【題目】高鐵酸鹽在水溶液中有四種含鐵型體，25 ℃時，它們的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH 的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是

A. 向pH=5 的高鐵酸鹽溶液中加入KOH溶液，離子方程式為HFeO4－+OH－＝FeO42－+H2O

B. 為獲得盡可能純凈的高鐵酸鹽，應控制pH≥9

C. 已知H3FeO4+的電離平衡常數(shù)分別為：K1=2.5×10-2，K2=4.8×10-4，K3=5.0×10-8，當pH= 4時，溶液中c(HFeO4－)/ c(H2FeO4)= 1.2

D. pH=2 時，溶液中主要含鐵型體濃度的大小關系為 c(H2FeO4)> c(H3FeO4+)> c(HFeO4－)

【答案】C

【解析】A．圖示可以看出其中含有HFeO4－,向pH=5的高鐵酸鹽溶液中加入KOH溶液生成FeO42－，則HFeO4－和KOH溶液之堿反應，即HFeO4－+OH－=FeO42－+H2O，故A正確；B．pH≥9時，FeO42－含量接近100%，則為獲得盡可能純凈的高鐵酸鹽，pH應控制pH≥9，故B正確；C．根據(jù)H3FeO4＋ 的電離常數(shù)分析，其電離平衡常數(shù)K2=c(HFeO4 -)c(H +)/c(H2FeO4)=4.8×10-4，則當溶液中pH=4時，溶液中c（HFeO4－）/c（H2FeO4）=4.8×10 -4/10 -4=4.8，故C錯誤；D．由圖象縱坐標可知pH=2時，溶液中主要含鐵型體濃度的大小關系為c（H2FeO4）＞c（H3FeO4＋）＞C（HFeO4－），故D正確。故選：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）丙烷是一種優(yōu)良的燃料,下圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1 mol H2O(l)過程中的能量變化圖。試回答下列問題:

①寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式:_________________________。

②二甲醚(CH3OCH3)是一種新型燃料,應用前景廣闊。1 mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1 455 kJ的熱量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1 645 kJ的熱量,則混合氣體中,丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為_________________。

（2）蓋斯定律認為:不管化學反應是一步完成或分步完成的,整個過程的總熱效應相同。試運用蓋斯定律回答下列問題:

已知:H2O(g)H2O(l)　ΔH1=-Q1kJ·mol-1

C2H5OH(g)C2H5OH(l)　ΔH2=-Q2kJ·mol-1

C2H5OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g) ΔH3=-Q3kJ·mol-1

若使23 g液態(tài)無水酒精完全燃燒,并恢復到室溫,則整個過程中放出的熱量為________kJ。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)反應的能量變化示意圖如下：

下列說法正確的是

A. 點燃條件和光照條件下，反應的ΔH不同

B. 反應的ΔH約為[2c- (a+b)]kJ·mol-1

C. “假想的中間物質(zhì)”的總能量低于起始態(tài)H2和Cl2的總能量

D. 反應涉及的物質(zhì)中，既有含極性鍵的物質(zhì)，也有含非極性鍵的物質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】早在1807年化學家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉：4NaOH（熔融） 4Na＋O2↑＋2H2O；后來蓋·呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉，反應原理為3Fe＋4NaOH（熔融） Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑。下列有關說法正確的是

A. 電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽極發(fā)生的電極反應為2OH－－2e－===H2↑＋O2↑

B. 蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強

C. 若戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)也相同

D. 目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉（如上圖），電解槽中石墨為陽極，鐵為陰極

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】具有抗菌、消炎作用的黃酮醋酸類化合物L的合成路線如下圖所示：

已知部分有機化合物轉(zhuǎn)化的反應式如下：

（1）A的分子式是C7H8，其結構簡式是______；A→B所屬的反應類型為______。

（2）C→D的化學方程式是______。

（3）寫出滿足下列條件的D的任意一種同分異構體的結構簡式：______。

a.能發(fā)生銀鏡反應

b.分子中含有酯基

c. 苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種

（4）F的結構簡式是______；試劑b是______。

（5）H與I2反應生成J和HI的化學方程式是______。

（6）以A和乙烯為起始原料，結合題中信息，選用必要的無機試劑合成苯乙酸乙酯（），參照下列模板寫出相應的合成路線。_____________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電鍍行業(yè)產(chǎn)生的酸性含鉻廢水對環(huán)境有污染，其中所含的Cr(VI)是主要污染物，可采用多種方法處理將其除去。

查閱資料可知：

①在酸性環(huán)境下，Cr（VI）通常以Cr2O72-的形式存在，Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+

②Cr2O72-的氧化能力強于CrO42-

③常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表：

陽離子

Fe3+

Fe2+

Cr3+

開始沉淀的pH

1.9

7.0

4.3

沉淀完全的pH

3.2

9.0

5.6

I．腐蝕電池法

（1）向酸性含鉻廢水中投放廢鐵屑和焦炭，利用原電池原理還原Cr(VI)。下列關于焦炭的說法正確的是________（填字母序號）。

a. 作原電池的正極 b. 在反應中作還原劑 c. 表面可能有氣泡產(chǎn)生

II．電解還原法

向酸性含鉻廢水中加入適量NaCl固體，以Fe為電極電解，經(jīng)過一段時間，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成排出，從而使廢水中鉻含量低于排放標準。裝置如右圖所示。

（2）A極連接電源的________極，A極上的電極反應式是________。

（3）電解開始時，B極上主要發(fā)生的電極反應為2H++2e-=H2↑，此外還有少量Cr2O72-在B極上直接放電，該反應的電極反應式為________。

（4）電解過程中，溶液的pH不同時，通電時間（t）與溶液中Cr元素去除率的關系如右圖所示。

①由圖知，電解還原法應采取的最佳pH范圍為________。

a. 2 ~ 4 b. 4 ~ 6 c. 6 ~ 10

②解釋曲線I和曲線IV去除率低的原因：________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗小組探究鋁片做電極材料時的原電池反應，設計下表中裝置進行實驗并記錄。

【實驗1】

裝置

實驗現(xiàn)象

左側裝置電流計指針向右偏轉(zhuǎn)，燈泡亮

右側裝置電流計指針向右偏轉(zhuǎn)，鎂條、鋁條表面產(chǎn)生無色氣泡

（1）實驗1中，電解質(zhì)溶液為鹽酸，鎂條做原電池的________極。

【實驗2】

將實驗1中的電解質(zhì)溶液換為NaOH溶液進行實驗2。

（2）該小組同學認為，此時原電池的總反應為2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2↑，據(jù)此推測應該出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象為________。

實驗2實際獲得的現(xiàn)象如下：

裝置

實驗現(xiàn)象

i.電流計指針迅速向右偏轉(zhuǎn)，鎂條表面無氣泡，鋁條表面有氣泡

ⅱ.電流計指針逐漸向零刻度恢復，經(jīng)零刻度后繼續(xù)向左偏轉(zhuǎn)。鎂條表面開始時無明顯現(xiàn)象，一段時間后有少量氣泡逸出，鋁條表面持續(xù)有氣泡逸出

（3）i中鋁條表面放電的物質(zhì)是溶解在溶液中的O2，則該電極反應式為________。

（4）ii中“電流計指針逐漸向零刻度恢復”的原因是________。

【實驗3和實驗4】

為了排除Mg條的干擾，同學們重新設計裝置并進行實驗3和實驗4，獲得的實驗現(xiàn)象如下：

編號

裝置

實驗現(xiàn)象

實驗3

電流計指針向左偏轉(zhuǎn)。鋁條表面有氣泡逸出，銅片沒有明顯現(xiàn)象；約10分鐘后，銅片表面有少量氣泡產(chǎn)生，鋁條表面氣泡略有減少。

實驗4

煮沸冷卻后的溶液

電流計指針向左偏轉(zhuǎn)。鋁條表面有氣泡逸出，銅片沒有明顯現(xiàn)象；約3分鐘后，銅片表面有少量氣泡產(chǎn)生，鋁條表面氣泡略有減少。

（5）根據(jù)實驗3和實驗4可獲得的正確推論是________ （填字母序號）。

A. 上述兩裝置中，開始時銅片表面得電子的物質(zhì)是O2

B. 銅片表面開始產(chǎn)生氣泡的時間長短與溶液中溶解氧的多少有關

C. 銅片表面產(chǎn)生的氣泡為H2

D. 由“鋁條表面氣泡略有減少”能推測H+在銅片表面得電子

（6）由實驗1~實驗4可推知，鋁片做電極材料時的原電池反應與________等因素有關。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】資料顯示：鋅與濃硫酸共熱除生成二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣；在加熱的條件下二氧化硫可被CuO氧化。為驗證該反應的氣體產(chǎn)物及性質(zhì)，設計了如下圖所示的實驗裝置（設鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X）。

(1)上述裝置的連接順序為：氣體X→A→____→A→ → → →D;

(2)反應開始后，觀察到第一個裝置A中的品紅溶液褪色，實驗結束后取適量該溶液于試管中并加熱，現(xiàn)象為_______________________________________；

(3)裝置 C中的NaOH溶液能用下列____代替；

a.酸性KMnO4溶液 b.CaCl2溶液 c.飽和NaHSO3溶液

裝置D的作用是____________________________

(4)氣體X中可能含有H2的原因是____________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知常溫時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10－12，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達到沉淀溶解平衡，測得pH＝13.0，則下列說法不正確的是(　　)

A. 所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1

B. 所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1

C. 所加的燒堿溶液pH＝13.0

D. 所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10 mol·L－1

查看答案和解析>>

同步練習冊答案