11.下列判斷錯誤的是( 。
A.沸點:NH3>PH3>AsH3B.熔點:SiO2>NaCl>CH4
C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4D.堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

分析 A.氨氣分子間含氫鍵,結(jié)構(gòu)相似的分子,相對分子質(zhì)量大的沸點高;
B.一般熔點為原子晶體>離子晶體>分子晶體;
C.非金屬性越強,對應(yīng)最高價氧化物水化物的酸性越強;
D.金屬性越強,對應(yīng)最高價氧化物水化物的堿性越強.

解答 解:A.氨氣分子間含氫鍵,結(jié)構(gòu)相似的分子,相對分子質(zhì)量大的沸點高,則沸點為NH3>AsH3>PH3,故A錯誤;
B.一般熔點為原子晶體>離子晶體>分子晶體,則熔點:SiO2>NaCl>CH4,故B正確;
C.非金屬性Cl>S>P,則酸性為HClO4>H2SO4>H3PO4,故C正確;
D.金屬性Na>Mg>Al,對應(yīng)最高價氧化物水化物的堿性為NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,故D正確;
故選A.

點評 本題考查周期表和周期律,為高頻考點,把握元素的性質(zhì)及周期律為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意短周期元素的性質(zhì)比較及規(guī)律性知識的應(yīng)用,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.室溫下,下列各組微粒在指定的分散系中一定能大量共存的是(  )
A.pH=13的溶液:Na+、Ba2+、NH3、Cl-
B.由水電離的c(H+)=1×10-14mol•L-1的溶液:K+、Ca2+、Cl-、HCO3-
C.Al(OH)3膠體:Na+、K+、Cl-、SO42-
D.使甲基橙呈紅色的溶液:Na+、Fe2+、SO42-、NO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.寫出下列各有機物的分子式或結(jié)構(gòu)簡式.
(1)烴的含氧衍生物A分子比例模型為,則A的結(jié)構(gòu)簡式為
(2)類比CaC2制C2H2的反應(yīng),Al4C3與水反應(yīng)也能生成有機物B,則B的結(jié)構(gòu)簡式為CH4
(3)已知某有機物C的相對分子質(zhì)量為72,試回答下列問題:
①若C只含碳、氫兩元素,則其分子式為C5H12
②若C中只有一種官能團,有兩個甲基且能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則其結(jié)構(gòu)簡式為(CH32CHCHO.
③若C中有一個羧基,寫出該有機物與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成物的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CHCOOCH3
④若C在氧氣中完全燃燒后,只生成等物質(zhì)的量的CO2和H2O,C的核磁共振氫譜示意圖如圖1下時,其結(jié)構(gòu)簡式為

(4)如圖2系列有機物中第n個分子的分子式為C(3n+6)H(4n+8)(n≥1).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.據(jù)《華盛頓郵報》報道,美國食品與藥物管理局2010年2月公布了一份草擬的評估報告,指出塑料奶瓶和嬰兒奶粉罐普遍存在的化學(xué)物質(zhì)雙酚A,并不會對嬰兒或成人的健康構(gòu)成威脅.關(guān)于雙酚A的下列說法相對正確的是( 。
A.該化合物屬于芳香烴
B.該化合物分子式為C20H24O2
C.1mol雙酚A最多消耗4molBr2
D.雙酚A能使溴水褪色,但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.乙醇是一種重要的化工原料,由乙醇為原料衍生出的部分化工產(chǎn)品如圖所示:

回答下列問題:
(1)A的官能團的名稱為羧基.
(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是CH3COOCH2CH3
(3)由乙醇生產(chǎn)C的化學(xué)反應(yīng)類型為取代反應(yīng).
(4)E是一種常見的塑料,其名稱是聚氯乙烯.
(5)由C生成D的化學(xué)方程式為CH2ClCH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CHCl+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列化學(xué)用語表示正確的是( 。
A..甲烷的比例模型:B..氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖:
C.CO2分子的電子式:D..中子數(shù)為18的硫原子:${\;}_{16}^{34}$S

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是( 。
A.二氯化氧(OCl2B.次氯酸(HClO)C.三氟化硼(BF3D.六氟化氙(XeF6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

20.分別寫出丙醛與下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(1)與銀氨溶液反應(yīng);CH3CH2CHO+2Ag(NH32OH $\stackrel{△}{→}$CH3CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O
(2)與新制的氫氧化銅反應(yīng);CH3CH2CHO+2Cu(OH)2$\stackrel{△}{→}$CH3CH2COOH+Cu2O↓+2H2O
(3)與氫氣反應(yīng).CH3CH2CHO+H2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2CH2OH.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3(可表示為FeO•TiO2),含有少量MgO、CaO、SiO2等雜質(zhì).利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料(鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4)的工藝流程如圖1所示:

已知:FeTiO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為:FeTiO3+4H++4Cl-═Fe2++TiOCl42-+2H2O.1
(1)化合物FeTiO3中鐵元素的化合價是+2.
(2)濾渣A的成分是SiO2
(3)濾液B中TiOCl42-轉(zhuǎn)化生成TiO2的離子方程式為TiOCl42-+H2O=TiO2↓+2H++4Cl-
(4)反應(yīng)②中固體TiO2轉(zhuǎn)化成(NH42Ti5O15溶液時,Ti元素的浸出率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖2所示.反應(yīng)溫度過高時,Ti元素浸出率下降的原因是溫度過高時,反應(yīng)物氨水(或雙氧水)受熱易分解.
(5)寫出由濾液D生成FePO4的離子方程式2Fe2++2H3PO4+H2O2=2FePO4↓+2H2O+4H+
(6)由濾液D制備LiFePO4的過程中,所需17%雙氧水與H2C2O4的質(zhì)量比是20:9.

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