14．s電子的原子軌道呈球形，p電子的原子軌道呈紡錘形．

分析 s軌道為球形；p軌道是紡錘形．

解答 解：因s軌道為球形；p軌道是紡錘形，所以s電子的原子軌道呈球形，p電子的原子軌道呈紡錘形；
故答案為：球；紡錘．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子核外電子軌道伸展方向等知識(shí)點(diǎn)，注意區(qū)分軌道的形狀，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．根據(jù)下表給出的幾種物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)，判斷下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
晶體NaClKClAlCl3SiCl4單質(zhì)B
熔點(diǎn)/℃810776190-682300
沸點(diǎn)/℃14651418180572500
A．SiCl4是分子晶體B．單質(zhì)B可能是原子晶體
C．AlCl3加熱能升華D．NaCl中化學(xué)鍵的強(qiáng)度比KCl中的小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：鉀與鹽酸反應(yīng)最劇烈，鋁與鹽酸反應(yīng)的速度最慢；鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多．
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為S2-+Cl2═S↓+2Cl-
（3）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，從而驗(yàn)證NaOH堿性強(qiáng)于NH3•H2O，繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性強(qiáng)于氮，你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理？并說(shuō)明理由．不合理，NH3•H2O不是N元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物．
Ⅱ．利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（4）儀器B的名稱為錐形瓶，干燥管D的作用為防止倒吸．
（5）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液變藍(lán)（填現(xiàn)象），即可證明．從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用NaOH溶液吸收尾氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào)元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫下單質(zhì)為固態(tài)，其氫化物的化學(xué)式為RH4
Z第三周期的簡(jiǎn)單離子中半徑最小
（1）元素X的一種同位素是測(cè)定文物的年代，這種同位素原子的符號(hào)是146C，元素Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）寫出 Y單質(zhì)的一種用途用作半導(dǎo)體材料．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．可逆反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g） 在不同條件下的反應(yīng)速率分別為：
（1）v（A）=0.6mol•L-1•min-1     （2）v（B）=0.007mol•L-1•S-1
（3）v（C）=0.4mol•L-1•min-1     （4）v（D）=0.80mol•L-1•min-1
此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行最快的是（　�。�
A．（1）B．（2）C．（3）D．（4）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．下列各組物質(zhì) ①O2和O3  ②H、D、T ③CH3CH2CH2CH3 和（CH3）2CHCH3（請(qǐng)?jiān)跈M線上填寫序號(hào)）
互為同分異構(gòu)體的是③，互為同位素的是②，互為同素異形體的是①．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究元素周期律．甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1裝置來(lái)一次性S、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來(lái)驗(yàn)證鹵族元素非金屬性的遞變規(guī)律．A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤(rùn)的淀粉KI試紙、濕潤(rùn)紅紙．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣．

（1）根據(jù)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)寫出選用物質(zhì)的化學(xué)式：AH2SO4，BNa2CO3，CNa2SiO3；
（2）寫出圖1裝置C中發(fā)生的離子方程式分別為SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-（CO2不足）或SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-（CO2過(guò)量）；
（3）圖2中B處的現(xiàn)象是濕潤(rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)，其反應(yīng)的離子方程式Cl2+2I-=2Cl-+I2．
（4）你認(rèn)為乙的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)還存在什么缺陷？通過(guò)B的氣體主要是Cl2，即不能說(shuō)明氧化性Br2＞I2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．酒在釀造過(guò)程中部分醇會(huì)轉(zhuǎn)化為羧酸，進(jìn)而形成各種酯類化合物，使酒具有了特殊的香味．國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，優(yōu)質(zhì)高度濃香型白酒總酸量（以乙酸計(jì)）應(yīng)不少于0.30g/L，總酯量（以乙酸乙酯計(jì)）應(yīng)不少于2.0g/L．回答下列問(wèn)題：

（1）米酒中乙醇含量可采用蒸餾法測(cè)定，裝置如圖Ⅰ所示．
儀器A的名稱是蒸餾燒瓶；A中溫度計(jì)的位置正確的是b（選填a、b或c）；
（2）收集乙醇的錐形瓶需置于冰水浴中，其目的是減少乙醇揮發(fā)，防止影響測(cè)定結(jié)果（作用是冷凝）．欲收集無(wú)水乙醇，可加入足量的生石灰（填物質(zhì)名稱）后再進(jìn)行蒸餾．
（3）為測(cè)定某白酒樣品的總酸量，取20.00mL樣品于錐形瓶中，加入酚酞指示劑2滴，用0.010mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．判斷終點(diǎn)的依據(jù)是溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，半分鐘內(nèi)不褪色．
若該白酒樣品為優(yōu)質(zhì)級(jí)，則消耗NaOH溶液體積應(yīng)不小于10mL．
（4）白酒中的總酯量可用返滴法測(cè)定．往上題滴定后的溶液（恰好至終點(diǎn)）中再加入20.00mL 0.100mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，用圖Ⅱ裝置水浴加熱半小時(shí)．冷卻后用0.100mol/L的硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．
加熱半小時(shí)的目的是使酯水解完全．
已知最終消耗硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液7.70mL，該白酒樣品中總酯量為2.024g/L．
（5）下列操作會(huì)使總酯量測(cè)定結(jié)果偏高的是c（選填編號(hào)）
a．加熱時(shí)未使用水浴和冷凝管                  b．選用了甲基橙為指示劑
c．滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡滴定后產(chǎn)生氣泡    d．滴定管未用硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗
（6）圖Ⅰ和圖Ⅱ的裝置中均用到了冷凝管，其進(jìn)水口分別為b（選填編號(hào)）
a．①③b．②④c．②③d．①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列烷烴中，能由相應(yīng)的烯烴與H2按物質(zhì)的量1：1加成制得，并且烯烴的種類有兩種的是（　�。�
A．B．C．D．

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同步練習(xí)冊(cè)答案