Question

【題目】按要求填寫下面的空。

（1）溫度相同、濃度均為0.2mol/L的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4④NH4NO3⑤NaClO ⑥CH3COONa溶液，它們的pH值由小到大的排列順序是________

A.③①④②⑥⑤ B.③①④②⑤⑥ C.③②①⑥④⑤ D.⑤⑥②④①③

（2）25℃時，利用pH試紙測得0.1molL-1醋酸溶液的pH約為3，則可以估算出醋酸的電離常數(shù)約為_______；向10mL此溶液中加水稀釋。pH值將_____（填“增大”、“減小”或“無法確定”）

（3）25 ℃時，pH=3的NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝______（取近似值）

（4）pH=2的鹽酸和CH3COOH溶液各1mL，分別加水至pH再次相等，則加入水的體積V(HCl)__________V(CH3COOH)(填“>”、“<”或“=”，下同)

（5）濃度均為0.1mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液各1mL，加入等體積的水稀釋后pH(HCl)_____pH(CH3COOH)

Answer 1

【答案】A 10-5 增大 10－3mol·L－1 < <

【解析】

（1）先判斷出溶液的酸堿性，然后利用鹽類水解規(guī)律進(jìn)行分析；

（2）利用電離平衡常數(shù)進(jìn)行計算，以及濃度對弱電解質(zhì)電離的影響進(jìn)行分析；

（3）根據(jù)電荷守恒以及離子積進(jìn)行分析判斷；

（4）先稀釋相同倍數(shù)，判斷出pH的大小，然后繼續(xù)加水稀釋得出結(jié)果；

（5）利用強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)部分電離進(jìn)行分析；

（1）①(NH4)2SO4溶液顯酸性，②NaNO3溶液顯中性，③NH4HSO4溶液顯酸性，④NH4NO3溶液顯酸性，⑤NaClO溶液顯堿性，⑥CH3COONa溶液顯堿性，CH3COOH的酸性強(qiáng)于HClO，即ClO－水解能力強(qiáng)于CH3COO－，即NaClO溶液的pH大于CH3COONa，NH4HSO4完全電離NH4HSO4=NH4＋＋H＋＋SO42－，酸性最強(qiáng)，pH最小，(NH4)2SO4和NH4NO3溶液顯酸性，是因為NH4＋水解造成，水解程度微弱，相同濃度時，(NH4)2SO4的酸性強(qiáng)于NH4NO3，因此pH由小到大的順序是③①④②⑥⑤，故A正確；

答案為A；

（2）CH3COOH的電離CH3COOHCH3COO－＋H＋，c(H＋)=c(CH3COO－)=10－3mol·L－1，醋酸為弱電解質(zhì)，電離程度微弱，溶液中C(CH3COOH)約為0.1mol·L－1，電離平衡常數(shù)Ka==10－5；向此溶液中加水稀釋，雖然促進(jìn)醋酸的電離，但c(H＋)減小，即pH增大；

答案為10－5；增大；

（3）根據(jù)電荷守恒，c(NH4＋)＋3c(Al3＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋2c(SO42－)，該溶液的pH=3，則溶液中c(H＋)=10－3mol·L－1，c(OH－)=10－11mol·L－1，代入上述表達(dá)式，2c(SO42－)－c(NH4＋)－3c(Al3＋)=c(H＋)－c(OH－)=10－3－10－11≈10－3mol·L－1；

答案為10－3mol·L－1；

（4）醋酸為弱酸，部分電離，加水稀釋促進(jìn)電離，鹽酸為強(qiáng)酸，全部電離，相同pH的鹽酸和醋酸，加水稀釋相同倍數(shù)，醋酸的pH小于鹽酸的pH，為達(dá)到pH再次相等，需要向醋酸中繼續(xù)加水稀釋，因此加水的體積V(HCl)<V(CH3COOH)；

答案為<；

（5）鹽酸為強(qiáng)酸，0.1mol·L－1鹽酸其pH=1，醋酸是弱酸，0.1mol·L－1醋酸溶液的pH>1，加水稀釋相同倍數(shù)后，鹽酸中c(H＋)大于醋酸中c(H＋)，即pH(HCl)<pH(CH3COOH)；

答案為<。