2g(用字母表示并注明其含義)。產(chǎn)品中過(guò)碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年黑龍江省綏化市高三下學(xué)期開(kāi)學(xué)聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)中含有原子數(shù)由多到少排列正確的是

①0.1molH2SO4 ②4.8g氦氣 ③5.6L標(biāo)況下NH3（氣）④4℃時(shí)的5.4mLH2O

A.①②③④ B．④③②① C．②③④① D．②④③①

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下列化學(xué)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．醋酸溶液與Mg(OH) 2反應(yīng)：Mg(OH) 2 +2H+ ===Mg2+ +2H2O

B．碳酸鈉溶液呈堿性：CO32— +2H2O H2CO3 +2OH—

C．NH4HC03溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：NH4+ +OH— ===NH3·H2O

D．用惰性電極電解飽和食鹽溶液：2Cl—+2H2O 2OH— +Cl2↑+H2↑

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（6分）某待測(cè)液中可能含有Ba2+、Fe3+、K+、Fe2+、CO32-、Cl-等離子，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取適量待測(cè)液于試管中，加入稀H2SO4，有白色沉淀生成；

②過(guò)濾，取少量濾液，滴入2滴KSCN溶液，沒(méi)有明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)；

③在步驟②中的溶液中，繼續(xù)滴加氯水，溶液立即變紅。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答：

（1）待測(cè)液中一定含有的離子是 ，一定不含有的離子是 ；

（2）還有一種離子不能確定是否存在，要確認(rèn)這種離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象是 。

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某溶液中含有大量的下列離子：X離子、NH4+、Cl-和Al3+，經(jīng)測(cè)定X離子、NH4+、Cl-和Al3+的物質(zhì)的量濃度之比為2∶1∶5∶2，則X離子可能是

A．OH- B．Na+ C．NO3- D．Ag+

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下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是

A．實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O

B．向H2O中加入Na2O2固體：2Na2O2＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋2O2↑

C．氯氣與水反應(yīng)：Cl2＋H2O＝2H+＋Cl-＋ClO-

D．SiO2與NaOH溶液反應(yīng)：SiO2＋2OH-＝SiO32-＋H2O

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高溫下，超氧化鉀晶體(KO2)呈立方體結(jié)構(gòu)（與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似）。如圖為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞。則有關(guān)下列說(shuō)法不正確的是

A．KO2中既存在離子鍵也存在共價(jià)鍵

B．一個(gè)KO2晶胞中攤得的K+和O2-粒子數(shù)均為4個(gè)

C．晶體中與每個(gè)K+距離最近的O2-有8個(gè)

D．與K＋距離相等且最近的K+有12個(gè)

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下列變化過(guò)程中，原物質(zhì)分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞，同時(shí)有離子鍵形成的是

A．鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng) B．氯化氫溶于水

C．溴化氫和氨反應(yīng) D．鋅和稀硫酸反應(yīng)

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