Question

【題目】某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中,X、Y、Z(均為氣體)三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(2)反應(yīng)從開(kāi)始至2分鐘,用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為V(Z)= __________。

(3)2min反應(yīng)達(dá)平衡，容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始時(shí)______(填增大、減小或不變)；混合氣體密度比起始時(shí)_______(填增大、減小或不變).

(4)將amolx與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿足:n(X)=n(Y)=n(Z),則原混合氣體中a:b=__________。

(5)下列措施能加快反應(yīng)速率的是_________。

A.恒壓時(shí)充入He；B.恒容時(shí)充入He；C.恒容時(shí)充入X；D.及時(shí)分離出Z；E.升高溫度； F.選擇高效的催化劑

(6)下列說(shuō)法正確的是__________。

A.升高溫度改變化學(xué)反應(yīng)的限度

B.已知正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向右移動(dòng)，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

C.化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間長(zhǎng)短無(wú)關(guān)

D.化學(xué)反應(yīng)的限度是不可能改變的

E.增大Y的濃度，正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

F.加入高效催化劑可加快正、逆反應(yīng)速率，化學(xué)平衡正向移動(dòng)

Answer 1

【答案】 3X(g)+Y(g)2Z(g) 0.05mol/(L·min) 增大 不變 5:3 CEF ACE

【解析】(1)根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物,根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫方程式。

(2)根據(jù)V(Z)= c(Z)/ t計(jì)算反應(yīng)速率V(Z)。

(3)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量M=m/n,混合氣體密度ρ=m/V來(lái)判斷。

(4)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的三行式進(jìn)行計(jì)算。

(5)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析，升溫、增壓等均能加快反應(yīng)速率。

(6)A.反應(yīng)伴隨能量變化,升高溫度改變化學(xué)反應(yīng)的限度；B.升高溫度正逆反應(yīng)速率均加快；C.化學(xué)反應(yīng)的限度與反應(yīng)物性質(zhì)和外部因素有關(guān),與時(shí)間長(zhǎng)短無(wú)關(guān)；D.化學(xué)反應(yīng)的限度與反應(yīng)物性質(zhì)和外部因素有關(guān),是可能改變的； E.增大Y的濃度,正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率同時(shí)加快。

(1)由圖象可以看出,反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小,Z的物質(zhì)的量增多,則X、Y為反應(yīng)物,Z為生成物,且n(X): n(Y): n(Z)=0.3:0.1:0.2=3:1;2,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 3X(g)+Y(g)2Z(g);正確答案: 3X(g)+Y(g)2Z(g)。

(2)在2min時(shí)間內(nèi),用Z表示反應(yīng)的平均速率V(Z)= c(Z)/ t=0.2/2×2=0.05mol/(L·min) ；正確答案: 0.05mol/(L·min)。

(3)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量M=m/n,從開(kāi)始到平衡,質(zhì)量是守恒的,但是n是逐漸減小的,所以M會(huì)變大,混合氣體密度ρ=m/V,從開(kāi)始到平衡,質(zhì)量是守恒的,體積是不變的,所以密度始終不變；正確答案：增大；不變。

（4） 3X(g)+ Y(g) 2Z(g)（設(shè)Y的變化量是x）

初始量 a b 0

變化量 3x x 2x

平衡量 a-3x b- x 2x

當(dāng)n(X)=n(Y)=n(Z), a-3x=b- x=2x，則a=5 x，b=3x，所以原混合氣體中a:b=5:3；正確答案：5:3。

(5)A.恒壓時(shí)充入He,體系分壓減小,反應(yīng)速率減小,故錯(cuò)誤；B.恒容時(shí)充入He,不影響體系壓強(qiáng)和濃度,反應(yīng)速率不變,故錯(cuò)誤；C.恒容時(shí)充入X,X的濃度增大,反應(yīng)速率加快,故正確；D.及時(shí)分離出Z,濃度不增加,壓強(qiáng)減小,平衡右移,反應(yīng)速率不加快,故錯(cuò)誤；E.升高溫度,任何化學(xué)反應(yīng)速率加快,故正確；F.選擇高效的催化劑,反應(yīng)速率加快,故正確；正確答案:CEF。
(6)A.反應(yīng)伴隨能量變化,升高溫度改變化學(xué)反應(yīng)的限度,故正確；B.升高溫度正逆反應(yīng)速率均加快,故錯(cuò)誤；C.化學(xué)反應(yīng)的限度與反應(yīng)物性質(zhì)和外部因素有關(guān),與時(shí)間長(zhǎng)短無(wú)關(guān),故正確； D.化學(xué)反應(yīng)的限度與反應(yīng)物性質(zhì)和外部因素有關(guān),是可能改變的,故錯(cuò)誤；E.增大Y的濃度,正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率同時(shí)加快,故正確；F.加入高效催化劑可加快正、逆反應(yīng)速率，但是加快程度相同，所以化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)，F(xiàn)錯(cuò)誤；正確答案:ACE。