桂皮酸、布洛芬和阿司匹林均為某些藥物的有效成分，其結(jié)構(gòu)簡式如下：

以下關(guān)于這三種有機(jī)物的說法中，不正確的是

A．都能與Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2

B．一定條件下，均能與乙醇發(fā)生取代反應(yīng)

C．只有桂皮酸可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)

D．1 rnol阿司匹林最多能與l mol NaOH反應(yīng)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015浙江省高二下學(xué)期4月階段性測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A．圖1表示向某硫酸和硫酸鋁混合溶液中加入NaOH溶液，沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系

B．圖2表示25℃時，用0.1molL-1鹽酸滴定20mL0.1molL-1NaOH溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化

C．圖3表示t℃時稀釋冰醋酸過程中溶液導(dǎo)電性的變化

D．根據(jù)圖4可判斷某可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東齊魯名校教科研協(xié)作體19所名校高三第二次調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

(13分)（1）在恒容絕熱(不與外界交換能量)條件下進(jìn)行2A(g)+B(g)2C(g)+D(s) △H1＜0反應(yīng)，按下表數(shù)據(jù)投料，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得體系壓強(qiáng)升高。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝___。升高溫度，平衡常數(shù)將____(填“增大”“減小”或“不變”)。

②能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。

A．容器中壓強(qiáng)不變

B．混合氣體的密度不變

C．υ(A):υ(B):υ(C)＝2:1:2

D．c(A)＝c(C)

（2）為研究不同條件對反應(yīng)2NO(g)+Cl2(g)2C1NO(g) △H2＜0的影響，在恒溫條件下，向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol C12，10 min時反應(yīng)達(dá)到平衡。測得NO的轉(zhuǎn)化率為。其他條件保持不變，反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為，則__________，(填“大于”“小于”或“等于”)。

（3）甲醇(CH3OH)是重要的能源物質(zhì)，研究甲醇具有重要意義。為提高甲醇燃料的利用率，科學(xué)家發(fā)明了一種燃料電池，電池的一個電極通入空氣，另一個電極通入甲醇?xì)怏w，電解質(zhì)是摻入了Y2O3的ZrO2晶體，在高溫下它能傳導(dǎo)O2—離子。電池工作時負(fù)極反應(yīng)式為_________________。用該燃料電池作電源，以石墨為電極電解足量的硫酸銅溶液，當(dāng)電路中通過0.1 mol電子時，若要使溶液恢復(fù)到起始濃度(溫度不變，忽略溶液體積的變化)，可向溶液中加入_____(填物質(zhì)名稱)，其質(zhì)量約為_______g。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東齊魯名校教科研協(xié)作體19所名校高三第二次調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．用石墨作電極電解飽和食鹽水時，若陰極得到2NA個電子，則陽極產(chǎn)生22.4 L氣體

B．2 L 0.05 mol/L乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NA

C．等物質(zhì)的量的Na2O和Na2O2中含有的陰離子總數(shù)不同

D．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2 mol O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省濟(jì)南市高三4月模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(17分)鐵及其化合物應(yīng)用廣泛。

（1）三氯化鐵是一種水處理劑，工業(yè)制備無水三氯化鐵固體的部分流程如下圖：

①檢驗副產(chǎn)品中含有X時，選用的試劑是 (填下列各項中序號)。

a．NaOH溶液 b．KSCN溶液 c．酸性KMnO4溶液 d．鐵粉

②在吸收塔中，生成副產(chǎn)品FeCl。的離子方程式為

（2）高鐵酸鉀(K2FeO4)也是一種優(yōu)良的水處理劑，工業(yè)上，可用鐵作陽極，電解KOH溶液制備高鐵酸鉀。電解過程中，陽極的電極反應(yīng)式為 ；電解一段時間后，若陽極質(zhì)量減少28 g，則在此過程中，陰極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。

（3）硫化亞鐵常用于工業(yè)廢水的處理。

①你認(rèn)為，能否用硫化亞鐵處理含Cd2+的工業(yè)廢水? (填“能”或“否”)。請根據(jù)沉淀溶解平衡的原理解釋你的觀點(用必要的文字和離子方程式說明)：

(已知：25℃時，溶度積常數(shù)Ksp(FeS)=6．3×10-18、Ksp(CdS)=3．6×10-29)

②工業(yè)上處理含Cd2+廢水還可以采用加碳酸鈉的方法，反應(yīng)如下：2Cd2++2CO32-+H2O===Cd2(OH)2CO3+A。則A的化學(xué)式為 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省濟(jì)寧市高三第二次模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請回答下列問題。

（1）下圖是石墨的結(jié)構(gòu)，其晶體中存在的作用力有 （填序號）

A：σ鍵

B：π鍵

C：氫鍵

D：配位鍵

E：分子間作用力

F：金屬鍵

G：離子鍵

（2）下面關(guān)于晶體的說法不正確的是___________

A．晶體熔點由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4

B．硬度由大到小：金剛石＞碳化硅＞晶體硅

C．熔點由高到低：Na＞Mg＞Al

D．晶格能由大到�。篘aF＞NaCl＞NaBr＞NaI

（3）CaF2結(jié)構(gòu)如圖Ⅰ所示，Cu形成晶體的結(jié)構(gòu)如Ⅲ所示，Ⅱ為H3BO3晶體結(jié)構(gòu)圖（層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵結(jié)合）

①圖I所示的晶體中與Ca2+離子最近且等距離的Ca2+離子數(shù)為 ，圖III中未標(biāo)號的Cu原子形成晶體后周圍最緊鄰的Cu原子數(shù)為 ；

②H3BO3晶體中B原子雜化方式______;

③三種晶體中熔點高低的順序為 （填化學(xué)式），H3BO3晶體受熱熔化時，克服的微粒之間的相互作用為_______________。

（4）碳的某種單質(zhì)的晶胞如圖所示，一個晶胞中有_____個碳原子；若該晶體的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中最近的兩個碳原子之間的距離為_ ____cm（用代數(shù)式表示）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省濟(jì)寧市高三第二次模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是：

A．圖1表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH。

B．圖2表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將t1℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B﹥A。

C．圖3表示在其他條件相同時，分別在T1、T2溫度下由CO2和H2合成甲醇的物質(zhì)的量隨時間變化情況，則CO2和H2合成甲醇是吸熱反應(yīng)。

D．圖4表示將1．000 mol/L氨水滴入20．00mL1．000 mol/L鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年寧夏銀川市、石嘴山市高三四月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）已知 A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A的周期數(shù)等于其主族序數(shù)，B原子的價電子排布為nsnnpn，D是地殼中含量最多的元素。E是第四周期的p區(qū)元素且最外層只有2對成對電子，F(xiàn)元素的基態(tài)原子第四能層只有一個電子，其它能層均已充滿電子。

（1）基態(tài)E原子的價電子排布圖_______________。

（2）B、C、D三元素第一電離能由大到小的順序為 （用元素符號表示）。

（3）BD32-中心原子雜化軌道的類型為________雜化；CA4+的空間構(gòu)型為__________（用文字描述）。

（4）1mol BC－中含有π鍵的數(shù)目為______NA。

（5）D、E元素最簡單氫化物的穩(wěn)定性 _____＞ _____ （填化學(xué)式），理由是 。

（6）C、F兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式是 _____ ，C原子的配位數(shù)是 _____。若相鄰C原子和F原子間的距離為a cm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為______g／cm3（用含a、NA的符號表示）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省南通、揚(yáng)州、連云港高三第二次調(diào)研測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在2 L的恒容密閉容器中充入A(g)和B(g)，發(fā)生反應(yīng)：

A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s) △H＝a kJ·mol－1

實驗內(nèi)容和結(jié)果分別如下表和下圖所示。下列說法正確的是

實驗序號

溫度

起始物質(zhì)的量

熱量變化

A

B

Ⅰ

600℃

1 mol

3 mol

96 kJ

Ⅱ

800℃

1.5 mol

0.5 mol

——

A．實驗Ⅰ中，10 min內(nèi)平均速率v(B)＝0.06 mol·L－1·min－1

B．上述方程式中a＝－160

C．600 ℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)是0.45

D．向?qū)嶒灑虻钠胶怏w系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B，A的轉(zhuǎn)化率增大

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案