【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是(  )

A. 4.0 g H218O中所含電子數(shù)為2 NA

B. 0.1 mol H2O2分子中含極性共價(jià)鍵數(shù)目為0.3 NA

C. 將含0.1mol FeCl3的飽和溶液滴入沸水中,形成的膠體粒子的數(shù)目為0.1NA

D. 含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng),生成SO2的分子數(shù)為0.1NA

【答案】A

【解析】4.0 g H218O中所含電子數(shù)2NA,故A正確;1個(gè)H2O2分子中含2個(gè)極性共價(jià)鍵,0.1 mol H2O2分子中含極性共價(jià)鍵數(shù)目為0.2NA,故B錯(cuò)誤;膠粒是氫氧化鐵的聚合體,將含0.1mol FeCl3的飽和溶液滴入沸水中,形成的膠體粒子的數(shù)目小于0.1NA,故C錯(cuò)誤;銅與稀硫酸不反應(yīng),含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng),生成SO2的分子數(shù)小于0.1NA,故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁材經(jīng)脫脂后進(jìn)行堿洗以除去氧化膜,將堿洗后的溶液中的鋁以沉淀形式回收,最好加入下列試劑

A. CO2 B. 氨水 C. NaOH D. HNO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化合物的分子中,所有原子都處于同一平面的是(
A.四氟乙烯
B.甲苯
C.乙酸
D.甲烷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中和熱測定實(shí)驗(yàn)中,用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH進(jìn)行實(shí)驗(yàn),下列說法不正確的是(
A.改用60mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),求出的中和熱數(shù)值和原來相同
B.用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH進(jìn)行實(shí)驗(yàn)比用 50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.50mol/LNaOH測得的數(shù)值準(zhǔn)確
C.酸堿混合時(shí),量筒中NaOH溶液應(yīng)緩緩倒入小燒杯中,不斷用玻璃棒攪拌
D.裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱、減少熱量損失

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的短周期主族元素,R為過渡元素。Y的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸,Z元素基態(tài)原子中有2個(gè)未成對(duì)電子,基態(tài)W原子的價(jià)層電子排布式為nsn1npn1 ,X與W為同主族元素。基態(tài)的R原子M能層全充滿,核外有且僅有1個(gè)未成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問題:

(1)基態(tài)R原子的核外價(jià)層電子排布式為____。

(2)X、Y、Z三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>____(填“元素符號(hào)”)。

(3)元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)____(高于,低于)元素X的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn),其主要原因是____,元素Y的簡單氣態(tài)氫化物中Y原子的雜化類型為____,元素X的簡單氣態(tài)氫化物分子的空間構(gòu)型為____。

(4)Y的氣態(tài)氫化物在水中可形成氫鍵,其氫鍵最可能的形式為____(填字母序號(hào))。

(5)分子中的大π鍵可用符號(hào)Π表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù),X的最高價(jià)氧化物分子中的大π鍵應(yīng)表示為____,其中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為____

R元素與Y元素形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(黑球代表R原子),若該晶胞的邊長是a cm ,則該晶體的密度為____ g·cm3(用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上制備高純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)═Si(s)+4HCl(g)△H=+Q kJ/mol(Q>0)某溫度、壓強(qiáng)下,將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng)),下列敘述中正確的是(
A.反應(yīng)過程中,若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
B.若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1mol,則達(dá)平衡時(shí),吸收熱量為Q kJ
C.反應(yīng)至4min時(shí),若HCl濃度為0.12mol/L,則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/(Lmin)
D.當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時(shí),生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分析下圖所示的四個(gè)裝置,其中結(jié)論正確的是( )

A. ①②Mg作負(fù)極,③④)Fe作負(fù)極

B. Mg作正極,電極反應(yīng)為6H2O6e===6OH3H2

C. Fe作負(fù)極,電極反應(yīng)為Fe2e===Fe2

D. Fe作負(fù)極,電極反應(yīng)為Fe2e===Fe2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用下圖所示裝置檢驗(yàn)乙烯時(shí)不需要除雜的是(  )

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【題目】2 L的恒容密閉容器中充入A(g)B(g),發(fā)生反應(yīng):A(g)B(g) 2C(g)D(s) ΔHa kJ·mol1實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和結(jié)果分別如表和圖所示。下列說法正確的是(  )

實(shí)驗(yàn)

序號(hào)

溫度

起始物質(zhì)的量

熱量

變化

A

B

600℃

1 mol

3 mol

96 kJ

800℃

1.5 mol

0.5 mol

____

A. 實(shí)驗(yàn)中,10 min內(nèi)平均速率v(B)0.06 mol·L1·min1

B. 上述方程式中a160

C. 600℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)是0.45

D. 向?qū)嶒?yàn)的平衡體系中再充入0.5 mol A1.5 mol B,A的轉(zhuǎn)化率增大

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