（7分）X、Y、Z三種常見元素的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見的化合物，相互間有如右圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。

回答下列問題：
(1) 若X基態(tài)原子外圍電子排布式為3s2，甲是由第二周期兩種元素的原子構(gòu)成的非極性氣態(tài)分子， Y原子的基態(tài)軌道表示式為           ，乙的電子式為                  。
(2) 若X基態(tài)原子外圍電子排布式為3s1，Y具有許多優(yōu)越的性能，被稱為未來金屬，甲中共含有90個電子，則其分子式為         ，Y的電子排布式為        。
(3) 若X、Y均為金屬單質(zhì)，X基態(tài)原子外圍電子排布式為3s23p1，甲為具有磁性的黑色固體，則X與甲反應的化學方程式為：                  ，Y原子基態(tài)電子排布式為           。

7分）（1）1s22s22p2；
（2）TiCl4 ；3d24s2        （3）3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3 ; 3d64s2

解析

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

．(12分)有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20；只有X、Z是金屬元素；V和Z元素原子的最外層電子都只有一個；W和Y元 素原子的最外層電子數(shù)相同，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半。由此可知：

（1）Y元素最高價氧化物對應水化物的分子式為           ，Z元素最高價氧化物對應水化物的化學鍵類型              ______________。

（2）V與W形成的常見三原子分子化合物的電子式為              。

（3）Y與Z形成的化合物屬于         （填“離子化合物”或“共價化合物”）。

（4）寫出X分別與鹽酸和NaOH溶液反應的離子方程式:___________________________，______________________________

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年內(nèi)蒙古包頭三十三中高一下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

．(12分)有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20；只有X、Z是金屬元素；V和Z元素原子的最外層電子都只有一個；W和Y 元 素原子的最外層電子數(shù)相同，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半。由此可知：
（1）Y元素最高價氧化物對應水化物的分子式為           ，Z元素最高價氧化物對應水化物的化學鍵類型               ______________。
（2）V與W形成的常見三原子分子化合物的電子式為              。
（3）Y與Z形成的化合物屬于         （填“離子化合物”或“共價化合物”）。
（4）寫出X分別與鹽酸和NaOH溶液反應的離子方程式:___________________________，______________________________

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科目：高中化學 來源：2014屆內(nèi)蒙古高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

．(12分)有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20；只有X、Z是金屬元素；V和Z元素原子的最外層電子都只有一個；W和Y 元  素原子的最外層電子數(shù)相同，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半。由此可知：

（1）Y元素最高價氧化物對應水化物的分子式為            ，Z元素最高價氧化物對應水化物的化學鍵類型               ______________。

（2）V與W形成的常見三原子分子化合物的電子式為               。

（3）Y與Z形成的化合物屬于          （填“離子化合物”或“共價化合物”）。

（4）寫出X分別與鹽酸和NaOH溶液反應的離子方程式:___________________________，______________________________

 

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

有關(guān)元素X、Y、Z、D、E的信息如下

元素

有關(guān)信息

X

元素主要化合價為－2，原子半徑為0.074 nm。

Y

所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4。

Z

原子半徑為0.102 nm，核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，其單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰。

D

最高價氧化物對應的水化物，能電離出離子數(shù)、電子數(shù)都相等的陰、陽離子。

E

單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞。

請回答下列問題：

⑴．X的一種氫化物可用于實驗室制取X的單質(zhì)，其反應的化學方程式為  ▲  。

 ⑵．E元素與Y元素可形成EY2和EY3兩種化合物，下列說法不正確的是  ▲  。（填序號）

①.保存EY2溶液時，需向溶液加入少量E單質(zhì)。

②.通常實驗室配制EY3溶液時，直接用水溶解EY3固體即可。

③.EY2只能通過置換反應生成，EY3只能通過化合反應生成。

④.銅片、碳棒和EY3溶液組成原電池，電子由銅片沿導線流向碳棒。

⑤.向淀粉碘化鉀溶液和苯酚溶液中分別滴加幾滴EY3的濃溶液，原無色溶液都可變?yōu)樽仙?/p>

 ⑶．用化學符號表示D2Z的水溶液中各離子濃度從大到小的順序是  ▲  。

 ⑷．將一定量的Y單質(zhì)通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰

好完全反應(已知反應過程放熱)，生成物中有三種含Y元

素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應時間（t）

的變化示意圖如右圖所示。

則該苛性鉀溶液中所含KOH的質(zhì)量是  ▲  g，

該反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是  ▲  mol。   

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科目：高中化學 來源：天津六校2010屆高三第三次聯(lián)考 題型：填空題

 A、B、C、D、E 5種短周期主族元素分占三個周期，A、B、C為同一周期依次相鄰的3種元素，A和C的原子序數(shù)之比為3：4，E原子的電子層數(shù)等于最外層電子數(shù)，D的原子序數(shù)小于E。請用化學用語回答相關(guān)問題：

   （1）A元素在周期表中的位置                   。

   （2）比較C和E簡單離子半徑大小：                。

   （3）元素E的一種常見的可溶性鹽溶液呈堿性，其原因是（用離子方程式表示）：

                           ；

 

   （4）X、Y、Z、甲、乙、丙是由A、B、C分別與D形

成的化合物，六種化合物可以排成下表，其中同一

橫行的分子中電子數(shù)相同，同一縱行的物質(zhì)所含元

素種類相同，其中X、Y、甲常溫常壓下為氣體，

Z、乙、丙常溫常壓下為液體。

①甲的分子式為                ，丙的電子式為           。

②乙和丙常作火箭推進器的燃料，反應后的產(chǎn)物無污染。已知8g液態(tài)乙與足量液態(tài)丙完全反應，產(chǎn)物均為氣體時，放出熱量為160．35kJ，試寫出該反應的熱化學方程式：                   。

   （5）2007年7月2日，美、德兩國科學家成功合成了具有獨特化學特性的E2D6化合物，寫出它在C2中完全燃燒的化學方程式：                 。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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