Question

【題目】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電流總反應(yīng)式為：Zns + 2MnO2s + H2Ol = ZnOH2s + Mn2O3s，下列說法錯誤的是：

A．電池工作時，鋅失去電子

B．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2s＋H2Ol＋2e＝Mn2O3s＋2OHaq

C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負(fù)極

D．外電路中每通過02 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小65 g

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、原電池工作原理是：負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B、負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Zn-2e－+2OH－=Zn(OH)2，正極的電極反應(yīng)式為2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－= Mn2O3(s)＋2OH－(aq)，故B正確；C、原電池工作時，電子由負(fù)極通外電路流向正極，故C錯誤；D、由Zn(s) + 2MnO2(s) + H2O(l) ═ Zn(OH)2(s) + Mn2O3(s)可知，65gZn反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為2mol，則外電路中每通過0.1mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小3.25g，則每通過02 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小65 g，故D正確；故選C。