五顏六色的顏色變化增添了化學的魅力，下列有關反應的顏色敘述正確的是    (　　)

①新制氯水久置后→淺黃綠色消失�、诘矸廴芤河鰡钨|碘→藍色　③溴化銀見光分解→銀白色�、躈a2CO3溶液中滴加酚酞→紅色　⑤雞蛋白溶液遇濃硝酸→黃色�、薜饣y的懸濁液中加入硫化鈉晶體，振蕩后變黑

A．①②③④⑤                                      B．②③④⑤⑥

C．①②④⑤⑥                                      D．①③④⑤⑥


答案　C

解析　溴化銀見光分解得到黑色固體，因為分解得到的銀顆粒很小，對光的吸收較強，顯黑色，③錯誤；由于CO的水解，使Na2CO3溶液顯堿性，④正確；碘化銀的懸濁液中加入硫化鈉晶體，振蕩后黃色的碘化銀轉化為黑色的硫化銀，因為硫化銀的溶解度遠小于碘化銀的溶解度，⑥正確。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


       下列離子方程式不正確的是                                                                             (　　)

A．石英與燒堿反應：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O

B．硅與燒堿反應：Si＋2OH－===SiO＋H2↑

C．硅酸鈉溶液中通入少量CO2：SiO＋CO2＋H2O===CO＋H2SiO3↓

D．往水玻璃中加入鹽酸：2H＋＋SiO===H2SiO3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：


某廢水中可能含有下列離子中的若干種：Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cu2＋、Cl－、CO、NO、SO、SiO。

現(xiàn)進行如下實驗：

Ⅰ.取少量溶液，加入KSCN溶液，無明顯變化。

Ⅱ.另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色。

Ⅲ.向Ⅱ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

Ⅳ.向Ⅱ中所得的溶液中加入過量濃氨水，僅有紅褐色沉淀生成。過濾，在所得濾液中加入鹽酸至酸性時，再加入氫氧化鈉溶液，有藍色沉淀生成。

請回答下列問題：

(1)該廢水中一定含有的離子是___________________________。

(2)實驗Ⅱ中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是_________________________________________________________。

(3)過濾除去Ⅳ中的藍色沉淀，調整濾液的pH為10.7左右時，加入鋁粉，反應產生氨氣和氮氣的體積比為14，其離子方程式為Al＋NO＋OH－―→AlO＋NH3＋N2＋H2O(未配平)。還原產物是________。若除去0.2 mol NO，要消耗鋁________g。

(4)工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。下列處理措施和方法中正確的是________。

選項

污染物

處理措施

方法類別

A

堿性的廢水

用CO2中和

化學法

B

Cu2＋等重金屬離子

加硫酸鹽沉降

化學法

C

含復雜有機物的廢水

通過微生物代謝

物理法

D

廢酸

加生石灰中和

化學法

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科目：高中化學 來源： 題型：


       溴化碘(IBr)的化學性質與鹵素單質相似，能與大多數(shù)金屬反應生成金屬鹵化物，和某些非金屬單質反應生成相應的鹵化物，跟水反應的方程式IBr＋H2O===HBr＋HIO，下列有關IBr的敘述中，不正確的是                                                                       (　　)

A．IBr是雙原子分子

B．在很多反應中，IBr是強氧化劑

C．和NaOH溶液反應生成NaBr和NaIO

D．和水反應時，既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：


 (1)(3))二氧化氯(ClO2)是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。

(1)氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產ClO2方法。

①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2＋、Mg2＋、SO等雜質。某次除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的________________(填化學式)，至沉淀不再產生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應后將沉淀一并濾去。經檢測發(fā)

現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO，其原因是________________________________[已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10、Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9]。

②該法工藝原理示意圖如下。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸反應生成ClO2。工藝中可以利用的單質有____________(填化學式)，發(fā)生器中生成ClO2的化學方程式為_____________________________________________________

________________________________。

(3)ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN－氧化為無毒的物質，自身被還原為Cl－。處理含CN－相同量的電鍍廢水，所需Cl2的物質的量是ClO2的______倍。

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科目：高中化學 來源： 題型：


取體積相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分別通入足量氯氣，當恰好完全反應時，三種溶液消耗氯氣的物質的量相同，則KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物質的量濃度之比為(　　)

A．2∶1∶2                                            B．2∶1∶3

C．6∶3∶2                                            D．3∶7∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：


有機物W（）常用于合成維生素類藥物。下列與W相關說法正確的是

A．分子式為C6H9O3

B．分子中含有2種官能團

C．分子中含有6種不同化學環(huán)境的氫原子

  D．水溶液中l(wèi)molW可與3molNaOH完全反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


右圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖。下列說法不正確的是(     )

A．從E口逸出的氣體是H2

B．從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強導電性

C．標準狀況下每生成22.4 LCl2，便產生2 mol NaOH

D．電解一段時間后加適量鹽酸可以恢復到電解前的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是    （  ）                                 

①離子化合物含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵   ②H2SO3的酸性＞H2CO3的酸性，所以非金屬性S＞C  ③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物  ④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物  ⑤熔融狀態(tài)能導電的化合物是離子化合物  ⑥由分子組成的物質中一定存在共價鍵 

A．①③⑤⑥      B．②④⑥　      C．①②③⑤　  D．①③⑤　

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