【題目】為了提純氯化鈉固體(混有硫酸鈉、碳酸銨雜質(zhì)),設(shè)計了如下實驗方案,請回答:
(1)操作①在加熱時盛裝混合物的儀器可選擇__________。
(2)操作②若改為加硝酸鋇溶液,對本實驗的影響是__________。
(3)進行操作②后,判斷SO42-已除盡的方法是__________。
(4)操作③的目的是_____________。
(5)操作⑤蒸發(fā)結(jié)晶的具體操作為____________。
【答案】坩堝或大試管 引入NO3- 取操作②后的溶液少許于一試管中,靜置,往上層清液中維續(xù)滴加BaCl2溶液,若不出現(xiàn)渾濁,則SO42-已沉淀完全。 利用碳酸鈉除去過量的鋇離子 可將溶液置于蒸發(fā)皿中,加熱蒸發(fā),并用玻璃棒不斷攪拌,加熱蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時,停止加熱,利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。
【解析】
混有硫酸鈉、碳酸銨雜質(zhì)的氯化鈉固體,由流程可知,①中發(fā)生加熱條件下分解反應(yīng),分解后的固體溶于水后,與氯化鋇反應(yīng)除去硫酸根離子,再利用碳酸鈉除去過量的鋇離子,過濾后濾液中含NaCl、碳酸鈉,加鹽酸除去碳酸鈉后溶質(zhì)為NaCl,蒸發(fā)得到純凈的NaCl。
(1)加熱固體,應(yīng)在坩堝中進行,操作①在加熱時盛裝混合物的儀器可選擇坩堝或大試管。
(2)除雜時不能引入新的雜質(zhì),操作②若改為加硝酸鋇溶液,對本實驗的影響是引入NO3-。
(3)加入過量氯化鋇溶液除去硫酸根離子,檢驗硫酸根離子已全部沉淀,判斷方法為取操作②后的溶液少許于一試管中,靜置,往上層清液中維續(xù)滴加BaCl2溶液,若不出現(xiàn)渾濁,則SO42-已沉淀完全。
(4)操作③的目的是利用碳酸鈉除去過量的鋇離子。
(5)由氯化鈉溶液得到固體氯化鈉,操作⑤蒸發(fā)結(jié)晶的具體操作為:可將溶液置于蒸發(fā)皿中,加熱蒸發(fā),并用玻璃棒不斷攪拌,加熱蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時,停止加熱,利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)0.5molCH4含_________個電子。
(2)下列物質(zhì)既能導(dǎo)電,又屬于電解質(zhì)的是_______ 。
A NaCl溶液 B鐵絲 C稀硫酸 D熔融的氫氧化鈉 E 鹽酸 F 硫酸
(3)同溫同壓下,甲容器中HCl氣體和乙容器中的NH3所含原子個數(shù)相等,則甲乙兩容器的體積之比為________。
(4)現(xiàn)配制500ml 0.3mol/L稀硫酸溶液,需用量筒量取質(zhì)量分數(shù)為49%,密度為1.5g/cm3的濃硫酸 _________ml。
(5)①20℃、101kPa下,1g氫氣和14g氮氣的體積相同;
②常溫常壓下,16g氧氣和臭氧的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為8NA
③0.1L 0.5mol/LCH3CH2OH溶液中含有氫原子數(shù)為0.3NA
④常溫常壓下,28gCO的體積大于22.4L;
⑤分子總數(shù)相等的NO2和CO2,所含氧原子數(shù)均為2NA。
以上說法正確的是_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子檢驗的方法正確的是( )
A.某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀,說明原溶液中有
B.某溶液中加溶液生成白色沉淀,說明原溶液中有
C.某溶液中加NaOH溶液生成藍色沉淀,說明原溶液中有
D.某溶液中加稀硫酸溶液生成無色無味氣體,說明原溶液中有
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的△H為( )
A. -44.2kJ·mol-1 B. +44.2kJ·mlo-1
C. -330kJ·mol-1 D. +330kJ·mlo-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮氣可以作食品包裝、燈泡等的填充氣,也是合成纖維、合成橡膠的重要原料。實驗室制備氮氣的反應(yīng)式:NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O。下列說法正確的是( )
A.元素的電負性:N>O>H
B.氮氣分子的電子式:
C.鈉電離最外層一個電子所需要的能量:①>②
D.水中的氫鍵可以表示為:O—H…O,其中H…O之間的距離即為該氫鍵的鍵長
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】天然氣是應(yīng)用廣泛的燃料,但含有少量H2S等氣體。在酸性溶液中利用硫桿菌可實現(xiàn)天然氣的催化脫硫,其原理如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.過程甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
B.脫硫過程O2間接氧化H2S
C.該脫硫過程需要不斷添加Fe2(SO4)3溶液
D.過程乙發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說法正確的是( )
A.臭氧的摩爾質(zhì)量是48 g
B.同溫同壓條件下,等質(zhì)量的氧氣和臭氧體積比為2∶3
C.16 g臭氧中含有6.02×1023個原子
D.1.00 mol臭氧中含有電子總數(shù)為18×6.02×1023
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某石油化工產(chǎn)品X的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖,下列判斷不正確的是( )
A. X可以發(fā)生加聚反應(yīng)B. Y能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
C. Z與CH3OCH3互為同分異構(gòu)體D. W的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOC2H5
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在3個2L的密閉容器中,在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進行反應(yīng):3H2(g)+N2(g)2NH3(g),按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測得反應(yīng)達到平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應(yīng)物的投入量 | 3molH2、2molN2 | 6molH2、4molN2 | 2molNH3 |
達到平衡的時間/min | 5 | 8 | |
平衡時N2的濃度/mol·L-1 | c1 | 1.5 | |
NH3的體積分數(shù) | ω1 | ω3 | |
混合氣體的密度/g·L-1 | ρ1 | ρ2 |
下列說法正確的是( )
A.2c1<1.5B.ρ1=ρ2
C.ω1=2ω3D.在該溫度下甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
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