【題目】高鐵酸鈉(Na2FeO4)是具有紫色光澤的粉末,是一種高效綠色強氧化劑,堿性條件下穩(wěn)定,可用于廢水和生活用水的處理。實驗室以石墨和鐵釘為電極,以不同濃度的NaOH溶液為電解質(zhì)溶液,控制一定電壓電解制備高鐵酸鈉,電解裝置和現(xiàn)象如下:
c(NaOH) | 陰極現(xiàn)象 | 陽極現(xiàn)象 |
1 mol·L-1 | 產(chǎn)生無色氣體 | 產(chǎn)生無色氣體,10min內(nèi)溶液顏色無明顯變化 |
10 mol·L-1 | 產(chǎn)生大量無色氣體 | 產(chǎn)生大量無色氣體,3min后溶液變?yōu)闇\紫紅色,隨后逐漸加深 |
15 mol·L-1 | 產(chǎn)生大量無色氣體 | 產(chǎn)生大量無色氣體,1min后溶液變?yōu)闇\紫紅色,隨后逐漸加深 |
下列說法不正確的是
A. a為鐵釘,b為石墨
B. 陰極主要發(fā)生反應:2H2O + 2e-=== H2↑+ 2OH-
C. 高濃度的NaOH溶液,有利于發(fā)生Fe-6e-+ 8OH-=== FeO42-+ 4H2O
D. 制備Na2FeO4時,若用飽和NaCl溶液,可有效避免陽極產(chǎn)生氣體
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:I2+2 S2O32- S4O62-+2I-。相關物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表:
物質(zhì) | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | CuCl | CuI |
Ksp | 2.2×10-20 | 2.6×10-39 | 1.7×10-7 | 1.3×10-12 |
(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3,為得到純凈的CuCl22H2O晶體,加入________;調(diào)至pH=4,使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,此時溶液中的c(Fe3+)=_____________;過濾后,將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結晶,可得到CuCl22H2O晶體。
(2)在空氣中直接加熱CuCl22H2O晶體得不到純的無水CuCl2,原因是________________。(用化學方程式表示)。由CuCl22H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是_______________。
(3)某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl22H2O晶體的試樣(不含能與I-發(fā)生反應的氧化性質(zhì)雜質(zhì))的純度,過程如下:取0.36 g試樣溶于水,加入過量KI固體,充分反應,生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3標準溶液滴定,到達滴定終點時,消耗Na2S2O3標準溶液20.00 mL。已知:CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為Cu2+ + 4I- = 2CuI↓ + I2
①可選用___________作滴定指示劑,滴定終點的現(xiàn)象是_________________。
②該試樣中CuCl22H2O的質(zhì)量百分數(shù)為___________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】據(jù)分析,吸煙生成的物質(zhì)至少有700多種,大部分為有毒有害物質(zhì),如尼古丁和苯并芘,前者的成人致死量約為40~60mg,相當于一包香煙產(chǎn)生的尼古丁的總量;后者是最強的致癌物之一。它們的結構簡式如圖所示,下列有關尼古丁或苯并芘的敘述正確的是
A. 尼古丁的分子式為C10H14N2
B. 尼古丁分子中的所有原子都在同一平面上
C. 苯并芘易溶于水
D. 苯并芘分子中含有苯環(huán)結構單元,是苯的同系物
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Q、X、Y和Z為短周期元素,它們在周期表中的位置如圖所示,這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是
A. Y的原子半徑比X的大
B. Q的最高價氧化物的水化物的酸性比Z的強
C. Q的單質(zhì)具有半導體的性質(zhì),Q與Z可形成化合物QZ4
D. X、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價鍵
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】苯甲酸是常用的防腐劑和重要的醫(yī)藥原料。一種藥用苯甲酸的制備方法如下:
Ⅰ.在反應罐中加入甲苯、飽和KMnO4溶液、Fe2O3(催化劑),加熱、回流數(shù)小時,充分反應。
Ⅱ.反應結束后,改為蒸餾裝置。加熱蒸餾,直至冷凝管壁不再出現(xiàn)油珠。
Ⅲ.將反應罐中的混合物趁熱過濾,濾渣用少量熱水洗滌。
Ⅳ.向濾液中滴加濃鹽酸酸化至pH=2,抽濾,用少量水洗滌,干燥得苯甲酸粗品。
Ⅴ.將粗苯甲酸加入……,結晶、洗滌、過濾,得到藥用純苯甲酸。
已知:相關物質(zhì)的溶解度(g/mL)
溫度(℃) | 25 | 50 | 60 | |
苯甲酸 | 在水中 | 0.0034 | 0.0085 | 0.0095 |
在乙醇中 | 0.4 | 0.7 | 1 | |
氯化鉀 | 在乙醇中 | 難溶 |
(1)Ⅰ中發(fā)生的主要反應為:(未配平),則Ⅳ中發(fā)生反應的離子方程式為______。
(2)Ⅱ中蒸餾的目的是______。
(3)Ⅲ中趁熱過濾的目的是______。
(4)將Ⅴ中操作補充完整:______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列操作中,能使水的電離平衡H2O H++OH-,向右移動且溶液呈酸性的是
A. 向水中加入NaHSO4溶液 B. 將水加熱到100℃,使pH=6
C. 向水中加入Na2CO3溶液 D. 向水中加入Al2(SO4)3溶液
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeOCr2O3)、碳酸鈉、氧氣、和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉(Na2Cr2O72H2O),其主要反應為:
(1)4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
(2)2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
下列說法正確的是( 。
A. 反應(1)和(2)均為氧化還原反應
B. 反應(1)的氧化劑是O2,還原劑是FeOCr2O3
C. 高溫下,O2的氧化性強于Fe2O3,弱于Na2CrO4
D. 反應(1)中每生成1molNa2CrO4時電子轉(zhuǎn)移3mol
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