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16．有機物的結構可用“鍵線式”表示，下列有關鍵線式為的有機物X的說法不正確的是（　　）
A．X的化學式為C8H8
B．有機物Y是X的同分異構體，且屬于芳香烴，則Y的結構簡式為
C．X能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．X與足量的H2在一定條件下反應可生成環(huán)狀飽和烴Z，Z的一氯代物有4種

分析 A．由結構可知分子式；
B．X、Y的分子式相同，結構不同，且Y含苯環(huán)；
D．X中含碳碳雙鍵；
D．X與足量的H2在一定條件下反應可生成環(huán)狀飽和烴Z，其結構對稱，只存在亞甲基、次甲基．

解答 解：A．由結構可知X的分子式為C8H8，故A正確；
B．X、Y的分子式相同，結構不同，且Y含苯環(huán)，則Y的結構簡式為，故B正確；
D．X中含碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生氧化反應，故C正確；
D．X與足量的H2在一定條件下反應可生成環(huán)狀飽和烴Z，其結構對稱，只存在亞甲基、次甲基，含2種H，則Z的一氯代物有2種，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握結構、官能團、性質及有機反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項D為易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．在同溫同密度條件下，CH4氣體與氧氣的壓強之比為2：1．

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7．下列說法不正確的是（　�。�
A．石油裂化目的是為了提高輕質油產量和質量
B．淀粉、纖維素、油脂都是高分子化合物
C．可以通過分液的方法分離乙酸乙酯和水的混合物
D．紫外線、CuSO4溶液、福爾馬林等作用下，蛋白質均會發(fā)生變性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．NA為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．10 gH218O含有的中子數為5NA
B．標準狀況下，2.24LCH2Cl2含有的分子數為0．l NA
C．1 mol氯氣參加反應時，電子轉移數目一定為2NA
D．常溫下，pH=6的純水中OH-的數目為10-8NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列依據熱化學方程式得出的結論錯誤的是（　�。�
A．已知HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，則含40gNaOH的稀溶液與足量稀醋酸完全中和放出的熱量小于57.3kJ
B．已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，當有3NA個電子轉移時，此反應的△H變?yōu)?46.2kJ•mol-1
C．已知2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ•mol-1，則氫氣燃燒熱為285.8kJ/mol
D．已知S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2，則△H1＞△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．高鐵酸鉀（K2FeO4）是新型多功能水處理劑，堿性條件下性質穩(wěn)定，其生產過程如圖：

請回答下列問題：
（1）氯堿工業(yè)制Cl2的化學反應方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（2）生成“反應液Ⅱ”的離子方程式是3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；
（3）使用堿性KClO的原因是KClO氧化性強于K2FeO4；
（4）從“反應液Ⅱ”中分離出K2FeO4后，副產品是KCl和KNO3（填化學式），該混合物可用D方法分離提純（填字母序號）；
A．過濾         B．分液          C．蒸餾           D．重結晶
（5）工業(yè)生產3.96t K2FeO4，理論上消耗Cl2的物質的量為3.00×104mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．配制一定物質的量濃度的KOH溶液時，造成實驗結果偏低的原因是（　　）
A．容量瓶中原有少量蒸餾水
B．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉入容量瓶中
C．定容時觀察液面俯視
D．稱量用的砝碼已生銹

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．進行化學實驗時，必須規(guī)范操作，強化安全意識，防止發(fā)生事故．下列做法存在安全隱患的是（　�。�
①用酒精燈直接去燃著的酒精燈上引燃�、谙♂対釮2SO4時，將濃H2SO4慢慢倒入水中，并不斷攪拌　③實驗室制取氯氣時，沒設計尾氣吸收裝置�、茏鼋饘兮c實驗時，剩余的鈉放回原試劑瓶�、萁饘兮c著火時，用泡沫滅火器撲滅�、逎釴aOH溶液沾在皮膚上，立即用稀H2SO4清洗．
A．①③⑤⑥B．②④C．①④⑥D．③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某溫度時，把1mol N2O4氣體通入體積為10L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色，反應進行4s時，NO2的濃度為0.04mol•L-1，再經過一定時間后，反應達到平衡，這時容器內的壓強為開始時的1.8倍．則下列說法正確的是（　�。�
A．前4 s以N2O4的濃度變化表示的平均反應速率為0.01 mol•L-1•s-1
B．4 s時容器內的壓強為開始時的1.2倍
C．平衡時容器內含0.4 mol N2O4
D．平衡時容器內含0.8 mol NO2

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