(6分)利用蓋斯定律解答下列各小題
(1)已知反應(yīng)：H2(g)+O2(g)==H2O(g) △H1  N2(g)+2O2==2NO2(g) △H2
N2(g)+H2(g)==NH3(g)  △H3
利用上述三個(gè)反應(yīng)，計(jì)算4NH3(g)+7O2(g)==4NO2(g)+6H2O(g)的反應(yīng)焓變?yōu)?u>                      (用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。
(2) 已知：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)  ΔH＝+206.2 kJ·mol－1
CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)      ΔH＝+247.4 kJ·mol－1
則以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為：                                           。
(1) 6△H1 + 2△H2－ 4△H3  (2) CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g)   ΔH＝+165.0 kJ·mol－1。
（1）考查反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算。根據(jù)蓋斯定律可知，①×6＋②×2－③×4即得到4NH3(g)+7O2(g)==4NO2(g)+6H2O(g)，所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱是△H＝6△H1 + 2△H2－ 4△H3 。
（2）根據(jù)蓋斯定律可知，①×2－②即得到CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g)，所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱是△H＝+206.2 kJ·mol－1×2－247.4 kJ·mol－1＝165.0 kJ·mol－1。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知化學(xué)反應(yīng)：①C(s)+1/2O2(g) ＝ CO(g)         △H1<0
②CO(g) +1/2O2(g) ＝ CO2(g)      △H2<0
③C(s)+O2(g) ＝ CO2(g)           △H3<0；
相同條件下，下列說(shuō)法正確的是
A．56 g CO和32 g O2所具有的總能量大于88 g CO2所具有的總能量
B．反應(yīng)②反應(yīng)物的鍵能之和大于產(chǎn)物鍵能之和
C．△H1+△H2>△H3
D．△H3 >△H1 ，故CO2比CO穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4＋5O2===P4O10.已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P—P a kJ/mol、P—O b kJ/mol、P==="O" c kJ/mol、O==="O" d kJ/mol.
根據(jù)右圖所示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的ΔH，其中正確的是
A．(4c＋12b－6a－5d) kJ/mol
B．(6a＋5d－4c－12b) kJ/mol
C．(4c＋12b－4a－5d) kJ/mol
D．(4a＋5d－4c－12b) kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）寫(xiě)出下列熱化學(xué)方程式：
（1）SiH4是一種無(wú)色的氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和液態(tài)H2O，已知室溫下2g SiH4自燃放出熱量89.2kJ，其熱化學(xué)方程式為：                        ；
（2）在25℃、101kPa下，在稀溶液中，強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol 液態(tài)水放熱57.3kJ。寫(xiě)出稀硫酸與燒堿溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________       _________   __；
（3）已知60g C(s)與高溫水蒸氣反應(yīng)制取CO和H2時(shí)吸收657.5KJ熱量，寫(xiě)出熱化學(xué)方程式                                             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在25℃、101kPa下，0.1mol甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱72.58kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是（   ）
A．CH3OH(l) ＋ 3/2O2(g) ＝ CO2(g) ＋ 2H2O(l)；△H＝＋725.8 kJ·mol—1
B．2CH3OH(l) ＋3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(l)；△H＝－725.8 kJ·mol—1
C．CH3OH(l) ＋ 3/2O2(g) ＝ CO2(g) ＋ 2H2O(l)；△H＝－725.8 kJ·mol—1
D．2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2 CO2(g) ＋ 4H2O(g)；△H＝－1451.6 kJ·mol—1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知在101kPa時(shí)：CH4（g）＋2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)   ΔH=－820 kJ·mol－1。則下列說(shuō)法正確的是
A．CH4（g）＋2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＞－820 kJ·mol－1
B．CH4的燃燒熱是820 kJ
C．1mol CH4和2mol O2的鍵能之和大于1mol CO2和2mol H2O的鍵能之和
D．11．2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CH4完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出410kJ熱量。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用CH4催化還原 NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
① CH4（g）＋4NO2（g） = 4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O （g）；DH ＝－574kJ/mol
② CH4（g）＋4NO（g） = 2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O （g）；DH ＝－1160kJ/mol 下列說(shuō)法不正確的是(    )
A．由反應(yīng)①可推知：CH4（g）＋4NO2（g）= 4NO（g）＋CO2 ( g ) ＋2H2O ( l) ；DH＞－574 kJ/mol
B．反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同
C．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下 4.48LCH4還原 NO2至 N2，設(shè)水為氣態(tài),則放出的熱量為 1734kJ。
D．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下 4.48LCH4還原 NO2至 N2，則整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量, 表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中, 正確的是
A．2 H2(g) + O2(g) =" 2" H2O(l)；△H =－142.9kJ/mol
B．2 H2(g) + O2(g) =" 2" H2O(g)；△H =－571.6kJ/mol
C．2 H2 + O2 =" 2" H2O；△H =－571.6kJ/mol
D．H2(g) +O2(g) = H2O(l)；△H =－285.8kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知下列反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，其中反應(yīng)熱最小的是
A．2A ( l ) + B (l ) =" 2C" (g )△H1B．2A ( g ) + B ( g ) =" 2C" (g )△H2
C．2A ( g ) + B ( g ) =" 2C" ( l )△H3D．2A ( l ) + B ( l ) =" 2C" ( l )△H4

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