Question

19．下列有關(guān)溶液中離子存在和轉(zhuǎn)化的表達合理的是（　　）

• A． 中性溶液中可能大量存在Fe³⁺、K⁺、Cl^-、SO₄^2-
• B． 標準狀況下，將1.12 L CO₂氣體通入1 L 0.1 mol/L的NaAlO₂溶液中：CO₂+2H₂O+AlO₂^-═Al（OH）₃↓+HCO₃^-
• C． 由水電離出的c（H⁺）=1×10^-12 mol/L 的溶液中可能大量存在K⁺、I^-、Mg²⁺、NO₃^-
• D． 向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴加Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-完全沉淀：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═NH₃•H₂O+Al（OH）₃↓+2BaSO₄↓

Answer 1

分析 A．Fe³⁺在pH為4.4左右沉淀完；
B．n（CO₂）=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，n（NaAlO₂）=0.1mol，二氧化碳不足，生成沉淀和碳酸鈉；
C．由水電離出的c（H⁺）=1×10^-12 mol/L 的溶液，為酸或堿溶液；
D．使SO₄^2-完全沉淀，以1：2反應(yīng)，生成硫酸鋇、氫氧化鋁和水．

解答 解：A．Fe³⁺在pH為4.4左右沉淀完，則中性溶液中不能大量存在Fe³⁺，故A錯誤；
B．n（CO₂）=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，n（NaAlO₂）=0.1mol，二氧化碳不足，生成沉淀和碳酸鈉，離子反應(yīng)為CO₂+3H₂O+2AlO₂^-═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-，故B錯誤；
C．由水電離出的c（H⁺）=1×10^-12 mol/L 的溶液，為酸或堿溶液，堿溶液中不能大量存在Mg²⁺，酸溶液中I^-、H⁺、NO₃^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存，故C錯誤；
D．使SO₄^2-完全沉淀，以1：2反應(yīng)，生成硫酸鋇、氫氧化鋁和水，離子反應(yīng)為NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═NH₃•H₂O+Al（OH）₃↓+2BaSO₄↓，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．