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【題目】某化學興趣小組探究H2還原Cu2O，設計裝置如圖：下列說法不正確的是( )

A.裝置①也可用來制取CO2

B.裝置②的作用之一是干燥氫氣

C.通過③內固體顏色的變化判斷反應是否完全

D.實驗結束后，先熄滅酒精燈后停止通氫氣

【答案】C

【解析】

探究H2還原Cu2O，由實驗裝置可知，①中Zn與鹽酸反應生成氫氣，②中堿石灰可除去氫氣中的HCl、水蒸氣，③中H2還原Cu2O生成Cu和水，反應結束后先熄滅酒精燈，繼續(xù)通入一會氫氣，防止生成的Cu被氧化，④點燃可檢驗純度，以此來解答。

A．①為啟普發(fā)生器，可實現固、液在不加熱條件下反應制備氣體，且不生成難溶物堵塞瓶頸處，可選碳酸鈣、稀鹽酸來制取CO2，A正確；

B．鹽酸易揮發(fā)，裝置②的作用之一是干燥氫氣，B正確；

C．Cu為紫紅色，Cu2O為磚紅色，不能通過③內固體顏色的變化判斷反應是否完全，C錯誤；

D．為防止生成的Cu被氧化，在實驗結束后，先熄滅酒精燈后停止通氫氣，D正確；

故合理選項是C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：E(g)+F(s)=2G(g)忽略固體體積，平衡時G的體積分數隨溫度和壓強的變化如表所示：

1.0

2.0

3.0

810

54.0

a

b

915

c

75.0

d

1000

e

f

83.0

①b＞f ②915℃，2.0MPa時E的轉化率為60% ③該反應的S＞0 ④K(1000℃)＞K(810℃)。上述中正確的有

A.4個B.3個C.2個D.1個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖1所示，A中放有濃硫酸，B中放有無水乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液。

已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl26C2H5OH。

②有關有機物的沸點：

試劑

乙醚

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

沸點/℃

34.7

78.5

118

77.1

請回答：

（1）濃硫酸的作用是____；用同位素18O示蹤法確定反應產物水分子中氧原子的提供者，若用18O標記乙醇分子中的氧原子，請寫出該化學方程式：________。

（2）球形干燥管C的作用是_______。若反應前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，反應結束后D中的現象是_______。

（3）采用分液法從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，然后加入無水氯化鈣，分離出________；再加入無水硫酸鈉除去水，然后進行________（填操作名稱），以得較純凈的乙酸乙酯。

（4）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是______(填字母代號)。

A．反應掉乙酸和乙醇

B．反應掉乙酸并吸收部分乙醇

C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分層析出

D．加速酯的生成，提高其產率

（5）另一化學課外小組對上述實驗進行了改進，設計了圖2所示的裝置，利用濃硫酸、乙醇、乙酸制取乙酸乙酯(鐵架臺、鐵夾、加熱裝置均已略去)與圖1所示裝置相比，此裝置的主要優(yōu)點有（寫出一條即可）________。

（6）該實驗中用30g乙酸與46g乙醇反應,如果實際得到的乙酸乙酯的質量是26.4g，則該實驗中乙酸乙酯的產率是______。(產率指的是某種生成物的實際產量與理論產量的比值。已知乙醇、乙酸、乙酸乙酯的相對分子質量分別為：46、60、88)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化學用語表示中正確的是

A.電子式：Na::Na

B.中子數為22的鈣原子：4222Ca

C.NaHSO3水解的離子方程式：HSO3-＋H2OH2SO3＋OH－

D.H2CO3的電離方程式：H2CO3=H+＋HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl－、OH－

B.＝10－12的溶液中：Na+、NO3-、AlO2-、CO32-

C.水電離的c(H＋) =1×10－13mol·L－1溶液中：Na＋、K+、NO3-、HCO3-

D.0.1 mol·L－1的FeCl3溶液中：K+、Mg2+、SO42-、SCN－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJmol－1

2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJmol－1

H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJmol－1

A.H2(g)的燃燒熱為571.6 kJmol－1

B.同質量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多

C.H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJmol－1

D.3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJmol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學家近期利用三維多孔海綿狀Zn(3DZn)可以高效沉積ZnO的特點，設計了采用強堿性電解質的3DZnNiOOH二次電池，結構如圖所示。電池反應為Zn＋2NiOOH＋H2O ZnO＋2Ni(OH)2。下列說法正確的是

A.放電時負極附近的pH升高

B.放電過程中OH－通過隔膜從負極區(qū)移向正極區(qū)

C.充電時3DZn電極應與外接直流電源的正極相連

D.充電時陽極反應為：Ni(OH)2＋OH－－e－=NiOOH＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2O＋OH－，如想減小的濃度，而增大OH－的濃度，采取措施有效的是(　　)

A.通入HClB.加入NH4Cl固體

C.加入少量FeCl3D.加入少量NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某樣品中含有和雜質，現欲制取純凈的，某同學設計如圖的實驗方案。請回答下列問題：

實驗方案：

(1)操作Ⅰ的名稱是______，在該操作中用到的玻璃儀器除了有燒杯、玻璃棒，還有______。

(2)沉淀A的成分是______填化學式，寫出第③步反應中鋁元素轉化的離子方程式______。

(3)寫出證明濾液B中已沉淀完全的實驗方法______。

(4)不改變上述流程圖的結構，將“①過量鹽酸”“②過量NaOH”交換位置，則“③過量”應改為__________，寫出此方案下生成沉淀B的離子方程式______。

(5)為了得到更加純凈的，過濾后需要進行操作步驟是______。

(6)寫出工業(yè)由氧化鋁冶煉鋁的化學方程式______。

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