W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10;X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1;Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料;Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng),下列說(shuō)法正確的是

A.化合物XZW既含離子鍵也含共價(jià)鍵
B.對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y>Z
C.對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑:X>W(wǎng)
D.Y的氧化物能與Z或X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)

A

解析試題分析:W的質(zhì)子數(shù)為18-10=8,為O,X原子半徑最大,為Na,Y是一種半導(dǎo)體材料,為Si,Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng),為Cl,化合物XZW為NaClO,既含離子鍵也含共價(jià)鍵,A項(xiàng)正確。
考點(diǎn):本題考查原子結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列各組順序的排列錯(cuò)誤的是

A.金屬性:Na<Mg<AlB.熱穩(wěn)定性:HCl>H2S>PH3
C.酸性強(qiáng)弱:H4SiO4<H2CO3<HNO3D.熔點(diǎn):金剛石>食鹽>干冰

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列各組中的性質(zhì)比較,不正確的是(   )

A.穩(wěn)定性:NH3<PH3<SiH4 B.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4
C.堿性:KOH>NaOH>Mg(OH)2 D.還原性:F<Cl<Br

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

如圖是兩個(gè)氫原子相互接近時(shí)的能量變化圖,則有關(guān)該圖的說(shuō)法正確的是(  )

A.y代表兩原子之間的核間距
B.x代表體系具有的能量
C.a(chǎn)代表核外電子自旋相反的兩個(gè)氫原子能量變化
D.A點(diǎn)時(shí)表示兩原子間形成了穩(wěn)定的共價(jià)鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

M、N為短周期的兩種元素,M元素原于的最外層電子數(shù)≤4,N元素原子的最外層電子數(shù)>4,下列對(duì)其有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.M、N可能為金屬
B.若M、N為同周期元素,則原于半徑M<N
C.M、N元素的單質(zhì)可能與水發(fā)生置換反應(yīng)
D.M、N形成的離子化合物不能體現(xiàn)強(qiáng)氧化性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列說(shuō)法正確的是(  )

A.電子云就是電子運(yùn)動(dòng)的形態(tài)
B.焰色反應(yīng)產(chǎn)生的是發(fā)射光譜
C.銅原子處于基態(tài)時(shí)的核外電子排布式為3d104s1
D.核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)可以用牛頓運(yùn)動(dòng)定律來(lái)描述,也可以用統(tǒng)計(jì)方法來(lái)描述

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

短周期主族元素A、B、C、D原子序數(shù)依次遞增,A、B、D三種元素既不同周期也不同主族,且原子的最外層電子數(shù)之和為13,B與C同周期,C的最外層電子數(shù)比B的最外層電子數(shù)多1。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(    )
A.元素D的單質(zhì)只能做氧化劑
B.元素B和D可以形成化學(xué)式為BD3的共價(jià)化合物
C.A、B兩種元素形成的化合物的空間構(gòu)型一定是三角錐形
D.元素A、C不可能形成結(jié)構(gòu)式為A—C—C—A的化合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

短周期元素X原子核外的電子處于n個(gè)電子層上,最外層電子數(shù)為(2n+1),核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2n2-1)。有關(guān)X的說(shuō)法中不正確的是

A.X元素氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性
B.X能形成化學(xué)式為NaXO3的含氧酸鈉鹽
C.X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)不可能為偶數(shù)
D.X元素常見(jiàn)單質(zhì)的化學(xué)式為X2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

甲、乙、丙、丁為4種短周期元素,在周期表中,甲與乙、丙、丁在周期表中的位置關(guān)系如圖所示(原子序數(shù):乙>丙)。丁的原子序數(shù)與乙、丙原子序數(shù)之和相等,4種元素原子的最外層電子數(shù)之和為24。下列判斷正確的是  

A.元素甲的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比乙的強(qiáng)
B.元素丁在周期表中的位置為第3周期,VIA族
C.元素丙和元素丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸
D.4種元素的簡(jiǎn)單陰離子半徑從大到小順序?yàn)椋憾。疽遥颈炯?/td>

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