【題目】某溫度時,在2L的密閉容器中,X、Y、Z(均為氣體)三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。
(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析,該反應的化學方程式為__________。
(2)反應從開始至2分鐘,用Z的濃度變化表示的平均反應速率為V(Z)= __________。
(3)2min反應達平衡,容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時______(填增大、減小或不變);混合氣體密度比起始時_______(填增大、減小或不變).
(4)將amolx與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應,反應到某時刻各物質(zhì)的量恰好滿足:n(X)=n(Y)=n(Z),則原混合氣體中a:b=__________。
(5)下列措施能加快反應速率的是_________。
A.恒壓時充入He;B.恒容時充入He;C.恒容時充入X;D.及時分離出Z;E.升高溫度; F.選擇高效的催化劑
(6)下列說法正確的是__________。
A.升高溫度改變化學反應的限度
B.已知正反應是吸熱反應,升高溫度平衡向右移動,正反應速率加快,逆反應速率減慢
C.化學反應的限度與時間長短無關(guān)
D.化學反應的限度是不可能改變的
E.增大Y的濃度,正反應速率加快,逆反應速率加快,正反應速率大于逆反應速率
F.加入高效催化劑可加快正、逆反應速率,化學平衡正向移動
【答案】 3X(g)+Y(g)2Z(g) 0.05mol/(L·min) 增大 不變 5:3 CEF ACE
【解析】(1)根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應物和生成物,根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學計量數(shù)之比書寫方程式。
(2)根據(jù)V(Z)= c(Z)/ t計算反應速率V(Z)。
(3)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量M=m/n,混合氣體密度ρ=m/V來判斷。
(4)根據(jù)化學反應中的三行式進行計算。
(5)根據(jù)影響化學反應速率的因素分析,升溫、增壓等均能加快反應速率。
(6)A.反應伴隨能量變化,升高溫度改變化學反應的限度;B.升高溫度正逆反應速率均加快;C.化學反應的限度與反應物性質(zhì)和外部因素有關(guān),與時間長短無關(guān);D.化學反應的限度與反應物性質(zhì)和外部因素有關(guān),是可能改變的; E.增大Y的濃度,正反應速率加快,逆反應速率同時加快。
(1)由圖象可以看出,反應中X、Y的物質(zhì)的量減小,Z的物質(zhì)的量增多,則X、Y為反應物,Z為生成物,且n(X): n(Y): n(Z)=0.3:0.1:0.2=3:1;2,則反應的化學方程式為: 3X(g)+Y(g)2Z(g);正確答案: 3X(g)+Y(g)2Z(g)。
(2)在2min時間內(nèi),用Z表示反應的平均速率V(Z)= c(Z)/ t=0.2/2×2=0.05mol/(L·min) ;正確答案: 0.05mol/(L·min)。
(3)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量M=m/n,從開始到平衡,質(zhì)量是守恒的,但是n是逐漸減小的,所以M會變大,混合氣體密度ρ=m/V,從開始到平衡,質(zhì)量是守恒的,體積是不變的,所以密度始終不變;正確答案:增大;不變。
(4) 3X(g)+ Y(g) 2Z(g)(設(shè)Y的變化量是x)
初始量 a b 0
變化量 3x x 2x
平衡量 a-3x b- x 2x
當n(X)=n(Y)=n(Z), a-3x=b- x=2x,則a=5 x,b=3x,所以原混合氣體中a:b=5:3;正確答案:5:3。
(5)A.恒壓時充入He,體系分壓減小,反應速率減小,故錯誤;B.恒容時充入He,不影響體系壓強和濃度,反應速率不變,故錯誤;C.恒容時充入X,X的濃度增大,反應速率加快,故正確;D.及時分離出Z,濃度不增加,壓強減小,平衡右移,反應速率不加快,故錯誤;E.升高溫度,任何化學反應速率加快,故正確;F.選擇高效的催化劑,反應速率加快,故正確;正確答案:CEF。
(6)A.反應伴隨能量變化,升高溫度改變化學反應的限度,故正確;B.升高溫度正逆反應速率均加快,故錯誤;C.化學反應的限度與反應物性質(zhì)和外部因素有關(guān),與時間長短無關(guān),故正確; D.化學反應的限度與反應物性質(zhì)和外部因素有關(guān),是可能改變的,故錯誤;E.增大Y的濃度,正反應速率加快,逆反應速率同時加快,故正確;F.加入高效催化劑可加快正、逆反應速率,但是加快程度相同,所以化學平衡不發(fā)生移動,F(xiàn)錯誤;正確答案:ACE。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】
有機化合物G是一種生物降解塑料,其合成路線如下:
己知:① (R1、R2表示烴基)
②E不能與銀氨溶液發(fā)生反應,但能與Na反應。
③
(1)A的化學名稱為________
(2)生成B的反應類型為________,生成C的反應類型為________
(3)由B生成C的化學方程式為________
(4)G的結(jié)構(gòu)簡式為________
(5)E的同分異構(gòu)體很多,能同時滿足下列條件的鏈狀化合物共有________種(不含立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜有4組峰值,且峰面積比為2:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡式為_______。
①含有三種官能團;②能與新制的Cu(OH)2懸獨液反應;③氧原子不與碳碳雙鍵相連④與Na反應可放出氫氣。
(6)寫出用苯和CH3COCl為原料制備化合物的合成路線(無機試劑任選):_____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知NaHSO2溶液在不同溫度下均可被過量KlO3氧化,當NaHSO3完全消耗即有I2析出,依據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應速率.將濃度均為0.020 molL﹣1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0 mL混合,記錄10~55℃間溶液變藍時間,55℃時未觀察到溶液變藍,實驗結(jié)果如圖.據(jù)圖分析,下列判斷不正確的是( 。
A.40℃之前與40℃之后溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢相反
B.圖中a點對應的NaHSO3反應速率為5.0×10﹣5 molL﹣1s﹣1
C.圖中b、c兩點對應的NaHSO3反應速率相等
D.40℃之后,淀粉不宜用作該實驗的指示劑
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害.在恒容密閉容器中,將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡:CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1,反應前CO物質(zhì)的量為10mol,平衡后CO為8mol.下列說法正確的是( 。
A.保持其他條件不變,升高溫度,H2S濃度增加,表明該反應是吸熱反應
B.通入CO后,正反應速率逐漸增大
C.反應前H2S物質(zhì)的量為7 mol
D.CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是:
A.分子式相同的有機物是同一物質(zhì)
B.分子組成相差 1 個或 n 個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物
C.分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的有機物一定互為同分異構(gòu)體
D.兩種化合物互為同分異構(gòu)體,則它們有可能互為同系物
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、A13+、Cl-、SO42-、CO32-、A1O2-中的若干種離子,離子濃度均為0.1mol/L,某同學進行了如下實驗: 下列說法正確的是
A. 原溶液中存在NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-
B. 濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2+和Ba2+
C. 無法確定沉淀C的成分
D. 無法確定原試液中是否含有Al3+、Cl-
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列過程不涉及化學變化的是
A.利用糧食釀酒經(jīng)過了淀粉→葡萄糖→乙醇的變化過程
B.苯加入溴水振蕩、靜置,溴水褪色
C.植物油氫化得到人造脂肪
D.氫氧燃料電池放電時化學能轉(zhuǎn)化為電能
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】可逆反應C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g),△H>0達到平衡后,改變某一外界條件(不改變物質(zhì)的量的條件下),反應速率v與時間t的關(guān)系如圖.
①圖中t2到t3段、t4到t6段時引起平衡移動的條件分別可能是、;
②圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)電子式的書寫正確的是( )
A. N2 的電子式: B. NH4Cl 的電子式:
C. HClO 的電子式: D. CO2 的電子式:
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