分析 (1)向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,即制得Fe(OH)3膠體;
(2)膠體和溶液是不同的分散系,膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)溶液沒(méi)有;
(3)向Fe(OH)3膠體中滴入稀鹽酸,先發(fā)生膠體的聚沉,然后二者之間會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng).
解答 解:(1)實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液,當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時(shí)立即停止加熱,反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)3(膠體)+3HCl,
故答案為:紅褐;FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)3(膠體)+3HCl;
(2)膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng),故而溶液沒(méi)有,故可以看到乙燒杯中的液體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng);這個(gè)實(shí)驗(yàn)可以用來(lái)區(qū)別膠體和溶液;
故答案為:乙;膠體和溶液;
(3)①向Fe(OH)3膠體中滴入稀鹽酸,先發(fā)生膠體的聚沉,產(chǎn)生紅褐色沉淀,故答案為:聚沉;
②向Fe(OH)3膠體中滴入稀鹽酸,先發(fā)生膠體的聚沉,產(chǎn)生紅褐色沉淀,繼續(xù)滴入然后二者之間會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),得到棕黃色溶液,反應(yīng)的離子方程式:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O,
故答案為:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O.
點(diǎn)評(píng) 本題考查氫氧化鐵膠體的制備和性質(zhì),以及相關(guān)化學(xué)方程式和離子方程式的書(shū)寫,難度中等.了解膠體的制備及性質(zhì)是解題關(guān)鍵.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題
A. | 白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是吸熱反應(yīng) | B. | 白磷比紅磷穩(wěn)定 | ||
C. | 紅磷轉(zhuǎn)化為白磷為吸熱反應(yīng) | D. | 紅磷比白磷穩(wěn)定 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 含有較多Fe3+的溶液:Na+、SO42-、HS-、NH4+ | |
B. | pH=1的溶液:K+、Fe2+、NO3-、Na+ | |
C. | c(OH-)=1mol•L-1的溶液:AlO2-、CH3COO-、K+、Ba2+ | |
D. | 遇Al能放出H2的溶液:HCO3-、K+、Mg2+、Cl- |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 0 | B. | +3 | C. | +4 | D. | +5 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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