下列裝置應(yīng)用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗，已知氯化錳可溶于水，二氧化錳難溶于水，能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
制取氯氣
B、
吸收實驗過程中制取的多余的氯氣
C、
分離二氧化錳和氯化錳溶液
D、
除去氯氣中的少量氯化氫
考點：氯氣的實驗室制法,物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用
專題：鹵族元素
分析：A．依據(jù)二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)的條件解答；
B．吸收氯氣應(yīng)長進(jìn)短出，碳酸氫鈉堿性較弱；
C．分離固體與液體用過濾方法；
D．氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)，能夠被氫氧化鈉吸收，可改用飽和食鹽水，進(jìn)氣順序應(yīng)長進(jìn)短出．
解答： 解：A．二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，故A錯誤；
B..吸收氯氣應(yīng)長進(jìn)短出，碳酸氫鈉堿性較弱吸收不充分，通常用氫氧化鈉吸收氯氣，故B錯誤；
C．二氧化錳為固體，氯化錳易溶于水，所以可以通過過程方法分離，故C正確；
D．氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)，能夠被氫氧化鈉吸收，應(yīng)選擇飽和食鹽水，進(jìn)氣應(yīng)長進(jìn)短出，故D錯誤；
故選：C．
點評：本題為實驗題，考查了氯氣的制備、除雜、尾氣處理和過濾，明確反應(yīng)原理和物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列除雜的方法中，正確的是（　　）
①除去乙烷中少量的乙烯：光照下通入Cl2，生成液態(tài)CH2Cl-CH2Cl，氣液分離
②除去CO2中少量的乙烯：通過酸性KMnO4溶液
③除去乙酸乙酯中的乙酸：用NaOH溶液中和，然后蒸餾
④除去乙醇中少量的水：加入生石灰，然后蒸餾
⑤除去甲苯中的苯甲酸：加入NaOH溶液后，靜置分液．
A、①②B、②③C、②④⑤D、②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗裝置與操作正確的是（　�。�
A、
干燥Cl2
B、
配制硫酸溶液
C、
分離沸點相差較大的互溶液體混合物
D、
分離互不相溶的兩種液體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)識中，不正確的是（　�。�
A、植物光合作用時，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B、風(fēng)力發(fā)電時，動能轉(zhuǎn)化為電能
C、煤燃燒時，化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能
D、電燈工作時，電能部分轉(zhuǎn)化為熱能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知焓變：△H=△H1+△H2，則X、Y可能是（　�。�
①C、CO  ②Na2CO3、NaHCO3  ③AlCl3、Al（OH）3 ④FeBr2、FeBr3．
A、①②③④B、①③
C、②④D、①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中央電視臺《生活315：排毒基真能排毒嗎》的節(jié)目中報道，一種名叫“排毒基強(qiáng)離子排毒儀”的產(chǎn)品正在市場上熱銷．該儀器像一個普通電動腳盆，使用時往注滿水的盆中放入雙腳，加一些精鹽，通電啟動儀器，過了一段時間，盆中開始出現(xiàn)綠色、紅褐色的絮狀物質(zhì)．下列說法正確的是（　　）
A、綠色、紅褐色的絮狀物質(zhì)就是從腳底排出的體內(nèi)毒素
B、綠色、紅褐色的絮狀物質(zhì)是氫氧化亞鐵和氫氧化鐵
C、此電動腳盆儀器一定是用惰性電極制成的
D、往注滿水的盆中加一些精鹽的目的是降低溶液的導(dǎo)電性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下列情境描述，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（1）胃舒平中含有氫氧化鋁，可用來治療胃酸（鹽酸）過多，
 
．
（2）硫酸鈉的電離方程式，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命．以下為鋁材表面處理的一種方法：
①、堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，該反應(yīng)的離子方程式為
 
；堿洗時常有氣泡冒出，原因是
 
（用離子方程式表示）．為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的
 
．
a．NH3b．CO2c．NaOHd．HNO3
②、該堿液若由鈉單質(zhì)和水反應(yīng)制得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

③、該堿液若由過氧化鈉與水反應(yīng)而得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
該反應(yīng)中氧化劑為
 
；還原劑為：
 
；反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了2mol電子，生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量為
 
，生成的氣體在標(biāo)況下體積為
 

④、該堿液若由熟石灰濁液與碳酸鈉溶液反應(yīng)而得，該反應(yīng)的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在強(qiáng)酸性無色透明溶液中，下列各組離子不能大量共存的是（　�。�
A、Fe3+、K+、Cl-、MnO4-
B、K+、Na+、NO3-、Cl-
C、Zn2+、Al3+、SO42-、Cl-
D、Ba2+、NH4+、Cl-、NO3-

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